2026屆渭南市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性3、建國60周年大慶上，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃 B．焰色反應(yīng)實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl D．Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同4、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)5、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示6、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4A．A B．B C．C D．D7、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．22.4L B．L C．L D．L8、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸9、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOC．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++AgD．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O11、溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是A．硝酸銨 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．食鹽12、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D13、基因測序研究中，常用P作標(biāo)記物，下列有關(guān)說法正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為17 B．質(zhì)子數(shù)為15C．中子數(shù)為15 D．核外電子數(shù)為3214、用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度15、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑16、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D17、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A．78g

B．15.6g

C．7.8g

D．3.9g18、下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷19、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C．合金的硬度一般比成分金屬的大D．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO320、若從水溶液中獲取下列物質(zhì)，可選用關(guān)于蒸發(fā)結(jié)晶的是()A．氯化氫 B．酒精 C．食鹽 D．銅粉21、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)322、對下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無24、（12分）已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學(xué)式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。25、（12分）下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應(yīng)先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。26、（10分）某化學(xué)興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進(jìn)行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表達(dá))______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質(zhì)。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，把變質(zhì)的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。28、（14分）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：______________29、（10分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.CH4、NH3、HF、Ne的質(zhì)子數(shù)分別為10、10、10、10，電子數(shù)分別為10、10、10、10，A正確；B.OH-、F-、Ne、O2-的質(zhì)子數(shù)分別為9、9、10、8，電子數(shù)分別為10、10、10、10，B錯誤；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的質(zhì)子數(shù)都是11、11、11、12，電子數(shù)都是10，C錯誤；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的質(zhì)子數(shù)分別為8、9、12、13，電子數(shù)都是10，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。2、B【解析】

濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。3、A【解析】

A．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光的干擾，紅色鈷玻璃沒有此功能，故A錯誤；B．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)不會殘留痕跡，故B正確；C．因鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃），所以可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl，故C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，相同的金屬元素焰色反應(yīng)相同，所以鈉和Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同，故D正確；故答案為A。4、D【解析】

A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì),導(dǎo)致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c睛】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。5、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強酸和強堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯誤；答案選C。6、B【解析】A、NH3是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤。B、NH4NO3是一種銨鹽，屬于電解質(zhì)；CO2水溶液中生成的H2CO3能夠電離使其溶液能夠?qū)щ?，但是液態(tài)的CO2不能導(dǎo)電，所以CO2屬于非電解質(zhì)；SiO2能夠與堿反應(yīng)，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2屬于酸性氧化物；H2SiO3能夠微弱電離且生成的陽離子全部都是H+，所以H2SiO3屬于酸，B正確。C、HCl是一種酸，屬于電解質(zhì)，C錯誤。D、Al2O3既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯誤。正確答案B。點睛：像CO2、NH3等物質(zhì)，它們在溶液中的導(dǎo)電性是與水反應(yīng)生成新的物質(zhì)電離的結(jié)果，所以判斷是否是電解質(zhì)時并不適用，因此只能用它們液態(tài)時導(dǎo)電性進(jìn)行判斷。7、B【解析】

已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體含有分子數(shù)為：，物質(zhì)的量為：mol，標(biāo)況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。8、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。9、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時應(yīng)該是左物右碼。【詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。10、B【解析】

A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯誤；故選：B。【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。11、A【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度明顯下降；B.濃硫酸溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；D.食鹽溶于水沒有明顯熱效應(yīng)。故選A。12、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強，不可以中和胃酸，D錯誤。正確答案為D13、B【解析】

A．原子符號中質(zhì)量數(shù)＝32，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)＝15，故B正確；C．中子數(shù)＝32﹣15＝17，故C錯誤；D．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝15，故D錯誤；故選：B。14、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進(jìn)行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應(yīng)該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B。【點睛】Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應(yīng)的產(chǎn)物要記準(zhǔn)。15、D【解析】A.氯化氫屬于強電解質(zhì)，要用離子符號表示，OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.氫氧化鈣屬于強電解質(zhì)，要用離子符號表示，氫氧化銅屬于難溶物，要加用沉淀符號表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.CuCl2屬于強電解質(zhì)，要用離子符號表示，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，故C錯誤；D.鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故D正確。故選D。點睛：解答本題主要是確定水溶液中電解質(zhì)的表達(dá)形式，可以說強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。16、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進(jìn)行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。17、C【解析】試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol－（0.7mol－0.2mol×3）＝0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol×78g/mol＝7.8g，答案選C?？键c：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算點評：本題是高考中的常見計算題，屬于中等難度的試題，側(cè)重學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在氫氧化鈉過量的情況下，會溶解氫氧化鋁，然后靈活運用即可。18、A【解析】

傳統(tǒng)無機非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故選：A。19、C【解析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，故A錯誤；B.正常雨水的pH約為5.6，因為其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水為酸雨，故B錯誤；C.合金的熔點低于成分金屬的熔點，合金的硬度一般比成分金屬的大，故C正確；D.硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，而不會生成三氧化硫，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A.氯化氫蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故A錯誤；B.酒精蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，故B錯誤；C.食鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D.銅粉與水互不相溶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；故答案選C。21、D【解析】

A選項，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。22、B【解析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)。【詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。24、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學(xué)式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點多的某個反應(yīng)，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應(yīng)，這又是一個特殊的反應(yīng)，說明C為FeCl2。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應(yīng)，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實驗時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈。點睛：注意化學(xué)實驗方案從安全角度評價時可以考慮以下幾點：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；（2）進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；（5）防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。26、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解析】

根據(jù)氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+的氧化性書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行實驗探究?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）花肥變質(zhì)，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（3）變質(zhì)的花肥中含有Fe3+，具有較強的氧化性，可以與銅反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全變質(zhì)，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質(zhì)，則所得溶液中有Fe2+，F(xiàn)e2+有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案為：B；（5）根據(jù)題干信息知，維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。28、H+HclO3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(生成物寫成HCl也可)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0.3NA或1.806x10230.05mol【解析】（1）新制氯水中含有多種微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少）；H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H+；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO；正確答案：H+；HClO。（2）根據(jù)題給信息，氯氣和氨反應(yīng)，生成氯化銨（為白煙），空氣中含量最多的氣體為氮氣，發(fā)生反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cl2+8NH3N2