2026屆隴南市重點中學化學高一第一學期期中質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA3、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是A． B． C． D．4、下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位5、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對6、實驗室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-7、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．霧8、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液9、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動10、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑11、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線12、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒13、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D14、中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應(yīng)15、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判斷錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．非金屬性：X＞Y＞Z D．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z16、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．717、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-，若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，則RO4n-中R元素的化合價為()A．+4B．+5C．+6D．+718、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果D．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活19、下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動的離子或有自由移動的電子20、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜21、下列說法正確的是A．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧B．6.02×1023個某氣體分子在標準狀況下的體積約是22.4LC．同溫同壓下，等體積的氧氣和二氧化碳所含分子數(shù)均為NAD．1mol任何物質(zhì)溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度一定為1mol·L-122、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（）①量筒②錐形瓶③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）閱讀、分析下列兩個材料：材料一：材料二：物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。26、（10分）混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：（1）儀器①的名稱________________________。（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。27、（12分）根據(jù)所做實驗，回答以下問題：Ⅰ.實驗室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm~3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）__。其中第①步需要稱取的NaCl為_g（精確到小數(shù)點后三位）。（2）本實驗用到的基本玻璃儀器有膠頭滴管，燒杯和、__、__。（3）實驗操作中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__。a.沒有進行操作步驟④b.容量瓶中原殘留少量蒸餾水c.搖勻后液面低于刻度線，又加水定容到刻度線d.使用熱水加速固體溶解，并立即進行下一步操作e.定容時，俯視刻度線28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。2、D【解析】

A.鎂是二價金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計算氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧原子個數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.因為不是標準狀況，無法計算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無法知道，故B錯誤；C.標準狀況下，H2O不是氣體，所以無法計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法。易錯點氣體摩爾體積的應(yīng)用。3、C【解析】試題分析：氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，設(shè)質(zhì)量為4g，則氦氣的物質(zhì)的量為：4g4g/mol=1mol，氫氣的物質(zhì)的量為：4g考點：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。4、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，A項正確；B.摩爾既能用來計量純凈物所含微觀粒子，也能計量混合物所含微觀粒子，B項正確；C.1mol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02×1023，C項正確；D.用“納米”來計量原子直徑，不是擴大單位，只不過原子直徑小，于是用小單位來計量，D項錯誤；答案選D。5、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應(yīng)會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。6、A【解析】

A.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子不反應(yīng)，能共存，當離子濃度相同時能滿足溶液中的電荷守恒，故正確；B.K+、Ba2+、Cl-、OH-四種離子不反應(yīng)，能共存，但當離子濃度相同時，陽離子電荷多于陰離子電荷，故錯誤；C.Ag+和Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故錯誤；D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子不反應(yīng)能共存，但當離子濃度相同時，陰離子電荷多于陽離子電荷，故錯誤。故選A。7、A【解析】

溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1～100nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100nm，溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！驹斀狻緼.FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A選；B.牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C.淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D.霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A?！军c睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分。8、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；9、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應(yīng)，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選C。10、D【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，銅離子和氫氧根離子也會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；B.過氧化鈉是氧化物，不能拆成離子的形式，故B錯誤；C.氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆成離子的形式，故C錯誤；D.鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)符合客觀事實、拆寫原則、電荷守恒、原子守恒，故D正確；故選：D。11、A【解析】

根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷。【詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D?！军c睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。13、C【解析】

A．濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故C正確；C．酒精屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故C錯誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。14、D【解析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質(zhì)，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級的換算1nm=1×10-9m15、B【解析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻緼、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D、元素非金屬性越強，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z，故D正確。答案選B。16、D【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應(yīng)中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設(shè)A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等的角度解答。17、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-，失電子2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；設(shè)R元素的化合價為+x價，則RO4n-→RO32-，得電子（x-4）e-，又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律：1×2=（x-4）×1，x=6，則RO4n-中R元素的化合價為+6，C正確；綜上所述，本題選C。18、B【解析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯誤；B.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.金屬和石墨導(dǎo)電是因為有自由移動的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因為有自由移動的離子，D正確。答案選D。20、C【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。21、B【解析】

A．氫、氧指代不明確，分子是由原子構(gòu)成的，應(yīng)該是1molH2O中含有2molH和1molO，故A錯誤；B．標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，6.02×1023個某氣體分子物質(zhì)的量是1mol，氣體體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，等體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量相等導(dǎo)致其分子數(shù)相等，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，所以其分子數(shù)不一定均是NA，故C錯誤；D.1mol任何物質(zhì)溶于水配成1L溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol/L，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的量公式及其含義是解本題關(guān)鍵，注意D選項為解答易錯點，因為在溶解過程中溶質(zhì)可能不是原來加入的物質(zhì)。22、C【解析】

量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C?！军c睛】本題考查常見儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基以及實驗?zāi)芰Γ⒁饽苤苯釉诰凭珶羯霞訜岬膬x器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、CA【解析】

①物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出,達到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點相差比較大,采取蒸餾法分離。【詳解】①由圖可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反復(fù)多次也可以提純,故可用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法分離；

因此，本題正確答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離；因此，本題正確答案是:A。26、冷凝管或直形冷凝管均可E取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色蒸餾【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點不同的液體混合物；B為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。【詳解】（1）儀器①的名稱為冷凝管或直形冷凝管；正確答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分離膠體與溶液常采用滲析的方法，故選擇裝置E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來；正確答案：E；取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來。（3）在裝置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置，苯會將I2萃取到上層，所以可以觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；操作完畢后，為得到碘并回收苯利用沸點不同進行分離，所以采用蒸餾法；正確答案：溶液分層，下層無色（或顏色變淺），上層紫色或紫紅色；蒸餾。27、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac