2026屆湖南省岳陽市第五中學等高三上化學期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硝化細菌可將NH轉化為NO，發(fā)生反應NH+2O2→NO+2H++H2O，下列說法錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應一段時間后，溶液的酸性增強C．1molNH完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為8molD．NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物2、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量3、下列敘述正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊4、下列說法不正確的是A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量 B．1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 D．SO的摩爾質(zhì)量是96g/mol5、下列關于水的說法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低6、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋H2OC．明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO7、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋8、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點：W<Z9、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+10、常溫下，用濃度為0.100mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A．V(NaOH)＝10.00mL時，兩份溶液中c(X－)＞c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL時，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL時，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)D．pH＝7時，兩份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)11、下列離子方程式的書寫及評價均正確的是（）選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I﹣均氧化B1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO2﹣與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正確；說明酸性：H2SO3強于HClODCa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D12、下列關于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結果偏小13、下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是選項離子組通入氣體ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨氣BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO、Cl-氯化氫DK+、Na+、HSO、Cl-二氧化碳A．A B．B C．C D．D14、下列各組元素性質(zhì)或原子結構變化規(guī)律中錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大15、氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知A．生成1molHF氣體放出的熱量為270kJB．H2（g）＋F2（g）→2HF（l）+270kJC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．該反應是吸熱反應16、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象I滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應的離子方程式為：ClO－+H+＝HClOC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2O?HClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為________。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨?/p>

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：?。甋CN－的化學性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為__________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因________。（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_____。③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。21、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：Ⅰ.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖所示。（1）過程i中H2S發(fā)生了___（填“氧化”或“還原”）反應。（2）過程ii的離子方程式是___。（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.91.21.51.82.12.42.73.0Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1）4.55.36.26.87.06.66.25.6請結合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應選擇的最佳pH范圍，并說明原因：___。II.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。（4）①該過程的熱化學方程式是___。②比較壓強p1和p2的大小關系：p1___p2（選填“>”“<”或“＝”）。III.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。IV.H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。（5）①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是___。②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】反應NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合價為-3價，NO3-中N元素化合價為+5價，N元素化合價升高，O元素化合價降低，則NH4+為還原劑，O2為氧化劑，以此解答該題。【詳解】A.反應NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確，但不符合題意；B.由方程式可知，反應生成氫離子，所以反應一段時間后，溶液的酸性增強，故B正確，但不符合題意；C.NH4+中N元素化合價為?3價，NO3-中N元素化合價為+5價，所以1molNH4+完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為8mol，故C正確，但不符合題意；D.反應NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，所以NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯誤，符合題意；故選：D。2、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應該大于131.4，B錯誤。C、該反應中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D3、B【詳解】A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B?！军c睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，以獲得帶有結晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應酸的氣流中加熱，以去除結晶水，從而獲得無水鹽。4、C【詳解】A．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B．國際規(guī)定，1mol任何微粒的個數(shù)均為NA，則1molCO2與1molCO含有的分子數(shù)相同，B說法正確；C．阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.02×1023mol-1，C說法錯誤；D．SO的相對分子質(zhì)量=32+16×4=96，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，為96g/mol，D說法正確；答案為C。5、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯誤；C．在90℃時，溫度升高水的電離受到促進，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動，但氫氧化鈉會電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯誤；故答案為A。6、D【詳解】A．電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A錯誤；B．少量NaOH完全反應，反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．至生成的沉淀物質(zhì)的量最多，生成氫氧化鋁和硫酸鋇、硫酸鉀，離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C錯誤；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，亞硫酸根離子與氯氣、水反應生成硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和氯離子，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D正確；答案為D。7、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D。【點睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關鍵。8、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。【詳解】A.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對應水化物的酸性：Y為Al，對應的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C.化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查位置結構性質(zhì)關系應用，解題關鍵：元素的相對位置以及核外最外層電子的關系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯點C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物。9、A【解析】①用pH計測試，溶液顯弱酸性，說明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I-（若有則溶液變藍）和S2-（若有則溶液中生成淡黃色沉淀），一定有SO42-，同時也確定一定沒有Ba2+。只有K+是無法確定的，所以為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是K+。本題選A。10、B【解析】A．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c(X-)＜c(Y-)，故A錯誤；B．V(NaOH)=10.00

mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．由圖可知V(NaOH)=20.00

mL時，兩者恰好完全反應，都生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c(X-)＞c(Y-)，故D錯誤；故選B。11、B【分析】A、一種氧化劑與多種還原性微粒作用，先還原性強的反應，I-的還原性強于Fe2+；B、NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當NaAlO2過量時方程為HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，②當HCl過量時方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；C、SO2具有強還原性，而NaClO具有極強的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，與事實相違背；D、足量的NaOH會將溶液中HCO3-反應完全?！驹斀狻緼、

將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只能夠將碘離子氧化完全，正確的離子方程式為Cl2+2I?=2Cl?+I2，正確的評價為Cl2不足，只氧化I?，故A錯誤；B.

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應，所以1molNaAlO2和鹽酸反應最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1～4):3，故B正確；C.過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32?有強還原性，ClO?有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO?=2H++SO42?+Cl?，故C錯誤；D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相對不足，Ca(HCO3)2完全反應，其離子反應方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D錯誤。12、A【解析】A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，會導致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結果偏大，D錯誤；故選A。13、D【解析】A.CI-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，碳酸氫根轉化為碳酸根然后和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，A不正確；B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亞硫酸氧化為硫酸，進一步與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B不正確；C.AI3+和HCO3-會發(fā)生雙水解，所以不能大量共存，C不正確；D.K+、Na+、HSO、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D正確，本題選D。14、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。15、C【解析】A、由圖象可知，生成2molHF氣體放出的熱量為270kJ，錯誤；B、由圖象可知，H2（g）＋F2（g）=2HF（g）+270kJ，而2HF（g）=2HF（l）+QkJ(Q>0)，錯誤；C、由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，正確；D、由圖象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氫氣和氟氣反應生成氟化氫氣體是放熱反應，錯誤。答案選C。16、B【解析】A.由實驗I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得a～b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，d～e段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將二價鐵氧化成了三價鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得d～e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；C.c、f點所對應的溶液的溶質(zhì)都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：ClO－+H2O?HClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應，生成氯氣，故D正確；本題答案為B。【點睛】在酸性條件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考查，有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉化關系分析物質(zhì)種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質(zhì)的量與體積的關系進行相關計算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質(zhì)時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。20、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應生成銅離子與亞鐵離子，反應離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO與水，反應離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應速率快的反應現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢，故答案為慢；②反應中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取反應后的黃色溶液于試管中，向