浙江省寧波市慈溪市三山高級中學等六校2026屆化學高二上期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．2、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3、下列敘述中，一定能判斷化學平衡移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強改變4、下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可準確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果5、下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關系，A、B點都只表示純水6、下列敘述正確的是A．NH4+結(jié)構(gòu)中N—H形成過程一樣B．SO3分子空間構(gòu)型為平面正三角形C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象D．氯乙烷的沸點高于溴乙烷7、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解8、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大9、T0℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應的正反應是吸熱反應B．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083mol·L－1·min－110、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應 B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-=Cu2＋ D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ11、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．陽極反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導出12、在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．13、下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬14、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿15、x、y、z為三種氣體，把amolx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%16、根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np317、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達到化學平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動 B．升高溫度，平衡逆向移動C．增大壓強，平衡逆向移動 D．加入催化劑，CO的濃度增大18、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-==CuC．粗銅板上發(fā)生氧化反應D．電解池的陽極材料為純銅薄片19、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為20、氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)△H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器的溫度保持不變 B．容器的壓強保持不變C．υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D．容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶621、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶122、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應的化學方程式：①________________________________；反應類型：________________。④________________________________；反應類型：________________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________，此反應的原子利用率理論上可達___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學式)。②預測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應的化學方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。28、（14分）物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關系，運用相關的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是_______________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵29、（10分）（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。2、C【詳解】A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內(nèi)反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。3、C【詳解】A.如果反應前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度改變，但平衡不移動，故A錯誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學平衡狀態(tài)的標志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學平衡移動，故C正確；D.如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。4、C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強氧化性，應該選用酸式滴定管(A)盛放，B為堿式滴定管，故A錯誤；B．滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯誤；C．為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，故C正確；D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的溶液的體積偏大，會產(chǎn)生實驗誤差，故D錯誤；故答案為C。5、C【詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，正逆反應速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應為氣體體積不變的反應，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。6、B【解析】A.在NH4+離子中形成的鍵都是完全相同的，但成鍵過程是不一樣的，NH4+結(jié)構(gòu)中有一個N—H是配位鍵，與其余三個N—H成鍵不同，故A錯誤；B.SO3分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，3個sp2雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學鍵，所以分子的構(gòu)型也為平面三角形，故B正確；C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后會電離出Cl-，滴加AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D.氯乙烷的相以分子質(zhì)量較溴乙烷小，故其沸點應低于溴乙烷，故D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A．酒精和乙醇氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應，故D不選；故選C。8、B【詳解】A.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；B.該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；C.減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；故選B。9、B【分析】根據(jù)圖a，反應在3min時達到平衡，反應物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時，達到平衡時用的時間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應為放熱反應?！驹斀狻緼.分析可知，該反應的正反應是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)圖a，T0時，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動，正反應為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯誤；答案為B。10、C【分析】應用原電池原理、電解原理分析判斷?！驹斀狻縄（Al）、II（Cu）活潑性不同，左邊兩燒杯構(gòu)成帶鹽橋的原電池。III、IV都是銅，右邊燒杯只能是電解池。電極Ⅰ為負極：Al－3e-＝Al3+，發(fā)生氧化反應（A項錯誤）；電極II為正極:Cu2++2e-＝Cu，電極變粗（B項錯誤）；電極III為陽極：Cu－2e-＝Cu2+（C項正確）；電子移動方向：電極Ⅰ→A→電極Ⅳ（D項錯誤）。本題選C。11、C【詳解】根據(jù)圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導出，陰極區(qū)附近溶液的pH會增大，故C錯誤；答案選C。12、B【解析】試題分析：A.增大壓強，化學平衡正向移動，反應物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。B.由于該反應的正反應是放熱反應。所以升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。對該反應來說，平衡向逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強，Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應的正反應是放熱反應，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯誤?？键c：考查溫度、壓強對化學反應速率、化學平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。13、A【詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強氧化性，且反應后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A。【點睛】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對水消毒、殺菌是不同的原理。14、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！驹斀狻緼、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。15、B【解析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B?！军c睛】本題主要考查化學平衡的計算，注意三段式計算方法的運用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。16、C【詳解】A、4s1的電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故A錯誤；B、3d10的電子排布包括3d104s1、3d104s2等，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故B錯誤；C、由于s軌道最多只能容納2個電子，所以n小于等于2，又n=1時，電子排布式錯誤，所以n=2，則該微粒最外層電子排布可以為2s22p6，為氖元素，能確定元素周期表中位置，故C正確；D、若n=1，電子排布式錯誤，n=2，該微粒最外層電子排布可以為2s22p3，n=3，該微粒最外層電子排布可以為3s23p3，也無法確定元素種類，不能確定元素周期表中位置，故D錯誤；綜上所述，本題選C。17、C【詳解】A．在可逆反應里，固體或者液體的濃度是一個常數(shù)，則加入更多的C(s)，平衡不移動，A判斷錯誤；B．已知反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，B判斷錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體計量數(shù)減小的方向移動，即平衡逆向移動，C判斷正確；D．加入催化劑，化學平衡不移動，則CO的濃度不變，D判斷錯誤；答案為C。18、D【解析】電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極。【詳解】A.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，則與電源正極相連的電極是粗銅板，故A項正確；B.電解時，銅離子在陰極上得電子生成Cu，陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e?=Cu，故B項正確；C.電解法精煉銅時，粗銅為陽極，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，故C項正確；D.電解法精煉銅時，粗銅為陽極材料，精銅為陰極材料，故D項錯誤；答案選D?！军c睛】電解精煉銅是電解原理的一個重要應用，除了要掌握基本的電極材料、電解反應外，還需要注意在電解精煉銅時，比銅活潑的金屬鋅、鐵等會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等會沉積下來形成陽極泥。19、B【詳解】A項，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，故A項錯誤；B項，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項正確；C項，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關，故C項錯誤；D項，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項錯誤。答案選B。20、A【分析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（正、逆反應速率相等且不等于0）和特征標志（各組分的濃度保持不變）判斷反應是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應的正反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中建立平衡過程中溫度升高，平衡時溫度不變，容器的溫度保持不變能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；B項，該容器為恒壓絕熱容器，容器的壓強始終保持不變，容器的壓強保持不變不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；C項，達到化學平衡時用不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）時反應沒有達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，容器內(nèi)的氣體c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)；答案選A。【點睛】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝副仨氂姓磻俾屎湍娣磻俾是覂烧呦嗟?，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志；注意可逆反應達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學計量數(shù)之比。解答本題時還需注意容器為恒壓絕熱容器。21、D【解析】放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。22、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項正確；C．Mg(OH)2為二元中強堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項錯誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應生成乙醇，反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應是加成反應，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；④乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團變化看，反應過程中有機分子加氧原子，這是有機氧化反應的特點，又據(jù)已學知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應速率加快，反應更充分，所以適當升高反應溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進行尾氣處理，防止造成大氣污染。27、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標準液，使標準液體積偏大，導致測定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。28、金剛石>NaCl>干冰NaCl3∶2∶1sp3、sp2A、B、C【分析】(1)NaCl是離子晶體、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電。(2)根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)；(3)①在醋酸中，甲基上的C形成4個σ鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個σ鍵，無孤對電子；②根據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷化學鍵種類?！驹斀狻?1)NaCl是離子晶體、干冰是分子晶體、金剛石是原子晶體，所以NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是金剛石>NaCl>干冰；熔融狀態(tài)下的離子化合物能導電，所以熔融狀態(tài)下能導電的是NaCl；(2)根據(jù)均攤原則，(a)中原子數(shù)；(b)中原子數(shù)是(c)中原子數(shù)是，晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為3∶2∶1；(3)①在醋酸中，甲基上的C形成4個σ鍵，無孤對電子，羧基中的C原子形成3個σ鍵，無孤對電子；所以醋酸中碳原子的軌道雜化類型有sp3、sp2；②根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，Cu的水合醋酸鹽晶體中含有的化學鍵是非極性鍵、極性鍵、配位鍵，故選A、B、C?！军c睛】本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵；立方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的