2026屆安徽合肥八中化學(xué)高一第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯2、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) B．兩者均能透過(guò)半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙3、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸4、24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知元素Cr在產(chǎn)物中的化合價(jià)為＋3，則Na2SO3反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

()。A．＋2B．0C．＋4D．＋65、Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH-+CO2=+H2OC．NaHCO3可用治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2+H2OD．NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O6、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅7、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O28、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素為+2價(jià)）、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2D．若生成2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子0.5mol9、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClOH++ClO﹣10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA11、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe12、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同C．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L-1D．10℃時(shí)，100mL0.35mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.35mol·L-113、下列說(shuō)法中正確的是A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol14、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③15、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有O2，另一個(gè)盛有N2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．密度 B．質(zhì)子數(shù) C．原子總數(shù) D．質(zhì)量16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)17、目前大部分食鹽用于A．調(diào)味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理18、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D19、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個(gè)Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA21、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒(méi)在液體里22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。26、（10分）Ⅰ．掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱(chēng)量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫(xiě)字母）。A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線27、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫(xiě)出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。28、（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，A錯(cuò)誤；B、膠體粒子不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過(guò)量后溶解氫氧化鐵，C錯(cuò)誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過(guò)濾紙，D正確。答案選D。3、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。4、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況結(jié)合電子得失守恒解答?！驹斀狻吭贙2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是+6價(jià)，產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說(shuō)明Cr元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，設(shè)從+4價(jià)升高到+n價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案選D。5、A【解析】

A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。6、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。7、A【解析】

變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價(jià)不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價(jià)升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)氧化劑和還原劑。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。8、C【解析】ClO－隨時(shí)間減少，N2隨時(shí)間增多，所以ClO－是反應(yīng)物，N2是生成物，相應(yīng)地，CN－是反應(yīng)物，Cl－是生成物。A.CN－HCO+N2，C、N的化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物有HCO和N2，故A錯(cuò)誤；B.還原產(chǎn)物是Cl－，故B錯(cuò)誤；C.CN－HCO+N2，C的化合價(jià)升高2，N的化合價(jià)升高3，ClO－Cl－，Cl的化合價(jià)降低2，所以配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量數(shù)之比為5∶2，故C正確；D.2CN－2HCO+N2，化合價(jià)降低10，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24L即0.1molN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【解析】

A.碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯(cuò)誤；D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)電離用等號(hào)，弱電解質(zhì)電離用可逆符號(hào)。注意多元弱酸電離分步書(shū)寫(xiě)。10、B【解析】

A.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；B.分子個(gè)數(shù)N=nNA，物質(zhì)的量n=；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D.根據(jù)物質(zhì)的量n=求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析。【詳解】A.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉晶體中含1mol過(guò)氧根即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.48gO3的物質(zhì)的量n===1mol；因此其分子個(gè)數(shù)為N=nNA=NA個(gè)，故B項(xiàng)正確；C.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。11、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析。【詳解】A.KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價(jià)升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。12、C【解析】A．0.3

mol?L-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol?L-1、0.3

mol?L-1，由于缺少溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故B錯(cuò)誤；C．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1

L水吸收22.4

L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1

mol?L-1；標(biāo)況下22.4

L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制得1

L氨水時(shí)，其濃度一定等于1

mol?L-1，故C正確；D．10℃時(shí)，0.35

mol?L-1的KCl飽和溶液100

mL蒸發(fā)掉5

g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100

mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35

mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、D【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫(xiě)；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。14、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳?xì)怏w，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質(zhì)均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳；

④加鹽酸溶解會(huì)引入雜質(zhì)氯離子，并且鹽酸也會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯(cuò)誤。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質(zhì)，而④中引入了新雜質(zhì)氯離子，故④錯(cuò)誤。15、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同。【詳解】同溫同壓，體積相同的兩個(gè)容器所含氣體的分子數(shù)相同即氣體分子物質(zhì)的量相同；A選項(xiàng)，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者摩爾質(zhì)量不相同，因此密度不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，一個(gè)氧氣分子中有16個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氮?dú)夥肿又杏?4個(gè)質(zhì)子，氧氣分子和氮?dú)夥肿游镔|(zhì)的量雖相同，但兩者質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1個(gè)氧氣、氮?dú)夥肿又卸己?個(gè)原子，氧氣分子和氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量也相同，故C正確；D選項(xiàng)，氮?dú)夂脱鯕獾哪栙|(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的兩氣體，質(zhì)量不相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸家脖晃?，故錯(cuò)誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)，硫酸和硫酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。故選B。17、C【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。18、B【解析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。19、B【解析】

B元素的相對(duì)原子質(zhì)量10.8，是質(zhì)量數(shù)分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個(gè)數(shù)比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==81.48%，答案選B。20、B【解析】

A.沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Al為+3價(jià)金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。21、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開(kāi)冷凝水開(kāi)關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯(cuò)誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、①⑤②⑥④③【解析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來(lái)除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來(lái)分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。26、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱(chēng)；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來(lái)解答?！驹斀狻竣瘢?）儀器a、b的名稱(chēng)分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；E．定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏?。还蚀鸢笧镃E。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及溶液配制實(shí)驗(yàn)，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合濃度公式分析誤差。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！驹斀狻柯然c中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，③為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，④為過(guò)濾，⑤為加入過(guò)量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，③為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過(guò)量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過(guò)量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過(guò)程去除。28、③⑤⑥⑦⑧②④⑦①q>2p33.3%40%【解析】

根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析判斷；應(yīng)用溶液混合規(guī)律、氣體性質(zhì)規(guī)律計(jì)算推理?！驹斀狻?1)金屬或合金有自由電子，能導(dǎo)電，如銅；電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中電離，KOH在熔融狀態(tài)下電離。能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑦⑧。電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)本身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等屬于電解質(zhì)，②④⑦是電解質(zhì)；非電解質(zhì)是溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、某些氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，①是非電解質(zhì)。(2)硫酸等大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大。設(shè)3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分別是ρ1、ρ2（ρ1>ρ2），又設(shè)兩種硫酸溶液的體積都是V。據(jù)溶質(zhì)總質(zhì)量不變，有ρ1V×3p%+ρ2V×p%＝(ρ1V+ρ2V)×q%?；?jiǎn)為＝＝2+>2，即q>2p。(3)同溫同壓時(shí)，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比。易求得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20×2＝40。設(shè)混合氣體中，CO、N2和SO2的體積分?jǐn)?shù)分別是x、y、z，則28x+28y+64z＝40，且x+y+z＝1。解得x+y＝66.7%，z＝33.3%。當(dāng)CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，原混合氣體中三種成分的物質(zhì)的量相等（設(shè)各1mol），則混合氣體總質(zhì)量120g、氧元素48g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）N