甘肅省白銀實驗中學2026屆高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%2、屬于純凈物的物質(zhì)是A．生鐵B．鋁熱劑C．漂粉精D．膽礬3、下列物質(zhì)對水的電離平衡無影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO44、下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．H2B．NH3C．NOD．O25、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強化劑6、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A．sp雜化軌道的夾角最大B．sp2雜化軌道的夾角最大C．sp3雜化軌道的夾角最大D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等7、下列說法正確的是A．若烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定具有相同的最簡式B．分子通式相同且組成上相差n個“CH2”原子團的物質(zhì)一定互為同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三種D．五星烷五星烷的化學式為C15H20，分子中含有7個五元環(huán)8、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應的說法不正確的是A．反應物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應9、在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H610、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d11、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－112、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四個化學方程式其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對13、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+14、銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，則負極上發(fā)生的反應是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H215、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（）A．當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．化學平衡常數(shù)表達式為K＝16、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是序號①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①②兩溶液中水的電離程度相同B．①②兩溶液中c(OH－)相等C．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②D．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①<②二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應物④_______反應條件⑤__________18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。19、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液，有關(guān)反應的離子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。請回答下列問題:（1）該滴定實驗所需儀器有__(填序號)。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是____________。（4）滴定前平視酸性KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗酸性KMnO4溶液的體積____(填“大”或“小”，下同)；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度____。21、下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。（1）溶液呈堿性的有_____(填序號)。（2）常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_____。（4）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等。m____n(填“大于、等于、小于”)。（5）把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____。（6）某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。①該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是____（寫編號）②該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：()→()→d→()→()→()→f____a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下e.檢查滴定管是否漏水f.另取錐形瓶，再重復操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度③已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，消耗的氫氣為2mol，則：平衡時氨氣的體積分數(shù)=，故選：C。2、D【解析】A.生鐵是含有碳和鐵的鐵碳合金，屬于混合物，選項A錯誤；B.鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物和鋁的混合物，屬于混合物，選項B錯誤；C.漂粉精由氯化鈣和次氯酸鈣組成，屬于混合物，選項C錯誤；D.膽礬是CuSO4?5H2O，屬于純凈物，選項D正確。答案選D。3、A【解析】KNO3是強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯誤；Na與水反應，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動，故C錯誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯誤。4、B【解析】A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；B．氨氣溶于水且與水反應，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；C．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；D．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故D錯誤；故選B。點睛：實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應為不易溶于水或難溶于水的物質(zhì)，且不與水反應。5、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值，與速率無關(guān)，D錯誤。答案為C。6、A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o，sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28′，sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是120o，因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。7、A【詳解】A．烴中只有碳、氫兩種元素，若碳的質(zhì)量分數(shù)相同，則氫的質(zhì)量分數(shù)也相同、所以它們的最簡式一定相同，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，組成上相差一個或n個“CH2”原子團的物質(zhì)互為同系物，分子通式相同的物質(zhì)不一定是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成上相差n個“CH2”原子團的物質(zhì)不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．該化合物結(jié)構(gòu)對稱，分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物共有三種，苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；D．根據(jù)五星烷的鍵線式，可判斷其化學式為C15H20，從結(jié)構(gòu)式看，中心是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C.反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。9、C【解析】共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.N2分子中存在共價三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。故選C。10、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應向右進行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當混合氣體的密度不再變化時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。11、B【詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。12、D【詳解】①熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，①不符合題意；②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，②不符合題意；③一水合氨是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，③不符合題意；④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，④不符合題意；故選D。13、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵做負極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應，電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。14、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導線可組成原電池，負極上發(fā)生的反應是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應：2H++2e-=H2；【詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強，在負極上失電子，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。15、D【分析】A.達到平衡狀態(tài)時，正反應速率等于逆反應速率；B.升高溫度，正逆反應速率均增大；C.加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動；D.平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值?！驹斀狻緼.沒有說明反應速率的方向，不能證明v(正)=v(逆)，因此不能判斷是否達到平衡，A項錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，B項錯誤；C.加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D.化學平衡常數(shù)為達到平衡時生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，K＝，D項正確；答案選D。16、D【解析】A.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，相同程度的抑制水的電離，所以①②兩溶液中水的電離程度相同，故A正確；B.室溫下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故B正確；C.等體積、等pH的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸①>②，故C正確；D.pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時，NaOH溶液pH變化大，所以稀釋后溶液的pH：①>②，故D錯誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成?！驹斀狻浚?）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：19、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【點睛】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。20、ABDEFGH堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管不需要MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去小小【詳解】（1）因酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應用堿式滴定管量取，除此之外還需鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙，答案選ABDEFGH；（2）高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不用用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；（3）因MnO4-被還原為Mn2+時溶液紫色褪去，故不需指示劑；（4）（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，讀數(shù)偏小，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積少；根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=×，c（待測）偏小。21、②④⑤210-3mol/LCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-小于Al2O3D(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f