河北省“名校聯(lián)盟”2026屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用如圖所示裝置進行金屬鈉與水反應的實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應的進行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升2、下列說法不正確的是A．膠體屬于純凈物B．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液C．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降而用于凈水D．膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間3、下列關于氯水的說法中，不正確的是A．氯水是指液態(tài)的氯B．新制氯水呈黃綠色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水應避光保存4、下列除去括號中的雜質(zhì)對應方案錯誤的是選項物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D5、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④6、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾7、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L8、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L9、將一小塊鈉投入5mL飽和澄清石灰水中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁10、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a+2b)D．a(chǎn)：2(a+2b)11、關于膠體的性質(zhì)與應用，相關說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程12、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D14、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D15、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒16、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領域。例如，鈾(U)用作核電廠反應堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質(zhì)反應，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學知識，你認為下列說法中錯誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。20、實驗室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實驗回答下列問題:(1)實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時仰視刻度線:__________；③將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進行實驗:__________。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：請回答：（1）W的化學式是____________。（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會在a處，但反應中有氣體產(chǎn)生，所以會上下浮動，故A、B錯誤；C．因為沒有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯誤；D．因為有氣體生成會將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。2、A【解析】

A．膠體中含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，選項A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，則可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體粒子具有較大表面積，能吸附懸浮在水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，選項C正確；D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間(介于10-9-10-7m)，選項D正確；答案選A。3、A【解析】

A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯誤；B．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，故C正確；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO2HCl+O2↑，促進平衡正向移動，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成分，明確氯水中各成分的性質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意結(jié)合次氯酸的性質(zhì)分析判斷。4、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項A正確；B．銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應后生成硫酸鋅，銅不反應，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項B正確；C．MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項C正確；D．Cl2能與堿石灰反應，氯氣不能用堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。5、D【解析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mL，④正確，答案選D。6、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。7、C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒有Ba2+和Mg2+。A.根據(jù)電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1mol/L，D點睛：在解離子定量推斷題時，要注意溶液中存在電荷守恒這個隱蔽條件。8、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；B．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時溶液的體積不是1L，不能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。9、C【解析】

A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，選項A正確；B．鈉和水反應生成氫氣，所以能觀察到有氣體產(chǎn)生，選項B正確；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，選項C不正確；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，選項D正確；答案選C。10、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應前后氮原子、氧原子數(shù)目不變，則n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a：（a+2b)。綜上所述，本題正確答案為C。11、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。12、A【解析】

A.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。14、C【解析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標志的含義進行分析判斷。【詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！军c睛】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。15、B【解析】

A.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。16、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護膜，這說明能與氧氣反應，C錯誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、研缽少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2價Fe溶液中的SCN－被過量的氯水氧化還原69.5【解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質(zhì)。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應顯紅色，因此發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應該是溶液中的＋3價Fe被某物質(zhì)還原為＋2價Fe、溶液中的SCN－被過量的氯水氧化；（4）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有還原性。（5）設需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知x×5627820、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管偏低偏低偏高【解析】

（1）利用m=nM=cVM計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響。【詳解】（1）實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量m=nM=cVM=

0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0