2026屆福建省福州市閩侯第六中學化學高一第一學期期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，有下列判斷：①NaOH是氧化產物；②H2只是還原產物；③H2O是氧化劑；④NaH中的氫元素被還原；⑤此反應中的氧化產物與還原產物的分子個數(shù)之比為1∶1，其中正確的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤2、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A．等溫等體積的O2與N2 B．質量相等密度不等的N2O與CO2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO3、某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質量為30，則固體A的相對原子質量為A．180g/molB．90g/molC．90D．1804、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－5、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:36、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L7、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O8、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L9、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO310、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11、下列有關氯氣性質的說法正確的是()A．氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D．氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌12、單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3＋是氧化產物，④X具有氧化性，⑤Y2－是還原產物，⑥X3＋具有氧化性。其中正確的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥13、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-14、在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在15、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤16、在制小蘇打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，應在飽和食鹽水中()A．先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B．先通入NH3，達到飽和后再通入CO2C．CO2和NH3同時通入D．以上三種方法都行二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由Na、Cl、Cl構成的11.7gNaCl中含有________克。20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題：（1）實驗室蒸發(fā)食鹽水時，操作過程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。（2）檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是___________。（4）將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質是______________________。（5）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說明各自使用玻璃棒的作用：溶解時_____，過濾時______，蒸發(fā)時______。21、化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻恳驗闅浠c中氫元素升合價（-1→0）后變成氫氣，NaH做還原劑，H元素被氧化，H2是氧化產物，故④錯誤；水中一個氫降價（+1→0）變?yōu)闅錃?，即水做氧化劑，水中的一個H被還原，H2是還原產物，故③正確，②錯誤；NaOH既不是氧化產物也不是還原產物，故①錯誤；根據(jù)化合價升降守恒，氫化鈉和水中各有一個H的化合價升高降低，組成一個氫氣分子，故H2既是氧化產物又是還原產物，且化合價升高和降低相同，故氧化產物與還原產物比1:1，⑤正確。故選D?！军c睛】氧化劑被還原生成的產物是還原產物，還原劑被氧化生成的產物是氧化產物。2、B【解析】

A．沒有說明壓強，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；B．N2O與CO2的摩爾質量均位44g/mol，質量相等，二者的物質的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C．沒有溫度的說明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D．體積相等密度相等，二者的質量也相等，但是二者的物質的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。3、C【解析】

設A為2mol，由化學方程式可知分解生成6mol氣體，根據(jù)m1=n1M1可得混合氣體質量m=6mol×30g/mol=180g。根據(jù)M=mn，可得A的摩爾質量M=180g【詳解】A．固體A的相對原子質量數(shù)值上和A的摩爾質量相等為90，單位為1，A錯誤。B．A的相對分子質量為90，單位為1不是g/mol，故B錯誤。C．A的相對分子質量單位和數(shù)值都對，C正確。D．單位正確但是數(shù)值不對，故D錯誤。本題選C。4、D【解析】

A．該組離子之間反應，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯誤；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D正確；故選：D。5、A【解析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。6、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．22gCO2的物質的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標準狀況下，因此物質的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯誤；答案選B。7、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中溴元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，選項A錯誤；B．該反應中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，選項B錯誤；C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，選項C錯誤；D．該反應中碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應和基本反應類型的關系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關鍵。8、B【解析】

根據(jù)與物質的量相關的概念判斷?！驹斀狻緼項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。9、A【解析】

根據(jù)離子反應中，離子共存的條件分析。【詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。10、C【解析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。11、D【解析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應消耗了氫氧根離子，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B錯誤；C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強氧化性，因此最終褪色，C錯誤；D.氯氣有毒，具有強氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。12、C【解析】

單質X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結合氧化還原反應中基本概念及規(guī)律來解答?！驹斀狻繂钨|X和單質Y反應生成X3＋和Y2－，X元素的化合價由0升高為+3價，Y元素的化合價由0降低為-2價，則①X元素的化合價升高，被氧化，故正確；②X元素的化合價升高，則是還原劑，故錯誤；③X為還原劑，被氧化，X3+是氧化產物，故正確；④X元素的化合價升高，則是還原劑，具有還原性，故錯誤；⑤Y元素的化合價由0降低為-2價，Y被還原，所以Y2-是還原產物，故正確；⑥X3+是氧化產物，具有氧化性，故正確；即正確的是①③⑤⑥，答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識的應用。13、B【解析】

A.在無色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存；C.H+、Mg2+會與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會形成CuCO3沉淀，與OH-會形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯誤；故合理選項是B。14、B【解析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。15、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應分步進行，不如NaHCO3劇烈，故反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。16、B【解析】

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，從而析出大量的NaHCO3晶體，因此答案選B。【點睛】該題是侯氏制堿法的原理，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應剩余的氯化鋇溶液引入的雜質Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質碳酸鈉和氫氧化鈉反應變?yōu)闅怏w或水除掉，反應的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調換順序，不影響實驗結果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，關鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關系，題目難度不大。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺重結晶1.85【解析】

（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調節(jié)pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫