2026屆福建省華安一中、龍海二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是()A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是B．氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布2、是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶于水電離方程式為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為D．分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L3、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑5、以下電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-6、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O7、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)8、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)39、下列變化過(guò)程屬于氧化還原反應(yīng)的是A．煤的燃燒 B．澄清石灰水變渾濁C．用小蘇打制饅頭 D．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多10、下列氣體中，對(duì)人體無(wú)毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO211、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CSiCl4SiO2Na2SiO3DAlCl3AlNaAlO2A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-114、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH15、下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO屬于同一類(lèi)型的是（）A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2OC．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2OD．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O16、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫(xiě)離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(4)標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無(wú)水CaCl2濃硫酸無(wú)水CaCl2Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開(kāi)D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。20、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。（2）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合物氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________________。（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計(jì)算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，內(nèi)層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子，當(dāng)它不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，電子不一定排滿(mǎn)M層才排N層，如鈣元素，故D錯(cuò)誤；答案：B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生按照核外電子排布規(guī)律，排滿(mǎn)一層排一層的規(guī)律進(jìn)行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過(guò)8個(gè)電子，學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。2、B【解析】

A.屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；B.O、N元素化合價(jià)升高，N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故B正確；C.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時(shí)生成0.1molCl2，Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)該注意氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定只有一種產(chǎn)物；在計(jì)算氣體體積時(shí)，要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。3、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱(chēng)取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量，故③正確;

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，經(jīng)水潤(rùn)濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來(lái)確定氣體的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過(guò)濾,如果加入適量NaOH溶液，會(huì)增加新雜質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。4、B【解析】

A項(xiàng)，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆寫(xiě)，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時(shí)，要從以下幾個(gè)方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書(shū)寫(xiě)正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿(mǎn)足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準(zhǔn)確的解決問(wèn)題的。5、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。6、B【解析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應(yīng)外還有沉淀反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫(xiě)成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項(xiàng)正確；C.所寫(xiě)離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮?dú)馍傻幕衔?，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時(shí)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價(jià)，NO中N元素為+2價(jià)，NO2中N元素為+4價(jià)，NH3中N元素為-3價(jià)，HNO3中N元素為+5價(jià)，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】此題中A項(xiàng)為易錯(cuò)項(xiàng)，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：?jiǎn)钨|(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。8、D【解析】

A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。9、A【解析】

A．煤的燃燒是煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價(jià)態(tài)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用小蘇打制饅頭時(shí)，NaHCO3發(fā)生分解(或與乳酸反應(yīng))生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多時(shí)，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復(fù)分解反應(yīng)，D不合題意；故選A。10、C【解析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不選A；B.SO2有毒，會(huì)導(dǎo)致炎癥、支氣管炎、肺氣腫等，對(duì)人體有害，故不選B；C.N2無(wú)毒，是空氣的主要成分，對(duì)人體無(wú)毒害作用，故選C；D.NO2有毒，主要損害呼吸道，對(duì)人體有害，故不選D；故答案選C。11、C【解析】

A．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al2O3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故B正確；C．SiO2不能與鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，只能與NaOH溶液作用生成Na2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．金屬Al可以和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的是NaAlO2，能能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，故D正確；故答案為C。12、C【解析】

依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿(mǎn)足一個(gè)即可，故選C。13、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。14、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。15、C【解析】

由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中N元素價(jià)態(tài)變化可知此反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O中Br元素既有升高，又有降低，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O屬于氧化還原反應(yīng)，但不是歧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：C。16、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，也能與強(qiáng)酸硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸不反應(yīng)，②不符合題意；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，但在常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質(zhì)均反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為①④，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過(guò)氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F(xiàn)是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質(zhì)Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生置換反應(yīng)生成I2單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量n(O2)==0.15mol，在反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法及有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的狀態(tài)、焰色反應(yīng)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。19、除去裝置A揮發(fā)出的氣體bE中上層溶液接近無(wú)色，下層溶液為紫紅色D中可能會(huì)有過(guò)量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致無(wú)法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱【解析】

裝置A即氯氣的發(fā)生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據(jù)此來(lái)分析各題即可。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生氯氣：；（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發(fā)出的氣體，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）既然要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，應(yīng)該先讓氯氣接觸潤(rùn)濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為潤(rùn)濕的有色布條，II為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無(wú)水，III為干燥的有色布條，答案選b；（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，可將D中的氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴加入裝置E中又可將氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘進(jìn)入四氯化碳相，因此現(xiàn)象為上層溶液接近無(wú)色，下層溶液為紫紅色；此實(shí)驗(yàn)的不足之處在于，D中可能會(huì)有過(guò)量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，無(wú)法說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘；（5）裝置F中即在堿液中的歧化：。20、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過(guò)量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過(guò)濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的操作有：過(guò)濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-