2026屆山東省煙臺市重點名?；瘜W高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，能導電且屬于電解質的是A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融態(tài)Na2CO32、A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol·L-1；在恒溫下，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9mol·L-1。則下列敘述中正確的是()A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動了C．B的轉化率下降 D．C的體積分數(shù)減小3、反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大4、根據(jù)相應的圖象(圖象編號與選項一一對應)，判斷下列相關說法正確的是（）A．t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應為放熱反應C．從加入反應物開始，物質的百分含量與溫度的關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應D．反應速率隨反應條件的變化如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體5、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥6、某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫度下能自發(fā)進行C．較低溫度下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行7、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水9、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO310、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的M層共有8個電子D．該元素原子最外層有3個電子11、下列說法中正確的是（）A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體B．含共價鍵的晶體一定是分子晶體C．只含極性鍵的分子可能不是極性分子D．含非極性鍵的分子一定是非極性分子12、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體的總物質的量；⑤混合氣體的平均相對分子質量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A．反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小B．反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深14、下列有關敘述正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自發(fā)進行D．濃硫酸的稀釋和鋁熱反應均為放熱反應15、圖是網(wǎng)絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團C．該物質在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種16、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應19、中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)20、I充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（3）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變?yōu)開___色且保持30s內(nèi)不變色。（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。II測血鈣的含量時，可將3．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)3C3O4晶體，反應生成CaC3O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO3，還原產(chǎn)物為Mn3+，若終點時用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）寫出用KMnO4滴定H3C3O4的離子方程式______________。（3）判斷滴定終點的方法是______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-3。21、工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_____________。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點CO2的轉化率高于b點，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設在t2時達到平衡）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、乙醇不能導電，屬于非電解質，錯誤，不選A；B、蔗糖是非電解質，錯誤，不選B；C、氯化鈉溶液屬于混合物，不屬于電解質，錯誤，不選C；D、熔融態(tài)碳酸鈉能導電，是電解質，正確，選D。考點：電解質的定義2、B【解析】平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應增大為1.0mol/L，而此時為0.9mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動。【詳解】A項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＞z，故A錯誤；B項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故B正確；C項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大了，故C錯誤；D項、增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C的體積分數(shù)增加了，故D錯誤。故選B?！军c睛】題考查了根據(jù)化學平衡的移動來判斷化學反應的特點，解答的關鍵是根據(jù)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的二分之一，此時A的濃度應該為1.0mol/L，再達平衡時，測得A的濃度為0.9mol/L，說明增大壓強平衡向正反應方向移動。3、C【解析】A、因濃度越大，化學反應速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應速率加快，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入Ne，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】A．若反應前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．G為反應物，升高溫度G的體積分數(shù)減小，表明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，B不正確；C．從反應的起點看，B為反應物，C為生成物，溫度達T2后繼續(xù)升高溫度，B的百分含量增大，則表明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強平衡正向移動，則反應物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。5、A【分析】該反應的△H＜0，可判斷該反應為放熱反應；升高溫度，反應向吸熱的方向移動，據(jù)此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，據(jù)此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據(jù)此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質，溶液仍為飽和溶液，據(jù)此判斷③?！驹斀狻竣僖阎磻摹鱄＜0，所以該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故正確；②加入碳酸鈉粉末會生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯誤；③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯誤；④已知反應的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯誤；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，正確；⑥加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，故錯誤。所以正確的只有①⑤，A正確；綜上所述，本題選A。6、D【詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應前后氣體的物質的量不變，則?S=0，依據(jù)?G=?H-T?S=+67>0，反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選：D。7、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應不符合化學反應事實，錯誤，BCD中離子反應方程式均正確，故答案為A?！军c睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應是否符合客觀事實，(2)看表示物質的化學式是否正確，(3)看是否漏寫反應的離子，(4)看是否質量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設條件及要求。8、B【分析】本題考查物質的性質與用途，為化學常識題，屬于容易題，可采用排除法得出結論?！驹斀狻緼.干冰是固態(tài)的CO2，升華時迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項錯誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，故可用作游泳池消毒，故C項正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項正確。答案選B。9、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構成的鹽，故D不符合；故選B。10、B【詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1個未成對電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個電子，故C錯誤；D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤；故答案為B。11、C【解析】分析：本題考查的是化學鍵類型和物質的類型。屬于基本知識，平時注重積累。詳解：A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，故錯誤；B.含有共價鍵的晶體可能是分子晶體也可能是原子晶體或離子晶體，故錯誤；C.只含極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子，與分子的構型有關，故正確；D.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，故錯誤。點睛：區(qū)別化學鍵類型和物質類型的關系。含有離子鍵的物質一定是離子化合物，一定形成離子晶體。含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，可能形成分子晶體或原子晶體。共價鍵是兩個相同的原子形成的，為非極性鍵，若是兩個不同的原子形成的為極性鍵。而分子的極性與分子的構型有關，對稱的含有極性鍵的分子為非極性分子。12、B【詳解】①反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；②由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質的量濃度不變，達到平衡狀態(tài)，正確；④反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；⑤由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，混合氣體的平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不變，達到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。13、D【解析】A.根據(jù)化學方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減小，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.若2v正（H2）=v逆（HI），說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。故選D?！军c睛】化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。14、B【解析】A．中和熱是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水放出的能量，但H2SO4和Ca（OH）2反應生成微溶性硫酸鈣，所以其中和熱△H≠－57.3kJ·mol-1，A錯誤；B．因CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H＝－2×283.0kJ?mol-1，因此反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0kJ·mol-1，B正確；C．反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＜0，ΔS＜0，C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是物理變化，不是放熱反應，D錯誤；答案選B。15、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團——羥基，故B錯誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時間會變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體。當-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故所得有機產(chǎn)物共有6種，故D錯誤；故選C。16、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為。【點睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。19、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。20、堿式滴定管>無色紅色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色3．0×30-4【解析】I（3）該滴定實驗盛裝標準氫氧化鈉溶液的儀器是堿式滴定管，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，由于滴定管50刻度以下的液體也放出，則放出的溶液體積大于50mL；（3）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從無色變?yōu)榧t色且保持30s內(nèi)不變色；（3）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第3組數(shù)據(jù)體積偏大，應舍去，因此消耗氫氧化鈉的平均體積為（17.02+16.98）mL2II（3）根據(jù)題意，高錳酸鉀和草酸反應生成二氧化碳和錳離子，草酸中的碳元素從+3價升高到+4價，錳元素從+7價降低到+3價，所以錳離子和草酸的計量數(shù)為3和5，再根據(jù)原子守恒分析，配平其則離子方程式為3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定終點為當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)方程式計算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含鈣離子的濃度為3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c點均未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率較快，故CO2的轉化率較大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根據(jù)圖1中能量變化寫出反應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式；（2）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應為放熱反應，平衡常數(shù)增大，則平衡向著正向移動，說明降低了溫度，據(jù)此進行解答；（3）根據(jù)圖像判斷在相同溫度下，三種不同的催化劑，二氧化碳的轉化率大小關系；b、c點均未達到平衡狀態(tài)，且c點CO2的轉化率高于b點，因此對應的是條件是溫度