江蘇省宿遷市沭陽縣2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料2、下列反應中不是氧化還原反應的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）23、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質(zhì)臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程4、下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O45、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（）A．氯化鈉 B．酒精 C．硫酸 D．二氧化碳6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NAD．0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA7、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY8、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是A．分散系是否有顏色 B．分散質(zhì)粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達爾效應9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電10、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．11、NaOH固體溶于水，溫度升高是因為（）A．只發(fā)生水合放熱過程 B．只發(fā)生擴散吸熱過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱 D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱12、下列元素的原子半徑最大的是()A．Mg B．N C．O D．Cl13、己知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．3g3He

含有的中子數(shù)為1NAB．1mol

K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

NAC．28gCO和N2的混合物含有的電子數(shù)為14NAD．標準狀況下，4.48L水分子的數(shù)目為0.2

NA14、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中 B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中 D．硝酸銀溶液保存在棕色細口瓶中15、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl216、標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A．MnO2被氧化B．濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L17、下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是A．SO2B．HClC．KBrD．Cl218、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色19、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液20、下列物質(zhì)在相應條件下能發(fā)生電離而導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵21、用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物22、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2B．常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。24、（12分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。25、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________。（4）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。26、（10分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結果保留兩位小數(shù))。27、（12分）分離和提純是化學研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。28、（14分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750﹣I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。（4）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。29、（10分）Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH

完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2

片小蘇打片能中和胃酸中的H+是___________mol。(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL

時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，但和氫氟酸反應是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強酸反應制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。2、D【解析】

從化合價升降的角度分析，凡物質(zhì)所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應。A．反應中Cl元素價態(tài)由0價轉(zhuǎn)化為-1、+5價，是氧化還原反應，A不合題意；B．反應中Cu由+2價降為0價，H由0價升為+1價，是氧化還原反應，B不合題意；C．Mn由+7價降為+4價和+6價，O由-2價部分升為0價，是氧化還原反應，C不合題意；D．反應為復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D符合題意。故選D?！军c睛】氧化還原反應中，可能只有一種元素價態(tài)發(fā)生改變，也可能是兩種、三種或更多種元素價態(tài)發(fā)生改變。在基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應，即便沒有單質(zhì)參與反應，也可能是氧化還原反應。3、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，A錯誤；B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程是物質(zhì)損耗的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質(zhì)，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，D錯誤；故選B?！军c睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。4、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；故合理選項是C。5、C【解析】

A.氯化鈉是離子化合物，屬于電解質(zhì)，溶于水或在熔融狀態(tài)下電離成鈉離子和氯離子，所以能導電，故A不符合題意；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導電，故B不符合題意；C.硫酸溶于水電離成氫離子和硫酸根離子，能導電，但在或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的電子，所以不能導電，故C符合題意；D.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物進行分析，注意點是共價化合物在融熔狀態(tài)下不能電離出離子。6、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量為，1個D2O中含10個質(zhì)子，則4.0g重水(D2O)所含質(zhì)子數(shù)為2NA，A錯誤；B.沒有指明溫度與壓強，不能利用22.4L/mol計算4.48LN2與CO的混合物中所含的分子數(shù)，B錯誤；C.常溫下，7.1gCl2為0.1mol，與足量NaOH溶液反應，生成NaCl、NaClO、H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA，C正確；D.Na2O2由Na+和O22-構成，0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA，D錯誤；故選C。7、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。8、B【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，答案選B。9、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。10、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。11、C【解析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。12、A【解析】

根據(jù)層多徑大原則，N、O兩個電子層，Mg、Cl三個電子層，則Mg、Cl半徑比N、O半徑大，根據(jù)同電子層結構核多徑小原則，Mg半徑大于Cl半徑，因此Mg半徑最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【解析】

A.3He

的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He

的中子數(shù)為=NA，選項A正確；B.重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，選項B正確；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，每個分子所含有電子數(shù)均為14，則28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，所含有的電子數(shù)等于14NA，選項C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，選項D不正確；答案選D。14、B【解析】

A．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故B錯誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，且硝酸銀溶液是液體，所以應該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；

故選：B。15、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項正確；答案選D。16、C【解析】

該反應中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產(chǎn)物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；B.該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯誤；C.反應中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。故選C。【點睛】本題通過實驗室制取氯氣的反應考查氧化還原反應，判斷該反應中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)時，要注意不要漏掉酸性，一般反應中若有鹽生成，則酸會表現(xiàn)酸性是解答關鍵。17、D【解析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍，由能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可知含碘單質(zhì)或與KI發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻縎O2、HCl、KBr均與KI不反應，且不含碘，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗，把握碘的特性、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。18、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。19、A【解析】

①.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；②.CCl4的沸點較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草藥中的有效成分為有機物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。20、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。21、C【解析】

A．稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

A.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸變稀，故4mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子小于1mol，故A錯誤；B.16g氧氣的物質(zhì)的量為：，0.5mol氧氣分子中含有的電子為：16×0.5mol=8mol，則含有8NA個電子，故B正確；C.標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉與水的反應是歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故D錯誤；故選B?！军c睛】此題易錯點在D項，過氧化鈉中氧元素為-1價，本身發(fā)生氧化還原反應，1個O得電子、1個O失去電子，屬于歧化反應。二、非選擇題(共84分)23、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。24、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。25、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變?yōu)樗{色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O【解析】

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。

(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色,因此，答案是:無色溶液變藍色。

(4)干燥的氯氣不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣，根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)可知，應選濃硫酸作干燥劑，本題正確答案是:④。(5)裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液,目的是防止尾氣污染空氣,反應的化學方程式為:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,因此，答案是:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。26、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據(jù)大而近的原則，應選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，故B錯誤；C．實驗所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據(jù)c=，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12.06mol/L。27、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。28、合理NaOH溶液2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑B8Fe+30H++3NO3﹣═8Fe3++3NH4++9H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.0120.048【解析】I．（1）鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應過程中生成鐵單質(zhì)，鋁粉可能有剩余，結合題給熔點數(shù)據(jù)和信息：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此說法是合理的。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應。證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁的實驗方案為取少量熔融物于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液，看固體是否部分溶解，是否有氣體生成。該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。（3）A、常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，A錯誤；B、鐵鋁均與稀硫酸反應，生成的氫氣對環(huán)境無污染，B正確；C、稀硝酸與鐵、鋁反應時會產(chǎn)生有毒氣體NO，C錯誤；D、氫氧化鈉溶液與鐵不反應，D錯誤。答案選BⅡ．（1）分析圖像知OA段沒有沉