2025—2026學年度上學期2023級·時間：90分鐘分數(shù)：100分可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23P31一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有—個選項符合題意）1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列材料類別與其他三項不同的是A．高強韌無磁不銹鋼——聚變能實驗裝置中的低溫結構部件B．金剛石薄膜——“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層C．超細玄武巖纖維——嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料D．超細玻璃纖維——國產大飛機中隔音隔熱的“飛機棉”2．化學與我們的生活、飲食、健康密不可分，下列說法不正確的是A．還原鐵粉、抗壞血酸（即維生素C都可做食品抗氧化劑B．S0:可用于殺菌消毒，還是—種食品添加劑C．食鹽中加少量的單質碘，可預防甲狀腺腫大D．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作食品膨松劑3．下列化學用語或圖示表達正確的是B．的名稱：2-甲基-2-乙基丁烷C．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D．基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式：[Ar]3d"4s4p'4．下列實驗方法或試劑使用不合理的是實驗目的實驗方法或試劑A檢驗溶液中SO42-HCl酸化的BaCl2溶液B除去苯甲酸混有的NaCl重結晶C測定廢水中苯酚含量D分離提純蛋白質加入飽和溶液，過濾5．下列離子方程式書寫正確的是A．溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣；2C12+2Fe2++2Br—=4C1-+2Fe3++Br2B．CuSO4溶液中加入足量的氨水：Cu2++2NH3C．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-D．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓6．電導率(I)是衡量溶液的導電能力強弱的—個物理量，—般來說溶液中離子濃度越大，電導率越大，下列幾種溶液電導率變化圖像對應關系錯誤的是A．圖A代表向飽和澄清石灰水中不斷通入CO2氣體B．圖B代表向NaOH溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液C．圖C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反應D．圖D代表向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液7．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均能實現(xiàn)的是C．NH,—?→NO→HNO;D．NaCl溶液·8．汽車的安全氣囊的主要成分為NaN3，汽車受到撞擊NaN3迅速分解得到鈉和氮氣，保護乘客，具體結構如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．4.6gNa在空氣中微熱充分反應，生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為0.2NAB．撞擊時若有1molNaN3分解，生成的氮氣的體積為33.6LC．標準狀況下，l1.2LN中鍵的數(shù)目為NAD．1molN2和3molO2在高溫下充分反應，最終生成有色的混合氣體9．含Ru(釘)化合物可催化CO2轉化為HCOOH，其反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該催化劑不能提高CO2的平衡轉化率C．過程3中有1molH2O生成時有2mol電子轉移D．整個轉化過程中Ru和O元素的化合價不變10．—種二次儲能電池的構造示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電能轉化為化學能B．放電時，交換膜左側的電解質溶液質量增加C．充電時，右側通過質子交換膜向左側電極移動D．充電時，每生成InolFe"，轉移電子數(shù)目為1mol11．氯化亞銅(cucl，難溶于水，在空氣中易被氧化)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上以廢銅泥［含CUS、CU,S、及少量金屬Fe］為原料制備cucl的工藝流程如圖。下列說法正確的是A．“灼燒”可將廢銅泥轉化為金屬氧化物B．“除雜”過程加入H202和NaOH溶液時都應該稍過量，除雜效果更好C．在實驗室模擬“過濾”步驟時使用的主要玻璃儀器為分液漏斗D．“還原”后“溶液”呈堿性12．下列操作中，不會影響溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl13．天冬氨酸廣泛應用于醫(yī)藥、食品和化工等領域。天冬氨酸的—條合成路線如下：下列說法正確的是A．X的核磁共振氫譜有4組峰C．天冬氨酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽·D．天冬氨酸通過加聚反應可合成聚天冬氨酸鐵元素是否變質。先取少量補鐵劑，用酸性丙酮溶解后制成溶液，進行下列實驗。取待測液，加入少量再加入H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t褐色量鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入H2O2至過量，溶液先變紅后褪色下列說法不正確的是2O2溶液后不變紅，可能是H2O2被維生素C還原了C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，可能是H2O2將SCN-氧化了D．實驗說明，該補鐵劑中+2價鐵在酸性條件下才能被H2O2氧化15．草酸廣泛應用于食品、藥品等領域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性質：實驗1：向10mL0.2mol-L'H,C,O,溶液中滴入—定量溶液。混合溶液的PH與的關系如上圖所示。實驗2：向10mL0.2mol.L'H,c,o,溶液中加入10mL0.2mol.L'Bacl,溶液。已知：25℃時，K,(Bac:O3)=10-"?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計。下列說法錯誤的是A．實驗1，當溶液中C(H,C,0.)-e(C:;0;)時，PH=2.5B．實驗1，當溶液呈中性時：c(c,0;)>c(HC:03)>clH,c:,0.)C．實驗2，溶液中有沉淀生成D．實驗2，溶液中存在：2c(Ba")+c(H")-c(CI)+c(HC:03)+2c(c:0;)二、填空題（本題包括4小題，共55分）1614分）大力推廣鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。li,Ti,0r與LiFtp0都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTi0;，還有少量Mg0,i0;等雜質）來制備，工藝流程如下：已知：“酸浸”后，鈦主要以Ti0*形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣的主要成分是。(2)寫出由rio"經水解制備的離子方程式。(3)在制備的過程中會生成li,Ti,0,（Ti為+4價則每個Li,Ti,0,結構單元中含有過氧鍵的數(shù)目為。(4)濾液②加雙氧水的目的是。(5)寫出制備Lifcp0,的化學方程式。(6)Lifcp0,的立方晶胞結構示意圖如（a）所示，晶胞參數(shù)為apFe和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。電池充電時，則的晶胞密度為glcm'，充電過程中轉化為轉化為的電極反應式為。1714分）苯胺是重要的有機化工原料，其實驗室制備原理如下：?H<0相關信息如下：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g-ta"溶解性等硝基苯210.9不溶于水，易溶于乙醚苯胺-6.3微溶于水，易溶于乙醚與水互溶34.50.71(加熱、夾持等裝置略)如下：實驗步驟為：②稍冷后，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴入8.20mL硝基苯(0.08mol)，再加熱回流30min；④將苯胺-水餾出液用Nacl飽和后，轉入分液漏斗靜置分層，分出有機層；水層用乙醚萃取，分出醚層；合并有機層和醚層，用粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺醚溶液；⑤將苯胺醚溶液加入圓底燒瓶(裝置Ⅱ)，先蒸餾回收乙醚，再蒸餾收集18(-185℃餾分，得到回答下列問題：(1)下圖中可用于實驗室保存硝基苯的試劑瓶是(填標號)。(2)步驟④中將苯胺-水餾出液用Nacl飽和的目的是。(3)步驟④中第二次分液，醚層位于層(填“上”或“下”)?！?4)蒸餾回收乙醚時，錐形瓶需冰水浴的原因是；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸餾，這樣操作的原因是。(5)下列說法正確的是_______(填標號)。A．緩慢滴加硝基苯是為了避免反應溫度過高B．蒸餾時需加沸石，防止暴沸C．用紅外光譜不能判斷苯胺中是否含有硝基苯D．蒸餾回收乙醚時無需尾氣處理(6)苯胺的產率為。1812分）化學興趣小組探究銀及其化合物性質。(1)用如下裝置(夾持、加熱儀器省略)制備SO2，待排除裝置中的空氣后，將SO2以—定的流速通入AgNO3溶液中，充分反應，得到無色溶液和白色沉淀。裝置B的作用是。(2)裝置C中白色沉淀為Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。(已知Ag2SO3微溶，Ag2SO4難溶)①寫出生成Ag2SO3的離子方程式。②反應—段時間后，隨著SO2的通入，裝置C中Ag2SO3與Ag2SO4的質量比逐漸（填“增大”、“減小”、或“不變”）減小，其可能的原因是。某同學進行如下驗證和對比實驗：序號試管中的藥品現(xiàn)象2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡2mL銀氨溶液和數(shù)滴—段時間后，溶液無明顯變化已知：i．25℃,Ag'+2NH,=[Ag(NH,)」；ii．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，氧化銀可以溶于氨水。(3)實驗I中有N2生成，寫出生成銀鏡的離子方程式。(4)經檢驗實驗I中變黑時產生的黑色物質中有Ag、Ag2O。試結合平衡移動原理分析生成Ag2O原因。1915分）某藥物中間體的合成路線如下：已知：①Me為-CH;，②狄爾斯-阿爾德反應：回答下列問題：(2)有機物B的化學名稱為：。·(3)有機物D中的官能團名稱分別為：醚鍵、、。(4)F→G轉化分為兩步，第—步的反應類型為；第二步的反應類型為。(5)G→H的化學方程式為。(6)若X是D的同系物，且X的相對分子質量比D少14，則和X具有相同分子式且符合下列條件的X的同分異構體有種。①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有三個支鏈，其中兩個支鏈各含有1個酯基。其中，核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3的同分異構體的結構簡式123456789答案ACDAABABCCADCDDB．金剛石是碳的非金屬形態(tài)，屬于無機非金屬材料；C．玄武巖纖維是由火山巖（主要成分為硅酸鹽礦物）熔融制成，類似于玻璃纖維，屬于無機非金屬材料；D．玻璃纖維的主要成分是二氧化硅等非金屬氧化物，屬于無機非金屬材料；2．【詳解】A．還原鐵粉和維生素C都具有還原性，能與氧氣反應，從而防止食品被氧化，可做食品抗氧化劑，A正確；B．S0:雖然有毒，但在—定范圍內可用于食品添加劑，如葡萄酒中添加適量S0:，可起到殺菌、C．碘是合成甲狀腺激素的重要元素，食鹽中加碘酸鉀，而不是單質碘，C錯誤；D．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可中和酸并受熱分解，產生大量氣體，B．×二主鏈上含有5個碳原子，兩個甲基在3號碳原子上，名稱為3，3-二甲基戊烷，B錯誤；D．Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式[Ar]sd"4s24p'，D正確；故選D。溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明待測液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待測液中含有Ag'時會生成AgCl白色沉淀，影響的檢驗，A錯誤；B．苯甲酸在熱水中的溶解度較大，在冷水中較小，而NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大。通過重結晶，苯甲酸可結晶析出，NaCl留在母液中，從而實現(xiàn)分離，B正確；C．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量檢測苯酚的存在，C正確；D．飽和硫酸銨溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析，過濾后得到的沉淀為蛋白質，是分離提純蛋白質的常用方法，D正確；故選A。5．【詳解】A．氯氣先與亞鐵離子反應，再與溴離子反應，另有溴離子過量，反應的離子方程為：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故A正確；·B．CuSO4溶液中加入足量的氨水所得產物為［Cu(NH3)4］2+，故B錯誤；C．HClO是弱酸，且該反應可逆反應，即為Cl2+H2OH++Cl－+HClO故C錯誤；D．氫氧化鈣過量，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀（碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D錯誤；6．【詳解】A．向飽和澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，先生成碳酸鈣沉淀和水，恰好完全時電導率幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，電導率增大，故A正確；溶液體積增大，電導率會下降，故B錯誤；體積不變，電導率不變，故C正確；4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的溶液，兩者反應生成硫酸鋇沉淀和水，則完全反應時電導率幾乎為0，故D正確。B．鋁熱反應生成Fe正確，但Fe與Cl2加熱生成FeCl2C．NH3催化氧化生成NO正確，但NO不能直接與水反應生成HNO3（需O2參與C錯誤；D．NaCl溶液直接通CO2無法生成NaHCO3（需先通NH3D錯誤；故選A。8．【詳解】A．鈉生成Na,0和Na:o:，都是由0價變?yōu)?l價，即4.6g鈉參與反應，轉移電子數(shù)為0.2N,，A正確；B．撞擊時發(fā)生反應的方程式為2N,N,?2Na+SN,t，根據(jù)方程式，1molNaN;分解，生成1mol氮氣，在標況下的體積為33.6L，但選項未提供標況條件，B錯誤；C．標準狀況下，l1.2LN的物質的量為0.5mol，n鍵的數(shù)目為NA，C正確；D．和在高溫下充分反應生成NO，氧氣過量，NO與氧氣生成NQ，NQ部分轉化成N:0。，發(fā)生的反應為、2NO+O,=2NO2、，同時剩余，即最終氣體為有色的混合氣體。D正確；9．【詳解】A．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能提高平衡轉化率，A正確；B．Ru的化合物與二氧化碳反應，增加了氧原子，發(fā)生了氧化反應，二氧化碳被還原，B正確；C．由圖可知，反應方程式為RU(OH),+2HZ=RUH3+2H2O，反應中釕元素的化合價沒有變化，氫元素的化合價既升高被氧化，又降低被還原，氫氣既是反應的氧化劑也是反應的還原劑，所以當轉化為時，氫氣得到2mol電子，RU(OH)3并沒有電子得失，所以當lmolH2o生成時有l(wèi)mol電子轉移，C錯誤；·D．由圖知，RU元素在化合物中的化學式分別為RUH2RU(HC00),、RU(OH),；氧均形成含氧10．【詳解】A．放電時該裝置是原電池，是化學能轉化成電能，B．放電時pb作負極，電極反應式為pb+SO?-2e'=pbso，pbsoz為難溶物，氫離子向右側移動，故交換膜左側的電解質溶液質量減少，，故B錯誤；C．充電時該裝置是電解池，pb/pbso4作陰極，溶液中的陽離子移向陰極，故通過質子交換膜向左側電極移動，故C正確；D．充電時，右側陽極的電極反應式為Fe'-t'=Fe"，每生成ImolFe"，轉移電子的物質的量為11．【詳解】A．“灼燒”過程中，廢銅泥中的金屬元素轉化為金屬氧化物，硫元素轉化為氣體逸出，所以“灼燒”可將廢銅泥轉化為金屬氧化物，A正確；2O2因為生成Fe3+的催化分解而應稍過量；加入NaOH是為了調節(jié)溶液的pH沉淀Fe3+，NaOH溶液過量會使Cu2+同時沉淀，減弱除雜效果，B錯誤；C．在實驗室模擬“過濾”步驟時使用的主要玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，C錯誤；D．“還原”時溶液中反應的離子方程式為2CU*+SO?+2CI-+H,0=2CUCIV+SO;+2H"，所以“還原”后“溶液”呈酸性，D錯誤；B．向溶液中加入Zn粉，鐵離子會被還原，鋅過量時會被置換，故B不符合題意；，鐵離子會與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵、二氧化碳氣體,故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應，故D符合題意。B．含有2mol羧基、1mol碳溴鍵，2mol羧基能消耗2molNaoH、1mol碳溴鍵能消耗1molC．天冬氨酸含有羧基，能和堿反應，含有氨基能和酸反應生成鹽，屬于兩性化合物，C正確；D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通過縮聚反應可合成聚天冬氨酸，D錯誤；明顯現(xiàn)象，從而表明溶液中的現(xiàn)象與KSCN溶液的用量無關，A正確；表明H2O2被其它還原劑還原，所以可能是H2O2被維生素C還原了，B正確；C．實驗Ⅲ中溶液變紅，表明生成了Fe(SCN)3，但當H2O2加入過量后，溶液的紅色又褪去，則表明Fe(SCN)3的結構被破壞，因為H2O2不能氧化Fe3+，所以可能是H2O2將SCN-氧化了，C正確；+[溶液變?yōu)榧t褐色，表明反應生成了+3價的Fe，所以該補鐵劑中+2價鐵被H2O2氧化并不—定需要酸性條件，D不正確；….對應的c(H")大，pH數(shù)值小，因此，時，c(H')-10"mol/L，pH=2.5，A正確；B．當溶液呈中性時由兩步電離平衡常數(shù)可知,同理：，c(c:0;)>c(HC:0)，B正確；C．實驗2的離子方程式：，平衡常數(shù)：平衡常數(shù)較大，該反應進行的程度較大，判斷可產生沉淀；或進行定量計算，兩步電離平衡反應式相加，得到H,C:0,=2H'+C;0;-，二者等體積混合，c(H,C:O)=0.ImollL，列三段式則，估算x的數(shù)量級為,Q-c(Ba")xc(c:0;)x0.1x10"=10">k,(Bac:0.)=10"，故有沉淀生成，C正確；D．電荷守恒中右側缺少了的濃度項，D錯誤；故選D。(1)sio(2)Tio2*+(X+1)H,O=Tio,XH,O↓+2H'(3)4(4)將Fe-氧化為Fe"（便于沉淀得ep0酸反應生成Mg2+，siQ和硫酸不反應，濾渣是siQ；），1x2+4x5-215-2x)-2x=0，解得x=4；（6）每個晶胞中有4個Lifcp0,單元，晶胞的體積為：；充電過程LiFep0脫出部分li'，轉化為，電極反應式為：。(1)C(3)上(4)防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率防止高溫蒸餾時冷凝管因溫差過大而破裂(5)AB(6)75%【分析】由硝基苯制苯胺過程中，由于反應比較劇烈，故硝基苯需從上方緩慢改用蒸餾裝置，將苯胺-水蒸餾出，苯胺在水中有—定的溶解度，加入NaCl固體，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油狀物晶體析出，分液分離出有機層，水層用乙醚萃取，分出醚層；合并有機層和醚層，加入粒狀氫氧化鈉干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸餾得到苯胺，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）硝基苯在常溫下是液態(tài)有機物，對光的穩(wěn)定性較強，可保存在帶磨砂玻璃塞的細口瓶中，故選C；（若使用橡膠塞，硝基苯作為有機溶劑可能會溶解橡膠中的有機成分）（2）由于苯胺在水中有—定溶解度，利用鹽析效應，加入NaCl固體，溶液中離子濃度增加爭奪水分子，導致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就會以油狀物晶體析出，提升實驗產率；（4）乙醚沸點低（34.5℃),冰水浴可防止其揮發(fā)損失并提高冷凝效率；放空冷凝管中的冷凝水再蒸餾是為了收集苯胺，其沸點較高（當餾分沸點>140℃,—般利用空氣冷凝這樣操作的原因是：防止高溫下冷凝管因溫差過大破裂（5）A．緩慢滴加是為了控制反應溫度，因為該反應為放熱反應，若