云南省墨江第二中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO22、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．制成合金保護(hù)船體 B．是外加電流的陰極保護(hù)法C．船體的反應(yīng)：Fe-2e—=Fe2+ D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e—=Zn2+3、已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說(shuō)法正確的是()A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol4、下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源5、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)6、在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是()A．K越大，反應(yīng)程度越大B．K越大，反應(yīng)程度越小C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)D．升高溫度，K增大7、通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol-1C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為3NAD．25℃時(shí)，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA9、許多成語(yǔ)中都蘊(yùn)含化學(xué)原理，下列有關(guān)解釋不準(zhǔn)確的是成語(yǔ)化學(xué)原理A沙里淘金利用金的密度較大的性質(zhì)將黃金從沙中淘洗出來(lái)B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性C百煉成鋼通過(guò)多次鍛煉，使生鐵中碳雜質(zhì)降低到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D火樹銀花金屬元素在燃燒時(shí)顯示的不同焰色，又叫焰色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A．Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)．鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D．HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO412、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－113、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性14、下列說(shuō)法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化15、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O16、下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑17、能說(shuō)明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)18、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)19、許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含化學(xué)原理。下列有關(guān)解釋不正確的是成語(yǔ)化學(xué)原理A爐火純青通過(guò)觀察火焰的顏色來(lái)判斷爐內(nèi)的溫度B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰可以施肥，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過(guò)多次煅煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)D青出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種深藍(lán)色的新染料A．A B．B C．C D．D20、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用21、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－122、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說(shuō)法不正確的是A．0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問(wèn)題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。24、（12分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無(wú)水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。26、（10分）某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號(hào)）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過(guò)題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。27、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______28、（14分）SO2是我國(guó)大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來(lái)自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促進(jìn)烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項(xiàng)字母編號(hào)）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物性質(zhì)（3）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H1=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ?mol-1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3=－574.0kJ?mol-1試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學(xué)方程式__________________________。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，同時(shí)獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。③寫出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B________。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應(yīng)式為________________________。②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒(méi)有氧氣作氧化劑。2、D【詳解】A項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護(hù)船體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e—=Zn2+，故D正確；故選D。3、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)②中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)③中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。4、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。5、A【解析】25℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度?！驹斀狻?5℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點(diǎn)是若一元堿為弱堿則弱堿過(guò)量，得到的中性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計(jì)算分析也很關(guān)鍵。6、A【解析】試題分析：A、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；B、一定條件下的化學(xué)平衡，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，如果平衡正向移動(dòng)，Ｋ增大，如果平衡逆向移動(dòng)，K減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。7、B【詳解】A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：由②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol-1，③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol-1反應(yīng)，③-②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的△H＞0為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.H2的燃燒熱指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，由①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol-1反應(yīng)可知，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故答案：C。8、D【詳解】A.常溫下，將7.1gCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全電離，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)是水不是氣體，所得產(chǎn)物中氣體分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，碳酸鈉溶液中OH-全部來(lái)自水電離，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水電離出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，個(gè)數(shù)為0.001NA，故D正確；故選D。9、B【解析】A．“沙里淘金”說(shuō)明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，發(fā)生的是物理變化；故A正確；B．刀耕火耨中包含著古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液顯堿性不能降低土壤堿性，故B錯(cuò)誤；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的碳含量低，在空氣中錘打，目的是讓碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低含碳量，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)，故C正確；D．不同的金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，火樹銀花利用金屬的焰色反應(yīng)，故D正確；故選B。10、B【詳解】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取置換性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)。11、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。【詳解】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。12、B【詳解】A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。13、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯(cuò)誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。14、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。15、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。16、D【解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選D。17、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說(shuō)明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說(shuō)明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說(shuō)明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說(shuō)明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。18、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大?！驹斀狻緼、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解析】A．爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故B不正確；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣體逸出，從而降低含碳量，故C正確；D．靛青染料是從藍(lán)草中提煉的，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選B。20、B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過(guò)量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯(cuò)誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時(shí)，開始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒(méi)有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。21、C【解析】根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，把所有速率都換算成v(A)。A、當(dāng)v(C)=0.04mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.02mol/(L?s)；B、當(dāng)v(B)=0.06mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.02mol/(L?s)；C、v(A)＝0.03mol·(L·s)－1；D、當(dāng)v(D)=0.01mol/(L?s)時(shí)，v(A)=0.005mol/(L?s)；故選C。22、C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項(xiàng)C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)常考題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。24、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答。【詳解】Ⅰ．(1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無(wú)水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會(huì)因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過(guò)程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無(wú)水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。26、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來(lái)，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過(guò)程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據(jù)流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2SO4；(5)廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO327、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過(guò)濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說(shuō)明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過(guò)濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過(guò)濾。28、催化轉(zhuǎn)換器將SO2轉(zhuǎn)化成了SO3，在空氣中生成了H2SO4液滴D2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1NSO2+2H2O－2e-=SO42-+4H+H2OH2O2H++2e-=H2↑SO2S+O2↑【解析】(1)由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度，故答案為催化轉(zhuǎn)換器將SO2轉(zhuǎn)化成了SO3，在空氣中生成了H2SO4液滴；

(2)氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，反應(yīng)離子方程式為：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，該反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故答案為D；(3)①2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H1=+90.4kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=－566.0kJ/mol，③S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=－574.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將②-③得2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=(－566.0kJ/mol)-(－574.0kJ/mol)=+8.0kJ?mol-1，故答案為2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1；(4)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，是二氧化硫失電子得到硫