重慶市北碚區(qū)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA3、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應(yīng)在時要放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④4、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:15、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－16、某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停7、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣8、將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示，符合如圖所示的情況是()A．X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁B．X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉C．X為鹽酸，Y為偏鋁酸鈉D．X為偏鋁酸鈉，Y為鹽酸9、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl210、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）A．1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NAB．NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2molC．1mol氧氣中含有的分子數(shù)為2NAD．含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol11、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應(yīng)12、下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量13、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-14、在無色透明溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－15、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L16、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A．H＋、Cl-、Ca2+、B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作18、下列關(guān)于硫的化合物敘述正確的是A．鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質(zhì)19、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋20、下列說法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時應(yīng)把溫度計的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實驗21、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-22、將Na2CO3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。24、（12分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液25、（12分）I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。26、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。27、（12分）化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。藥品NaNO2

(亞硝酸鈉)性質(zhì)1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________；該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。（用NA表示）（2）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性:

維生素C

>

Fe2+D．NaNO2是還原劑（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填序號)。A．焰色反應(yīng)B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性條件下加入KI

淀粉溶液D．分別滴加AgNO3溶液（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案選C。2、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數(shù)比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項中并為標(biāo)明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。3、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故④正確；故答案為D。4、B【解析】

該反應(yīng)中NH4+→N2，氮元素的化合價由-3價→0價，失電子化合價升高，硫酸銨是還原劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，一個銨根離子失去3個電子；SO42-→SO2，硫元素的化合價由+6價→+4價，得電子化合價降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個硫酸根離子得到2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：3，答案選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵，注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用。5、D【解析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。6、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤；答案選B?！军c晴】關(guān)于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學(xué)方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

7、C【解析】

A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒的運用，本題中注意平均化合價的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力。8、C【解析】

由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為1：3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，不符合圖中所示情況，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，與圖象不符合，B錯誤；C.鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，符合圖中所示情況，C正確；D.偏鋁酸鈉溶液加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O，開始不生成沉淀，當(dāng)鹽酸溶液反應(yīng)完后，再滴入偏鋁酸鈉溶液3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合圖中所示情況，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時對化學(xué)知識必須十分熟練。9、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。10、C【解析】

A.1mol氫氣含有2mol氫原子，即2NA個氫原子,故A錯誤；B.NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，故B正確；C.1mol氧氣中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)為NA，故C錯誤；D.根據(jù)硫酸的分子式H2SO4可知，含有NA個(即1mol)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，故D正確；故答案選C。11、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應(yīng)，D不正確。故選B。12、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1．B錯誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】

A項、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C項、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。14、B【解析】

A.MnO4-顯紫色，與題意不符，A錯誤；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能夠大量共存，符合題意，B正確；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，與題意不符，D錯誤；答案為B。15、A【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol則銅完全反應(yīng)，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標(biāo)況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。16、C【解析】

A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。17、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，是因為其具有導(dǎo)光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。18、D【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，因此鐵槽車常用于貯運濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，故A錯誤；B．硫在純氧中燃燒也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，易錯點是選項C，注意二氧化硫的漂白性原理、范圍等。19、C【解析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽離子有關(guān)，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負(fù)電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負(fù)電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準(zhǔn)確判斷出該膠體的膠粒帶負(fù)電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。20、D【解析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．溴水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯誤；D．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實驗，故D正確；答案選D。21、D【解析】

A.該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-，故D正確；。答案選D。22、A【解析】

A、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與鈉離子、碳酸根離子反應(yīng)，離子在溶液中能夠大量共存，選項A正確；B、鋇離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項B錯誤；C、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在溶液中不能夠大量共存，選項C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中不能夠大量共存，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子共存問題，熟悉習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意晶體中含有的離子是解答本題的關(guān)鍵，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存；Na2CO3中含有鈉離子、碳酸根離子，據(jù)此分析。二、非選擇題(共84分)23、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。25、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題以二氧化硫為載體考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實驗原理即可解答，知道各個步驟發(fā)生的反應(yīng)，明確實驗?zāi)康氖墙忸}關(guān)鍵。26、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝11.6mol/L，所以需要量取濃鹽酸的體積為，因此在量取時宜選用25mL量筒，答案選B；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故上述操作中，正確的順序是③①④②⑤