2026屆廣西南寧市“4N”高中聯合體化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是()A．1mol任何氣體單質所含的原子數目相同B．2g氫氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17g氨氣所含電子數目為10NA2、下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的4、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點燃酒精燈C．向容量瓶中轉移液體D．用海水提取淡水5、人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是A．預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論B．觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察C．預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察D．觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論6、“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質量是32g/molC．“摩爾”是“物質的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L7、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液C．75mL2mol·L-1BaCl2溶液 D．150mL3mol·L-1KCl溶液8、下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A．Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L10、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤11、下面是一些危險警告標簽，其中標簽貼法有錯誤的是()ABCD物質的化學式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標簽A．A B．B C．C D．D12、下列事實與膠體性質無關的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解13、從平時學生實驗中我們發(fā)現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體14、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應15、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數為5NAC．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NAD．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數目為0.5NA16、下列實驗方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、實驗室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。20、(1)現有以下物質：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質的是_____。(2)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.1mol任何氣體單質所含的分子數目相同,但是原子數不一定相同，故A錯誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數目為2NA，故B錯誤；C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量,故C錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數目為10NA,故D正確；本題答案為D。2、B【解析】

A．氫氣和氧氣混合需要點燃才會反應，且該反應沒有離子參加，不是離子反應，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應，鋅與氫離子發(fā)生反應，是離子反應，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應，該反應沒有離子參加，不是離子反應，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學反應，D不符合題意；故選B。3、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此解答。【詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，Fe(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。4、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點燃酒精燈，應該用火柴，B錯誤；C.向容量瓶中轉移液體時需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。5、D【解析】

研究物質性質的基本程序：首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質的性質進行預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究；第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。【詳解】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是：觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論。答案為D。6、C【解析】A、在標準狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項A錯誤；B、質量的單位是g，則1mol氧氣的質量是32g，選項B錯誤；C、“摩爾”是“物質的量”的單位，選項C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查物質的量的單位、質量、氣體摩爾體積和濃度等知識。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關系，側重考查物質的量、物質的質量等的單位的應用。7、D【解析】

根據一定物質的量濃度溶液中電解質的電離計算離子濃度分析?！驹斀狻?0mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度是1mol?L-1×3=3mol?L-1，A.150mL1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯誤；B.75mL2mol?L-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol?L-1，故B錯誤；C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol?L-1×2=4mol?L-1，故C錯誤；D.150mL3mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol?L-1，故D正確。故選D。【點睛】溶液中的離子濃度與體積無關，只與該物質的物質的量濃度有關。溶液中的離子濃度=該物質的物質的量濃度×離子的下角標系數。8、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應，離子反應遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應，反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤。

故選B。9、B【解析】

根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算。【詳解】假設Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的有關計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關鍵。10、D【解析】

根據化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數相等，所含的氧原子數是1︰2的。而原子總數是2︰3的，碳原子數是1︰1的，含有的電子數是14︰22，所以正確的答案選D。11、C【解析】

危險警告標示均是為了便于群眾快速閱讀領會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！驹斀狻緼．濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B．苯是一種易燃的液體，B項正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D．氯酸鉀具有強氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。12、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達爾效應，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質，B、屬于濁液，和膠體的性質無關，選B。13、B【解析】

A．導管應長進短出，否則會將洗氣瓶內液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁。應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。14、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質，FeCl3溶液為電解質溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。15、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標況下；C.沒指明液體的體積，無法計算離子的數目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質量為48克，含有氧原子的物質的量為48/16=3mol，含有氧原子的數目為3NA，A正確；B.沒有給定氣體存在的條件為標況下，22.4L甲烷(CH4)的物質的量不一定為1mol，所含的原子數不一定為5NA，B錯誤；C.根據n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質的量及數目,C錯誤；D.標準狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選A。16、D【解析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯誤；C．轉移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離和提純、除雜、溶液配制等知識點，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質損耗,根據溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產生大量的熱,未冷卻就進行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質的量濃度,設需要濃硫酸體積為V(濃),則根據溶液稀釋過程溶質的物質的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

mol?(濃)

mol?

L,得V(濃)

6

mL;

答案為:13.6;

②量取濃硫酸,應選擇量筒;

答案為:15;

20、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質；（2）根據儀器構造分析其名稱；冷卻水從下口進效果好?！驹斀狻浚?）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質；②NH3