2026屆云南省麗江市玉龍縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:22、人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型3、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．Fe3O4俗稱鐵紅4、Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細(xì)菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強的氣體D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細(xì)菌5、氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應(yīng)為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D7、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸8、下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能9、關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的下列說法中正確的是()A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B．非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物都是非電解質(zhì)10、以下10種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是()A．① B．①② C．①②③ D．①③12、下列有關(guān)說法正確的是（）A．因為硫單質(zhì)具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3B．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加13、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH-15、關(guān)于合金的下列說法不正確的是A．合金具備金屬的特性B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低D．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成16、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁17、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應(yīng)，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A． B． C． D．18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－119、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．20、連云港擁有一百七十多公里的海岸線，“關(guān)注海洋健康，守護蔚藍(lán)星球”義不容辭。下列有關(guān)說法正確的是（）A．必須通過化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很強的自凈能力，各類污水可直接排入海水中D．近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)21、下列說法正確的是（）A．H2S、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀22、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。25、（12分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識，設(shè)計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。27、（12分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色28、（14分）某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)，進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。請回答下列問題：（1）寫出X的化學(xué)式__________；（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。29、（10分）在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A、F具有相同的電子層B、F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______；E、F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學(xué)式__________。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應(yīng)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答?！驹斀狻坑?Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！军c睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對比計算是?？键c，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進行求解。2、B【解析】

A.瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯誤；C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；D.1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當(dāng)原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。3、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯誤；B.赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分相同，都主要是Fe2O3，B錯誤；C.磁鐵礦主要成分是Fe3O4，將其粉末溶于鹽酸后，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、FeCl3，向該溶液中加入KSCN溶液，由于溶液中含有Fe3+，所以二者反應(yīng)，溶液變紅色，C正確；D.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，D錯誤；故合理選項是C。4、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO，而HClO具有強氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強的毒性。所以D選項正確。5、B【解析】

A.上述反應(yīng)中，N2中N化合價降低，是氧化劑，Al2O3中無化合價變化，故A錯誤；B.上述反應(yīng)中，碳從0價變?yōu)?2價，N2中N化合價降低，由0價變?yōu)?3價，因此根據(jù)方程式得知3mol碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，因此每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.AlN中氮元素的化合價為?3，故C錯誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g?mol?1，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價變化，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。6、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應(yīng)加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應(yīng)，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光。7、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。8、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。9、A【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A正確；B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)，如氧化銅是電解質(zhì)，故D錯誤。10、A【解析】

①Fe與O2點燃生成Fe3O4，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，①不符合題意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，②不符合題意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，③不符合題意；④Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，不能直接通過化合反應(yīng)產(chǎn)生CuS，④符合題意；⑤Cu與S加熱產(chǎn)生Cu2S，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，⑤不符合題意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑥不符合題意；⑦Al2O3難溶于水，不能直接與水通過化合反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，⑦符合題意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑧不符合題意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑨不符合題意；⑩2Na+O2Na2O2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，⑩不符合題意；綜上所述可知：不能通過化合反應(yīng)直接生成的有④⑦，故合理選項是A。11、C【解析】

氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同。根據(jù)m=nM，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同，所以兩者的質(zhì)量相同。根據(jù)N=nNA可以知道，氮氣和一氧化碳的分子總數(shù)也相同。氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，原子數(shù)都是分子數(shù)的2倍，兩者分子數(shù)相同，所以原子數(shù)也相同。故選C。12、D【解析】

A.因為硫單質(zhì)具有氧化性，但氧化性不強，鐵粉與硫粉共熱生成FeS，A錯誤；B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒的產(chǎn)物也是SO2，B錯誤；C.SO2的水溶液能導(dǎo)電，因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫不是電解質(zhì)，C錯誤；D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加，D正確；答案為D。【點睛】S具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeS。13、D【解析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。14、B【解析】

在a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應(yīng)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當(dāng)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。15、D【解析】

A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；C．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，故C正確；D．合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯誤；答案為D?！军c晴】注意掌握合金的特點和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點一般比其組成成分的熔點低，機械性能好。16、D【解析】

產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。17、D【解析】

加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積?！驹斀狻恳巩a(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D?！军c睛】本題的解題關(guān)鍵在于分析反應(yīng)過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進行解答。18、C【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．在BaCl2溶液中，Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，本題的易錯點是B項，因標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有的分子數(shù)。19、A【解析】

A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯誤；C、警示標(biāo)記為三級放射性物品標(biāo)志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志，一般指具有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無此性質(zhì)，不使用該標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。20、D【解析】

A．海水曬鹽獲得食鹽為物理過程；B．海水中的溴,碘以離子狀態(tài)存在；C．各種污水排入海中，會污染海水；D．氮磷元素可導(dǎo)致水中藻類大量繁殖；【詳解】A．海水曬鹽得到食鹽，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．海水中的溴、碘均以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，后萃取分離，故B錯誤；C．各類污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金屬離子、酸堿等物質(zhì)，故C錯誤；D．氮、磷元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量繁殖，則近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)，故D正確；故選：D。21、D【解析】

A.H2S具有還原性，而濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，和其它酸不反應(yīng)，不符合兩性氧化物概念，二氧化硅不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D.酸性條件下，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，則SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正確；故選D?！军c睛】因為二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反應(yīng)；而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的生成物為四氟化硅，四氟化硅是氣體，能夠保證反應(yīng)持續(xù)不斷的進行下去，所以二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)。22、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。24、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。26、濃鹽酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)吸收水(干燥)吸收氯氣(尾氣處理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，F(xiàn)中盛濃鹽酸，A出來的氣體中?；煊新然瘹?，通入B中飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入C中濃硫酸進行干燥，D中收集氯氣，E中盛NaOH溶液進行尾氣處理。（1）F

中盛裝試劑的名稱是：濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：吸收水(干燥)。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：吸收氯氣(尾氣處理)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。27、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實驗步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應(yīng)干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性?！驹斀狻?1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應(yīng)干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。28、Cu(OH)2·3CuCO3146C劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成2Mg+CO22MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍(lán)色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結(jié)合元素守恒計算分析判斷X的化學(xué)式?！驹斀狻烤G色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL