上海市進(jìn)才實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)A．A B．B C．C D．D3、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應(yīng)，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質(zhì)可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應(yīng)產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸，充分?jǐn)嚢?；用耐酸漏斗過(guò)濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經(jīng)濟(jì)且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結(jié)晶C．將濾液緩緩倒入水中，過(guò)濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過(guò)濾，干燥4、屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個(gè)基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定，該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測(cè)青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過(guò)元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團(tuán)是酯基D．青蒿素中對(duì)熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”5、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關(guān)的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動(dòng)B．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)6、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是（）A．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝+484kJ/mol7、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（

）A． B． C． D．8、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO49、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺10、下列元素中，一定屬于主族元素的是（）A．元素的最高正化合價(jià)為＋7B．元素原子的最外層電子數(shù)為2C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和D．其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物11、下列每組中各有3對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氫元素的三種核素：H、D、TC．磁鐵的主要成份：Fe2O3 D．硫酸鈉電離：Na2SO4===Na＋＋SO42-13、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑14、戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（）個(gè)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)15、21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽(yáng)能 D．氫能16、25℃,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-10mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是417、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率18、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol?1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol?1B．已知2C(石墨，s)+O2(g)2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol?1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol?1和1411.0kJ·mol?1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=?44.2kJ·mol?119、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳?xì)怏wD．加入氫氧化鋇固體20、常溫下，關(guān)于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是()A．加水稀釋過(guò)程中，溶液的pH減小B．c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4電離出的c(H+)：c()=2：121、機(jī)動(dòng)車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①②則，x為()A．-744 B．+744 C．–372 D．+37222、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶624、（12分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。27、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為______________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。28、（14分）S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ?mol-1abc請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為______________________。(2)若反應(yīng)II正反應(yīng)的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(3)—定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,發(fā)生反應(yīng)II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________(填字母)，理由為__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)I，5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)__________(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的壓強(qiáng)。(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。29、（10分）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫出活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式_____。②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.同系物具有相同的官能團(tuán)，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。2、B【詳解】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH，然后比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解使溶液呈堿性，溶液呈紅色，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過(guò)量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯(cuò)誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX酸性比HY弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】該題為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉(zhuǎn)化、pH的測(cè)定等，注重實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性和pH相等的弱酸濃度大小關(guān)系。3、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥得到的物質(zhì)是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯(cuò)誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會(huì)使1，8-二硝基萘析出，故B錯(cuò)誤；C.將濾液緩緩倒入水中過(guò)濾，可防止硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會(huì)造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、A【解析】本題在新情境中考查有機(jī)物的提取、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需要從文字和結(jié)構(gòu)式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：元素分析可確定元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得最簡(jiǎn)式。質(zhì)譜法可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而求得分子式。B項(xiàng)正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項(xiàng)正確；D.青蒿素中原子團(tuán)“—O—O—”與過(guò)氧化氫中相似（其中氧為－1價(jià)），故對(duì)熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項(xiàng)正確。本題選A?！军c(diǎn)睛】NaI變成I2表現(xiàn)還原性，則青蒿素中某基團(tuán)具有氧化性。結(jié)合該基團(tuán)對(duì)熱不穩(wěn)定和青蒿素結(jié)構(gòu)式，可聯(lián)想到過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。5、A【詳解】A．該裝置是原電池，銅做負(fù)極，銀做正極，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鉀離子移向硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B.銅作負(fù)極，銀作正極，電子從銅片沿導(dǎo)線流向銀片，故B正確；C．正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故C正確；D．銅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；本題選A。6、A【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH=+242kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)題意可知，生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7、C【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構(gòu)成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個(gè)活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)、存在電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，可構(gòu)成原電池，故C選；D．酒精為非電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】明確原電池的幾個(gè)構(gòu)成要素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。8、B【解析】本題主要考查鹽類水解反應(yīng)，弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子能水解?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子發(fā)生水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-，和電離HCO3-H++CO3-，水解大于電離，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B.硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出亞鐵離子和硫酸根離子，亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，水溶液顯酸性，B正確；C.次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中電離出次氯酸根離子和鈣離子，次氯酸根離子發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，水溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離出氫離子使溶液顯酸性，D錯(cuò)誤。答案為B。【點(diǎn)睛】對(duì)于鹽類物質(zhì)，能在水溶液中發(fā)生水解的一定存在弱電解質(zhì)離子，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)為中性。9、A【詳解】A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B、NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2，都是正反應(yīng)速率，未體現(xiàn)正逆反應(yīng)的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體的顏色變淺，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【詳解】A.元素的最高正化合價(jià)為+7的元素不一定為主族元素,如高錳酸鉀(KMnO4)中錳元素的化合價(jià)為+7，錳元素不屬于主族元素，故A錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層有2個(gè)電子的元素不一定為主族元素，如He和有些過(guò)渡元素最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體元素的原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和，為0族元素，不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；D.其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物，該元素一定為非金屬元素，稀有氣體元素不能形成氣態(tài)氫化物和氧化物，過(guò)渡元素都是金屬元素，也不能形成氣態(tài)氫化物，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物也不是酸性的，故D正確；故答案選D.11、D【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，以此分析解答?！驹斀狻竣僖宜嵋阴ズ退蝗?，苯酚和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故①錯(cuò)誤；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗進(jìn)行分離，故②正確；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故③錯(cuò)誤；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故④正確；

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，相似相溶原理，能夠幫助分析物質(zhì)之間的溶解情況，對(duì)于常見有機(jī)物的溶解性要了解，有的還要知道密度是大于水還是小于水。12、B【詳解】A、對(duì)原子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，即Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氫元素的三種核素為H、D、T，故B正確；C、磁鐵的主要成分是Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉的電離：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤，答案選B。13、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。14、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項(xiàng)B符合題意；故答案選B。15、A【詳解】新能源指氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。16、A【詳解】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14,說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,酸或堿能抑制水的電離,所以該溶液呈酸性或堿性,所以該溶液的pH不可能是7；A.該溶液的pH不可能是7,符合題意，故A正確；B.該溶液可能存在，故B錯(cuò)誤；C.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是10，故C錯(cuò)誤；D.該溶液可能為酸性也可能為堿性，pH不一定是4，故D錯(cuò)誤；答案：A?！军c(diǎn)睛】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20<1×10-14，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離,加入和水電離出相同離子的物質(zhì)能抑制水的電離,據(jù)此分析解答。17、B【詳解】A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B、升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，放熱、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案選B。18、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時(shí)所放出的熱量，所以當(dāng)1mol水分解時(shí)才吸熱285.5kJ，A項(xiàng)錯(cuò)；B.燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)；C.合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會(huì)全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，C項(xiàng)錯(cuò)；D.根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項(xiàng)熱化學(xué)方程式；答案選D。19、D【解析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進(jìn)行逐一分析即可。【詳解】A、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。20、B【詳解】A．H2C2O4為弱酸，1mol·L-1的H2C2O4溶液在加水稀釋過(guò)程中，雖然其電離平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大是主要的，故溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，A不正確；

B．根據(jù)物料守恒可知，c(H2C2O4)+c()+c()=1mol·L-1，B正確；C．1mol·L-1的H2C2O4溶液中，由于H2C2O4為弱酸，其電離度很小，因此該溶液中，c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于lmol·L-1，加水稀釋后，c(H+)將會(huì)變得更小，C不正確；D．溶液中，H2C2O4為二元弱酸，其在水溶液中分步電離，存在兩個(gè)電離平衡，以第一步電離為主，因此電離出的c(H+)：c()遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2：1，D不正確。綜上所述，本題選B。21、C【詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的，故答案為C。22、A【解析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，原子團(tuán)中含共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等。【名師點(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，即水通入A的進(jìn)口是b。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)的pH＝8.8，說(shuō)明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。27、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來(lái)確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。28、C1—S—Cl(2b+d-a-c)BDB、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等<<不變反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響【解析