2026屆湖北省宜昌第二中學化學高一第一學期期末調研試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不包含的操作是A．過濾 B．萃取 C．蒸餾 D．灼燒2、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中3、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶14、下列反應對應的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B．氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－+H＋=H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋5、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點 C．導熱性 D．導電性6、下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣7、點燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉移1mol電子D．鎂具有氧化性8、鹵素單質的性質按、、、的順序依次增強的是（）A．與氫氣反應的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強弱C．對應離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性9、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標準狀況)混合，在一定條件下點燃，使之反應。當反應完全后恢復到原來狀況時，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL10、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應后溶液中可能存在Fe3+ B．反應后溶液中一定存在Fe2+C．反應后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物11、下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312、將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶413、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－14、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤15、下列物質不能通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Mg(OH)2 C．CuCl2 D．Fe(OH)316、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④17、下列關于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維18、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硅的原子結構示意圖：B．中子數為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣19、不能用于將碘水中的碘單質萃取出來的物質是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯20、下列物質制取的化學方程式中，不屬于氧化還原反應的是()A．實驗室制取氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．實驗室制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑21、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．線段BC代表Cl-物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．當通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:322、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對，Ⅱ對，有A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下列轉化關系（反應條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應③的化學方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應③的化學方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產物只有B）的離子方程式_______________________________。24、（12分）請根據如下實驗過程，回答相關問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。25、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是__。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。29、（10分）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知：先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過濾操作，再用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素，以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸餾，因此在提取過程不包含的操作是灼燒。故選D。2、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。3、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時，鐵先與氧化性強的Fe3+發(fā)生反應；當溶液中的Fe3+完全反應后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應?！驹斀狻緼.a點表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質量仍為0，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項錯誤，A不符合題意；B.b點表示加入鐵粉后，溶液中固體的質量增加，此時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項正確，B符合題意；C.當加入鐵粉的質量大于1.68g后，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩余物增加的質量相等，故c點沒有發(fā)生反應，選項錯誤，C不符合題意；D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；故答案為B?！军c睛】本題的難點是關于c點是否有化學反應發(fā)生的判斷。仔細觀察圖像可以發(fā)現，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。4、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應離子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故B錯誤；C.鋅與硫酸銅溶液反應離子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，兩者不發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為C。5、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導電性和導熱性、延展性，熔沸點取決于金屬鍵的強弱，金屬的熔點差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。6、D【解析】

A、電解質必須是化合物，氯氣是單質，故A錯誤；B、漂白粉是利用強氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質，二者的作用原理是不相同，故B錯誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯誤；D、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為Cl2+H2OHClO+HCl，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。7、C【解析】A.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B.氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C.氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉移1mol電子，C正確；D.鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。8、C【解析】

元素原子結構的變化決定其性質的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題。【詳解】A.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C。【點睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強。9、B【解析】

H2S完全燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據方程式可知90mLO2完全反應消耗60mLH2S，同時產生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應產生的SO2會進一步發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應消耗5mLSO2，因此充分反應后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項是B。10、B【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性強弱為：Fe3+＞Cu2+，Fe3+優(yōu)先反應，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。11、C【解析】

A，Fe與O2在一定條件反應可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步轉化為Fe（OH）3，Fe（OH）3與HCl反應生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。12、D【解析】

將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所得溶液中的Fe2+為此反應生成，溶液中的Fe3+是發(fā)生此反應后剩余。【詳解】將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設Fe2+的物質的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。13、B【解析】

A．H+、OH-反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。14、A【解析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物堿性增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低，錯誤；③鋰與O2反應得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質的還原性依次增強，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強，它們對應離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項A符合題意。15、B【解析】

A.2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通過化合反應生成，故A不符合題意；B.Mg(OH)2不能通過化合反應生成，故B符合題意；C.Cu+Cl2CuCl2，能通過化合反應生成，故C不符合題意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通過化合反應生成，故D不符合題意；答案選B。16、D【解析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。【詳解】①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念。17、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導纖維的材料，制造光電池的材料是單質硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學性質較好，可用作光導纖維，故D正確。故選D。18、A【解析】

A．硅原子質子數為14，核外有14個電子；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數、核外電子總數為14，故原子結構示意圖為，故A正確；B．原子核內有10個中子的氧原子的質量數為18，其質子數為8，該氧原子可以表示為：，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為，故C錯誤；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯誤；故選：A。19、C【解析】

A．碘不與苯反應，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。20、B【解析】

含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；反之，不存在元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、錳元素化合價都發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C不選；D．2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故選B。21、C【解析】

還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。【詳解】A．B點時溶液中I－完全反應，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質的量的變化情況，故A錯誤；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應，參加反應的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，題目難度中等，試題綜合性較強，根據離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵22、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應生成CO2氣體，適于治療胃酸過多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯誤；B．Na2O2具有強氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，有強還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，與Na的還原性無關，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，故C錯誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對，Ⅱ對，二者有因果關系，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉化關系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉化關系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉化關系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質及其化合物的性質和轉化關系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據物質的顏色、物質的性質并結合D的性質分析解答即可，試題難度中等。24、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行【解析】

根據裝置圖及實驗目的分析裝置中各儀器的作用，及所用試劑種類，書寫相關反應方程式；根據生成氣體的體積及反應原理計算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據方程式計算，若HCl完全反應則產生標準狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，反應不再進行，故答案為：隨著反應的進行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應不再進行。26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應選用15mL規(guī)格的量筒。27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據此分析所需要的儀器；（3）根據萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；B．單質碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；D．單質碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、第三周期第IIIA族光電池或半導體材料H·+·H→H︰HH2SiO3Al3++3AlO2－+6H2O═4Al(OH)3↓c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)ClO－+2Fe2＋+2H＋===Cl－+2Fe3＋+H2O滴加鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，若生成藍色沉淀【解析】

應用元素化合物知識，結合題中文字信息，推斷框圖中各物質，進而回答相關問題?！驹斀狻可钪谐Ｒ娊饘賳钨|有鋁、鐵、銅，圖中甲能與稀鹽酸、NaOH溶液反應生成氣體非金屬單質丁，則甲為Al，丁為H2，A為NaAlO2溶液，B為AlCl3溶液，進而白色沉淀E為Al(OH)3。因D為淺綠色溶液，則丙為Fe，D為FeCl2溶液。非金屬單質乙能與NaOH溶液反應生成H2，則乙為Si，C為Na2SiO3溶液。（1）甲（Al）原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，在元素周期表中位于第三周期第IIIA族。乙單質（Si）是常用的半導體材料，用于光電池、計算機芯片。電子式表示?。℉2）的形成過程為H·+·H→H︰H。（2）在Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸得到硅酸膠體，膠粒成分是H2SiO3。（3）反應①為雙水解反應，其離子方程式為Al3++3AlO2－+6H2O═4Al(OH)3↓。（4）AlCl3溶液中存在水解平衡Al3++3H2OAl(