2026屆天津市第100中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－12、下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是()A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝1/3514、溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg

c(H+)/c(OH?)

]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．HX、HY均為弱酸B．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c點溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)D．b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和5、氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)26、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)增大，v(正)減?。虎蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF8、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵放出xkJ能量C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收（y-x）kJ的能量D．1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量9、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到的現(xiàn)象是A．水不進入任何一瓶 B．水進入左瓶 C．水進入右瓶 D．水同時進入兩瓶10、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定11、鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說法中，正確的是（）A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變12、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol13、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③14、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．饅頭 B．豆腐 C．西紅柿 D．豆油15、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定):可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY16、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH217、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢18、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強19、P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是（）A．正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量D．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量20、某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、221、已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍22、下列會引起中毒甚至死亡的是①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮③用無碘鹽假冒碘鹽④用亞硝酸鈉假冒食鹽⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)25、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。26、（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機物的最簡式為________。(5)在整個實驗開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是________。27、（12分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化，反應(yīng)方程式為______。28、（14分）為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。(1)厭氧氨化法(Anammox)

是一種新型的氨氮去除技術(shù)。①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。②過程II屬于_________反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。③該過程的總反應(yīng)是_______________

。④NH2OH

(羥胺)是一元弱堿，25℃時，

其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O

的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應(yīng)生成的鹽pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5

kJ/mol。①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315~

400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______________________________。②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________。29、（10分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的研究具有重要的價值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應(yīng)；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．反應(yīng)速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數(shù)K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。2、C【詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、H2→H+H的變化斷裂了H﹣H共價鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D、一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，有些放熱反應(yīng)也需要加熱，如燃燒反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，需要注意一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)的條件無關(guān)，D為易錯點．3、D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入CO2后，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，B錯誤；C．反應(yīng)的三段式為，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。4、C【解析】A.根據(jù)起點：0.1mol/L的HX溶液：lg

c(H+)/c(OH?)=12，Kw=

c(H+)×c(OH?)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強酸，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，故B錯誤；

C．c點lg

c(H+)/c(OH?)

=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；

D.濃度均為0.1mol?L-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤．

正確答案：C。5、D【分析】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答。【詳解】A．根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；答案選D。6、B【分析】可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣貯是固體，增加A的量不能改變其濃度，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，答案選B。7、B【詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯誤，A錯誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯誤，C錯誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯誤，D錯誤；答案為B。8、D【解析】A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C錯誤；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D正確；故選D。9、B【分析】根據(jù)金屬鈉和碳與氧氣反應(yīng)的生成物的狀態(tài)進行分析，Na與氧氣加熱的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉固體，碳與氧氣加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳氣體，由此分析。【詳解】鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉固體，化學(xué)反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強減小；碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，化學(xué)反應(yīng)為C+O2CO2，右瓶內(nèi)氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入左瓶中，答案選B。10、B【詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤；B.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，反應(yīng)①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越??；反應(yīng)②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。11、A【詳解】A.原電池中，由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；

B.原電池中，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀作正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，C項錯誤；

D.將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，D項錯誤；

答案選A?！军c睛】本原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。題的難點是D選項，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化。12、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當(dāng)于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！驹斀狻繙囟葹門時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。13、D【詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。14、B【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來源判斷?！驹斀狻緼.饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故A錯誤；B.豆腐中主要含有蛋白質(zhì)，故B正確；

C.西紅柿中主要含有維生素，故C錯誤；

D.豆油中主要含有油脂，故D錯誤。

故選B?！军c睛】解答本題時要注意蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中，試題難度不大。15、A【詳解】因為三種酸都是一元酸，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯誤；答案：A。16、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時才是穩(wěn)定的氧化物，選項A錯誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項B錯誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1摩爾水和可溶性鹽的時候所放出的熱量，選項C正確；D、在比較焓變的時候，要帶上負號來比較，碘升華時吸熱，故后者反應(yīng)時放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項D錯誤。答案選C。17、D【詳解】A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項正確；C．根據(jù)圖像可知，b點收集336ml氫氣用時150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項正確；D．d點鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；答案選D。18、C【詳解】A、因為改變溫度，會影響化學(xué)平衡移動，所以升高溫度,化學(xué)平衡會發(fā)生移動,X的轉(zhuǎn)化率也會發(fā)生改變,故A錯誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動,X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項是錯誤的;

所以C選項是正確的?！军c睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達平衡時間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動,據(jù)此結(jié)合選項解答。19、C【詳解】A、因P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H為“-”是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，選項B錯誤；C、由熱化學(xué)方程式可知，lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成4mol紅磷時放出17kJ熱量，選項C正確；D、根據(jù)原熱化學(xué)方程式可得，熱化學(xué)方程式4P（紅磷，s）?P4（白磷，s）△H=+17kJ?mol-1可知，4mol紅磷完全轉(zhuǎn)變成1mol白磷時吸收17kJ熱量，選項D錯誤；答案選C。20、A【分析】根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)計算?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項na=2，B選項na=1，C選項na=4.5，D選項na=4；故選A。21、B【詳解】A項，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=4，故A項正確；B項，升溫促進電離，溶液的pH減小，故B項錯誤；C項，此酸的電離平衡常數(shù)約為K===1×10-7，故C項正確；D項，由HA電離出的c(H+)約為10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后者的106倍，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故D項正確。答案選B。22、B【解析】工業(yè)酒精中含有甲醇，誤飲可使人死亡；福爾馬林中的甲醛可使蛋白質(zhì)變性，從而使人死亡；無碘鹽冒充碘鹽，長期食用會導(dǎo)致甲狀腺腫大，不會引起中毒；NaNO2具有致癌作用；農(nóng)藥本身具有毒性，而且工業(yè)用油中也含有許多有毒物質(zhì)，均會引發(fā)中毒事故；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。25、溫度對該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗?zāi)康目芍簩嶒灑俸廷谔骄葵}酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。26、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實驗誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序為：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減?。唬?）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實驗誤差。27、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置C

中進行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進入氯化反應(yīng)器