2026屆河北省邢臺巿南和一中高一化學第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL2、化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶84、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液5、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞6、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白7、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶8、向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②9、下列指定實驗的裝置圖完全正確的是A．稱量氫氧化鈉固體B．分離水和乙醇C．配制100mL0.10mol/L鹽酸D．尾氣處理吸收HCl氣體10、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：511、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D12、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物13、下列說法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產(chǎn)生氣泡14、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學方程式為：MnO4?+NO2?+□→Mn2++NO3?+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2?被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強 D．□中的粒子是OH?15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA16、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水17、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾18、一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B319、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖21、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O22、對下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：―→某化學興趣小組將上述流程②、③設(shè)計成如下圖所示操作。已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列問題：（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。（4）從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是_______________________________________。26、（10分）I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結(jié)論是____；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學反應(yīng)方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。③圖像表明，當調(diào)至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學反應(yīng)方程式______，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。27、（12分）實驗室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。28、（14分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因為2、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。4、B【解析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應(yīng)；

D.二者都能與燒堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、D【解析】

由發(fā)生的化學的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答?！驹斀狻緼.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實質(zhì)，通過熟知的化合價變化分析是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】

A.氯氣具有很強的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因為溶液中含有氯氣分子，故C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無關(guān)，故D錯誤；答案選D。7、D【解析】

此題考查實驗器材的名稱?！驹斀狻緼.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D8、C【解析】

Cl2是一種黃綠色氣體，通常情況下1體積水大約能溶解2體積的Cl2，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，Cl2易與NaOH反應(yīng)，由此分析。【詳解】①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的濃度逐漸減小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反應(yīng)方向移動，最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液；②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液時，Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成無色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時，通常狀況下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cl2，液面上方呈淺黃綠色；而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2，故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水；答案選C。9、D【解析】

A．氫氧化鈉易潮解，稱量時應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進行，且為左物右碼，故A錯誤；B．冷凝水下進上出時冷凝效果最好，故B錯誤；C．移液時，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；D．吸收裝置中的導管伸入到液體中，但該裝置采用肚容式裝置，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，故D正確；故答案為D。10、D【解析】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。11、C【解析】

A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。12、B【解析】

有題干可知，Cu元素化合價降低，則“另一物質(zhì)”化合價升高，做還原劑；故選B。13、C【解析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質(zhì)?！驹斀狻緼.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產(chǎn)生二氧化碳，故正確。故選C?！军c睛】新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。14、B【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。16、B【解析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，D中使水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，會使有色布條褪色，故C錯誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時，C處紅色布條褪色，故D錯誤.考點：氯氣的化學性質(zhì)17、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。18、A【解析】

等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)的方程式為：2AB2+B2=2C，根據(jù)原子守恒可知，C的化學式為AB3，A正確；綜上所述，本題選A。19、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C。【點睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。20、C【解析】

A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A.沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。答案選B。22、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！驹斀狻繗溲趸}屬于二元堿，故A錯誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、過濾萃取坩堝坩堝鉗紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾【解析】

（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可；（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗；（3）I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色）。【詳解】（1）①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，故答案為過濾；萃?。唬?）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、坩堝、坩堝鉗，故答案為坩堝；坩堝鉗；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下層是I2的四氯化碳溶液，顯紫紅色（紫色），上層是KCl的水溶液，溶質(zhì)的主要成分KCl，故答案為紫紅(或紫)，KCl；（4）F中的兩種液體，先進行分液，然后蒸餾得到I2，故答案為分液、蒸餾。26、低于40℃時，NaClO能穩(wěn)定存在；高于40℃時，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢＞2HClO=2HCl+O2↑0.4【解析】

I．根據(jù)圖像可知，20℃、30℃、40℃時，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現(xiàn)象可知，溶液的堿性越強，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱?！驹斀狻?2)分析圖像，NaClO溶液低于40℃時，能穩(wěn)定存在；高于40℃時，易分解；稀釋時水的溫度最好不超過40℃；(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論，溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時，轉(zhuǎn)移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實驗室無480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實驗室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（