2026屆安徽省“廬巢六校聯(lián)盟”高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應(yīng)完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：1092、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成3、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中:Cl-、、Na+、B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C．Na2S溶液中:、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中:、I-、Na+、Al3+4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①5、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．HF的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-H6、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極7、根據(jù)海水中與的含量比可以推測古代海水的溫度。與具有不同的A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核電荷數(shù)8、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.14mol/L9、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑10、下列說法正確的是A．SiO2的沸點高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物C．HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子11、如圖為通過劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化12、科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)13、蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性14、下列有關(guān)說法正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化C．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面15、工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負(fù)極 B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．純銅作陽極 D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol16、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯17、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)C．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A．圖1表示25℃時，用0.lmol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖2表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中．NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點C．圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化D．圖4表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T119、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不能選用NaOH溶液和濃硫酸B．相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱不相同C．實驗需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度D．環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用20、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)21、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨22、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表∶實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為______________________。（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗∶（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。27、（12分）食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗。以下是他設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)記錄表：實驗次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。28、（14分）25℃時，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)29、（10分）生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①溫度為T2時，0～2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________。②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．混合氣的密度不再變化D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】

【詳解】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。2、A【詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。3、B【詳解】A.飽和氯水中的Cl2能氧化SO32-，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，A項錯誤；B.因為溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L，溶液pH=13，溶液呈強堿性，K+、SO42-、Br-之間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，它們與OH-也不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子在指定溶液中能大量共存，B項正確；C.溶液中S2-可與Cu2+發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，C項錯誤；D.pH=12的溶液呈強堿性，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，所以該組離子在指定溶液中不能大量共存，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價都是＋5價，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。5、C【解析】HF是共價化合物；S2-核外有18個電子；1個硫酸分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。【詳解】HF是共價化合物，HF的電子式是，故A錯誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯誤；硫酸的電離方程式：H2SO4=2H＋＋SO42-，故C正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D錯誤。6、A【詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯誤．故選A．7、A【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，O的中子數(shù)為10，O的中子數(shù)為8，不相同，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的電子數(shù)相同，故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，O與O的核電荷數(shù)相同，故D錯誤。故選A?！军c睛】原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。8、D【分析】根據(jù)建立化學(xué)平衡的過程和化學(xué)平衡的特點分析解答?！驹斀狻緼項：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時反應(yīng)可能向右或向左進(jìn)行達(dá)到化學(xué)平衡。按化學(xué)方程式，反應(yīng)消耗或生成的X、Y的濃度之比為1:3，又平衡時X、Y的濃度之比為0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，則起始時c1:c2=1:3，A項正確；B項：平衡時，生成Y的逆反應(yīng)速率和生成Z的正反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，即3:2，B項正確；C項：起始、轉(zhuǎn)化的X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉(zhuǎn)化率相等，C項正確；D項：若反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反應(yīng)向左進(jìn)行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.28mol/L，D項錯誤。本題選D。9、D【解析】A、增大濃度，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、增大壓強，增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能沒有降低，加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；答案選D。10、D【解析】A.SiO2的沸點高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵是強烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點低，A錯誤；B.離子化合物、共價化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價化合物，B錯誤；C.HClO易分解是因為HClO分子內(nèi)的共價鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項是D。11、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽極移動，故C錯誤；D．石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯誤；答案為B。12、B【詳解】A．根據(jù)電極的反應(yīng)物與生成物可判斷，電極a是負(fù)極，電極b是正極，故A錯誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時要說明溫度、壓強，C錯誤；D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯誤；答案選B。13、B【詳解】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止Fe2+變成Fe3+，這說明維生素C具有還原性；答案選B。14、D【詳解】A．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應(yīng)產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，故A錯誤；

B．苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得苯的同系物的側(cè)鏈易被氧化，苯環(huán)上的氫原子容易被取代，苯環(huán)還是不容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．中位置不同的氫原子總共有3種，其核磁共振氫譜總共有三組峰，其氫原子數(shù)之比為：6：4：2=3：2：1，故C錯誤；

D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中的所有原子可能處于同一平面，故D正確；

故選D。15、D【詳解】A項、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，與電源正極相連，A錯誤；B項、根據(jù)題知電解精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，B錯誤；C項、根據(jù)題知在陽極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會形成陽極泥沉積到池底，而鋅等活潑金屬以離子形成存在于溶液中，C錯誤；D項、根據(jù)題知陰極反應(yīng)為Cu2＋+2e=Cu，精銅片增重2.56g，即析出2.56g銅，則電路中通過電子為，D正確。16、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B．過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。17、C【詳解】A．不同的反應(yīng)，生成物與反應(yīng)物的總能量的大小關(guān)系不確定，放熱反應(yīng)中，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A敘述錯誤；B．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是物理變化，為吸熱過程，不是反應(yīng)，B敘述錯誤；C．燃料有可燃性，酒精燃燒生成二氧化碳和水，并放出熱量，燃料燃燒都放出熱量，C敘述正確；D．光照與點燃條件下，氫氣與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)均相同，則反應(yīng)熱相同，D敘述錯誤；答案為C。18、C【詳解】A.0.1mol?L-1NaOH溶液，pH=13，用鹽酸滴定時，pH減小，滴定終點時pH發(fā)生突變，圖中沒有pH的突變，故A錯誤；

B．合成氨反應(yīng)中，氫氣越多，促進(jìn)氮氣的轉(zhuǎn)化，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，則a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，故B錯誤；

C．△H<0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，圖象合理，故C正確；

D．水的電離為吸熱反應(yīng)，圖中T1時Kw大，則圖中溫度T2<T1，故D錯誤；

故選C。19、B【詳解】A．濃硫酸在稀釋過程中要釋放能量，因此測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不能選用NaOH溶液和濃硫酸，故A正確；B．鹽酸、硝酸都是稀的強酸，相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱相同，故B錯誤；C．實驗需要記錄反應(yīng)前初始溫度酸和堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度，故C正確；D．泡沫塑料起保溫作用，防止熱量散失，環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于充分反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。20、D【解析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù),二氧化碳晶體中每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積?！驹斀狻緼.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。21、C【詳解】當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。22、B【詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項中，B選項H2S的二級電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來確定濃度對反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。26、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；27、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數(shù)據(jù)處理時，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。28、A(g）+2B(g）2C(g）30.05mol·L－1·min－130%0.35mol·L－1小于BC【分析】（1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，由圖可知A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（2）從圖看出：在3min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）根據(jù)v=△c/△t計算v（A）；A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=A的變化量/A的投料量；c=n/V.（4）根據(jù)v=△c/△t計算v（B），再比較；（5）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析?！驹斀狻浚?）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之