四川省邛崍市文昌中學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、已知三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O3、下列說法不正確的是A．新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同B．HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱C．HClO見光、加熱易分解，放出O2D．新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子4、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測量氣體體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積5、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—6、檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng)：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D．若司機(jī)醉酒駕車，則檢測器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色7、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—8、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個數(shù)為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－19、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:910、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦11、某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍(lán)12、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA13、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑14、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B．NaClO和NaClO3是還原產(chǎn)物C．生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)一定為6：1：1D．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為3.36L15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)316、下列反應(yīng)的離子方程式為：的是()A．燒堿與鹽酸反應(yīng) B．純堿與鹽酸反應(yīng)C．石灰石與鹽酸反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③_____________________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確20、某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．____________________________；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟D，對所配溶液濃度有何影響？_________。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。2、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)除了硫酸根和鋇離子的反應(yīng)，還有氫離子和氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強(qiáng)，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質(zhì)，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。3、A【解析】

A.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯誤；B.HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C.HClO見光、加熱易分解，放出O2，同時(shí)生成氯化氫，C正確；D.氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。4、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測量氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。5、D【解析】

試題分析：A項(xiàng)、強(qiáng)堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應(yīng)生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍(lán)色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，屬于離子反應(yīng)，故B錯誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故C正確；D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若司機(jī)醉酒駕車，檢測器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。7、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意透明不代表無色。8、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識。9、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可。【詳解】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。10、B【解析】

對物質(zhì)進(jìn)行分類，最重要的是看分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么，標(biāo)準(zhǔn)單一稱為樹狀分類法，標(biāo)準(zhǔn)多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性，通常由硝酸根離子來表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸；⑦每個硝酸分子最多能電離出一個氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯誤排除A項(xiàng)，根據(jù)⑤錯誤排除D項(xiàng)。11、D【解析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)。【詳解】A、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會變藍(lán)，故選D。12、C【解析】

A、1molCl2作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1mol，得到的電子數(shù)不一定為NA，選項(xiàng)A錯誤；B、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2NA個氫原子，選項(xiàng)B錯誤；C、64gSO2中物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。13、C【解析】試題分析：陰影部分不屬于四個基本反應(yīng)類型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯誤；B、屬于分解反應(yīng)，故錯誤；C、不屬于四個基本反應(yīng)類型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識。14、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行分析計(jì)算，并作出判斷。【詳解】從生成物看，相當(dāng)于發(fā)生兩個反應(yīng)：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O。氯元素化合價(jià)均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項(xiàng)正確）；Cl2失電子生成的NaClO和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項(xiàng)錯誤）；前后兩個反應(yīng)中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不一定為6：1：1（C項(xiàng)錯誤）；兩反應(yīng)都符合Cl2~2NaOH，則n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030L×10mol/L/2＝0.15mol。但不知識溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（D項(xiàng)錯誤）。本題選A。15、A【解析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】

A．燒堿的主要成分是氫氧化鈉，故燒堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．純堿的主要成分是碳酸鈉，純堿與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過