2026屆廣東省揭陽市高三上化學期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)、

生活密切相關。下列說法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強2、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（）A．將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３膠粒0.01NAB．1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA3、過氧化氫中不存在()A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．分子間作用力4、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原5、有關濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì) B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性C．干燥SO2時體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性6、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標準狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子7、下列實驗不合理的是A．證明非金屬性強弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種9、25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大B．b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點時，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)10、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋11、下列化學反應的離子方程式正確的是A．在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反應:3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O12、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連B．該電池放電時，Li＋向負極移動C．該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g13、我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42－Cr2O72－Pb2+AsO33－AsO43－CN－最高允許排放濃度／mg·dm－30.050.10.51.00.50.5注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去14、常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（）A．X的單質(zhì)通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構16、下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學式）。18、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應+H2O2.RCHO(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________19、某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________20、某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實驗過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。21、I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:（1）寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。（2）甲與乙反應的離子方程式為：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：________________。II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖所示，則：214℃時，剩余固體的成分為___________(填化學式)；943℃時，剩余固體的成分為__________(填名稱)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。2、B【解析】A.膠體粒子是多個分子的集合體，所以將100mL0.1mol·L-１的FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe（OH）３膠粒小于0.01NA，故A錯誤；B.Na+的最外層電子數(shù)為8，所以1.00molNaCl中所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；C.N2和CO的物質(zhì)的量不確定，所以等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)不能確定，故C錯誤；D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，由于還原性：I->Fe2+，所以當有1molFe2+被氧化時，已有2molI-被氧化,所以共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故D錯誤。故選B。3、A【分析】過氧化氫的結(jié)構式為?！驹斀狻緼．過氧化氫為共價化合物，不存在離子鍵，A正確；B．過氧化氫中的氫氧鍵為極性共價鍵，B錯誤；C．過氧化氫中的過氧鍵為非極性共價鍵，C錯誤；D．過氧化氫為分子晶體，分子與分子之間存在分子間作用力，D錯誤；故選A。4、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應面積，提高硅沉積效率?！驹斀狻緼．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學生電解池的工作原理及其應用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學原電池知識解題。5、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學反應，是化學性質(zhì)，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應進行，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學性質(zhì)，而吸水性一般屬于物理性質(zhì)。6、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個14CH4中含有8個中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再進行，故反應生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯誤；D．在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA個，D錯誤；故合理選項是B。7、D【詳解】A.發(fā)生的反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

，證明酸性順序H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性強弱S＞C＞Si，故A項正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進行，故B項正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應，不能留在篩孔上，無法做到隨關隨停，故D錯誤;答案D。【點睛】根據(jù)元素周期律的知識，判斷非金屬的強弱。元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，反之最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。且根據(jù)強酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4>H2CO3>H2SiO3，所以元素的非金屬性S＞C＞Si。8、D【詳解】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構，先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。9、C【解析】A.b點中和反應恰好完全進行，a→b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故A錯誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點時，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，c點時溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反應，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。10、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應，D錯誤；故合理選項是B。11、D【詳解】A．Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，氯化鋁與氨水發(fā)生反應，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯誤；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘離子還原性大于亞鐵離子，少量的氯氣只氧化碘離子，發(fā)生反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯誤；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，二者發(fā)生氧化還原反應，該反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正確；答案為D。12、A【分析】A．電池充電時負極與外電源的負極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；D．根據(jù)電極反應計算消耗Li的質(zhì)量。【詳解】A．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。13、C【解析】A.在環(huán)境污染方面所說的重金屬主要是指汞（水銀）、鎘、鉛、鉻以及類金屬砷等生物毒性顯著的重元素，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對于pH>9的廢水可通過加入酸發(fā)生中和反應來降低廢水的pH至6-9之間，故B說法正確；C.將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－的過程中并沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C說法錯誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可將Hg2+轉(zhuǎn)變成HgS沉淀,故D說法正確。故答案選C。14、C【解析】A、加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，選項A錯誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，選項B錯誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，選項C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響的知識。正確利用勒夏特列原理進行平衡移動的分析是解答本題的關鍵。15、D【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素。【詳解】A．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯誤；B．非金屬性O＞Cl＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯誤；C．SO2對應的水化物H2SO3為弱酸，故C錯誤；D．S2Cl2結(jié)構式為Cl-S-S-Cl，S形成2個共價鍵、Cl原子形成1個共價鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構，故D正確；選D。16、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應生成銅離子，發(fā)生反應3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結(jié)構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構體的結(jié)構。(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構簡式為反應方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構簡式為：，故答案為；(4)的同分異構體需滿足分子式相同，結(jié)構不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反應引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。19、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡