2026屆興義市第八中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O3、下列選項(xiàng)正確的是A．21H核外電子數(shù)為1B．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3C．D2與H2互為同位素D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：4、下表中所列出的物質(zhì),屬于貼錯(cuò)包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)CCl4P4KClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)腐蝕性易燃品劇毒品易爆品A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO36、下列變化是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO37、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)9、近年來人們?yōu)楦纳瓶諝赓|(zhì)量，治理霧霾而啟動(dòng)了“藍(lán)天工程”，根據(jù)你所學(xué)知識(shí),判斷下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．把燃煤的火力發(fā)電廠的煙囪造高，減少酸雨的污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．發(fā)展新能源汽車，減少傳統(tǒng)燃油車的尾氣污染D．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，有效減少SO2的污染10、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3＜Na2CO3D．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO311、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④12、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中13、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-14、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對(duì)應(yīng)圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D15、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅16、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤17、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量BaCl2溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量NaOH溶液A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③18、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A．無色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SOB．含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NOC．含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO19、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是()A．應(yīng)選用500mL的容量瓶B．應(yīng)稱取80.0gCuSO4C．應(yīng)稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O20、為得到相同物質(zhì)的量的氯離子，等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為A．6∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶321、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA22、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前必須先_________。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應(yīng)請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____．（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____．28、（14分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，融熔狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。2、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫離子外，其他的均寫化學(xué)式。【詳解】A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項(xiàng)C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問題。3、A【解析】

A.21H核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為1，A正確；B.硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，B錯(cuò)誤；C.D2與H2均是氫氣分子，不能互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，C錯(cuò)誤；D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

A.濃硫酸具有腐蝕性，故正確；B.四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.白磷有毒，故正確；D.氯酸鉀受熱分解生成氧氣，屬于易爆品，故正確。故選B。5、D【解析】

A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。6、B【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C、該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。7、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。8、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，沒有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯＋6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價(jià)態(tài)都是＋6價(jià)，沒有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項(xiàng)A正確。9、A【解析】

A.加高煙囪，只是減少本地地表附近的煙塵和廢氣，但并沒有減少污染物的排放，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)，故A正確；B.植樹造林，有利于防治粉塵污染，故B不符合題意；C.發(fā)展電動(dòng)汽車可減少汽車尾氣的排放，故C不符合題意；D.燃煤脫硫技術(shù)，可減少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】火力發(fā)電廠煙囪的高低對(duì)SO2的排放量沒有減少作用。10、D【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正確。答案選D。11、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項(xiàng)，由物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫原子個(gè)數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。12、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，所以新制氯水應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，應(yīng)用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應(yīng)的性質(zhì)，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質(zhì)，不可大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選A。14、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會(huì)存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．溶液溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應(yīng)完全后開始生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；C．反應(yīng)后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳?xì)怏w之前消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，圖示中不相等，D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。16、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！驹斀狻繗溲趸}屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。17、D【解析】

粗鹽提純時(shí)需要加入過量的除雜試劑，但要注意除雜試劑最后能除去。【詳解】粗鹽中的泥沙可以先過濾除去，粗鹽中的鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，因?yàn)槌s試劑加入量多，要考慮不引入新雜質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)，所以氯化鋇在碳酸鈉前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)加入三種除雜試劑之后再過濾，最后用鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以順序?yàn)椋孩佗冖茛堍佗邸９蔬xD。18、C【解析】

A．Fe3+溶液呈黃色，故A不符合題意；B．硫酸根離子與鋇離子生成BaSO4是難溶物質(zhì)，故B不符合題意；C．Cl-、SO、NO、Cu2+、K+不形成沉淀、氣體、水或弱電解質(zhì)，故C符合題意；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，氫離子與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故D不符合題意；故選C。19、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或硫酸銅晶體的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【詳解】由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質(zhì)量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應(yīng)選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上計(jì)算，應(yīng)稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤的做法：用480mL計(jì)算稱取的溶質(zhì)，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液。20、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)公式n=C×V求出的Cl-的物質(zhì)的量來分析計(jì)算?！驹斀狻课镔|(zhì)的量濃度c=n/v,設(shè)三種溶液的體積分別為x、y、z，根據(jù)公式三種溶液的物質(zhì)的量分別為xc、yc、zc；三溶液中Cl-的物質(zhì)的量n為xc、2yc、3zc，由題意得xc=2yc=3zc,所以x：y：z=6：3：2，故選A。21、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)要熟記常見的“10電子”粒子：24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、分液漏斗BDC無紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、檢查裝置的氣密性6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O278%【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量計(jì)算分析?！驹斀狻?1)所有化學(xué)實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng)；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對(duì)氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體，吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4)裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上→氣密性檢驗(yàn)→反應(yīng)→除雜→收集→尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。27、探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案知，實(shí)驗(yàn)1、2、3、4是證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫樘骄客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的儀器是試管；②用于進(jìn)行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，鈉的密度小于水的密度，所以會(huì)浮在水面上；鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出大量熱，鈉和水反應(yīng)很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；3、鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生可燃性氣體，故選D；4、鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)，鹽酸和鋁反應(yīng)不如和鎂反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)時(shí)都生成可燃性氣體，故選C；（4）由實(shí)驗(yàn)可知金屬性Na＞Mg＞Al，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，故答案為金屬性：Na＞Mg＞Al28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧