江西省名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、溶液具有導(dǎo)電性是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿拥碾x子。向氫氧化鋇溶液中加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng)，溶液導(dǎo)電能力不會發(fā)生明顯變化的是()A．硫酸 B．硫酸銅 C．二氧化碳 D．硫酸鈉2、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液3、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO34、關(guān)于中數(shù)字的描述正確的是()A．291是元素的相對原子質(zhì)量B．117是的中子數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．291是元素的質(zhì)量數(shù)5、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中6、碘元素的一種核素I可用于醫(yī)療，該核素的中子數(shù)是()A．53 B．125 C．178 D．727、已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定8、下列敘述中正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子B．1mol氧氣的質(zhì)量為16gC．500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA9、下列有關(guān)離子方程式錯誤的是（）A．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅粉與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10、下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性FeCl2溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向鋁中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝AlO2－+2H2↑11、500mL(NH4)2CO3和NaHCO3的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3。另一份中加入過量鹽酸產(chǎn)生bmolCO2，則該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為A．(4b-2a)mol/LB．(8b-4a)mol/LC．(b-a)mol/LD．(b-a/2)mol/L12、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進(jìn)，由上管口出13、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-14、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ag+、Cl－、SO、K+ B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA16、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．溶液的物質(zhì)的量濃度為C．與的物質(zhì)的量濃度之比為D．段反應(yīng)的離子方程式為17、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③18、與硅酸鹽改寫成氧化物表達(dá)相似，四氧化三鉛(Pb3O4)可改寫成2PbO·PbO2，若把它看成一種鹽，又可以寫成Pb2[PbO4]。根據(jù)這種書寫規(guī)則，如四氧化三鐵(Fe3O4)用上述氧化物和鹽的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，F(xiàn)e2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，F(xiàn)e[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，F(xiàn)e2[FeO2]219、有下列物品或設(shè)備用到硅單質(zhì)的是()A．計(jì)算機(jī)芯片 B．石英鐘表 C．瑪瑙手鐲 D．光導(dǎo)纖維20、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是（）A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅21、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:522、下列離子方程式中，不正確的是A．過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，現(xiàn)在NaCl固體來配制。請回答下問題：(1)需稱取NaCl固體的質(zhì)量為____g。(2)配制過程中，不需要的儀器__________________（填序號）。A．藥匙B．膠頭滴管C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．托盤天平完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_____。(3)在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）。①定容時，俯視刻度線②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水(4)該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)。①寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。③某溫度下，將氯氣通入石灰乳中，反應(yīng)得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:3，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。26、（10分）下圖是兩個實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取氣體）（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____。（2）收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的_____________接口連接(填“b”或“c)。（3）已知氯氣中含有HCl雜質(zhì)，可用______________除去。（實(shí)驗(yàn)探究）（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（5）按圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________。（6）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。（聯(lián)系實(shí)際）（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是______________(雙項(xiàng)選擇，填序號)。A．將人群向高處疏散B．將人群向低處疏散C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位28、（14分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。29、（10分）化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質(zhì)，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產(chǎn)水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護(hù)胃粘膜以及其_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是其中存在能自由移動的離子，通過化學(xué)反應(yīng)前后離子的變化情況分析，只要是反應(yīng)后使溶液離子濃度明顯減小則溶液的導(dǎo)電性就會明顯減弱，若離子濃度沒有明顯減少則導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯改變，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成硫酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故A錯誤；B、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇，氫氧化銅和硫酸鋇均是難溶性物質(zhì)，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故B錯誤；C、二氧化碳和氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)時會生成碳酸鋇和水，水難電離，硫酸鋇難溶，故溶液的導(dǎo)電能力會明顯下降，故C錯誤；D、硫酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鋇難溶，但是氫氧化鈉易電離，故溶液的導(dǎo)電能力不會明顯下降，故D正確。故答案選D。2、C【解析】

A．加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯誤；C．加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。3、B【解析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。4、C【解析】

A．291是原子的質(zhì)量數(shù)，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，A描述錯誤；B．117是的質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)，中子數(shù)為291-117=174，B描述錯誤；C．117是的質(zhì)子數(shù)，C描述正確；D．291是原子的質(zhì)量數(shù)，D描述錯誤；答案為C。5、D【解析】

A、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B、金屬鈉能和氧氣，水反應(yīng)，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C、液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D、氯水中的次氯酸能見光分解，所以應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。6、D【解析】

碘元素的一種核素I，該原子的質(zhì)量數(shù)為125，質(zhì)子數(shù)為53，該核素的中子數(shù)是125－53＝72，故D正確。故選：D。7、C【解析】

設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因?yàn)榘彼芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。8、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)約含有6.02×1023個構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，但不一定是分子，A錯誤；B.1mol氧氣的質(zhì)量為32g，B錯誤；C.溶液具有均一性，所以500mL2.5mol·L－1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O，故A正確；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.銅粉與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合電荷守恒等。10、B【解析】

A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、水，離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+3H2O═2AlO2－+3H2↑，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，明確離子方程式正誤判斷的常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。11、A【解析】

向其中一份溶液加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3，則根據(jù)氮原子守恒可知溶液中銨根的物質(zhì)的量是amol，所以(NH4)2CO3的物質(zhì)的量是0.5amol；另一份中加入過量鹽酸產(chǎn)生bmolCO2，則根據(jù)碳原子守恒可知溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量之和是bmol，所以碳酸氫根離子的物質(zhì)的量是bmol－0.5amol，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是bmol－0.5amol，因此該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（bmol－0.5amol）÷0.25L＝（4b－2a）mol/L。答案選A。12、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項(xiàng)A錯誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)B錯誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項(xiàng)C錯誤；D．蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)就不能共存?！驹斀狻緼.和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應(yīng)生成次氯酸，和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。14、C【解析】

A．Ag+、Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；B．H+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；C．Ca2+、HCO、Cl－、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．H+、OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。15、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，28gN2和CO的物質(zhì)的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應(yīng)后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。16、C【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質(zhì)量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點(diǎn)之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)，可知，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，oa段表示沉淀達(dá)到最大量，A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據(jù)B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol，和MgCl2反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，與AlCl3反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正確；C．根據(jù)圖像可知沉淀最大量時的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀達(dá)到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應(yīng)為，故D正確；答案選C。17、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉(zhuǎn)化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序?yàn)椋孩邰冖佗?；故選C?！军c(diǎn)睛】除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質(zhì)離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。18、C【解析】

按照題中順序是低價在前，高價在后，原子個數(shù)不變，據(jù)此分析；【詳解】Pb的價態(tài)有＋2價、＋4價，按照四氧化三鉛的書寫，低價在前，高價在后，原子個數(shù)不變，F(xiàn)e的價態(tài)為＋2價、＋3價，利用化合價代數(shù)和為0，推出Fe3O4的表示形式為FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故選項(xiàng)C正確；答案選C。19、A【解析】

A.計(jì)算機(jī)芯片中用的是單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；B.石英鐘表中使用的是SiO2，B項(xiàng)錯誤；C.瑪瑙手鐲中使用的是SiO2，C項(xiàng)錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，D項(xiàng)錯誤；答案選A。20、C【解析】

A．鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不符合；B．加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不符合；C．加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C符合；D．銅和水不反應(yīng)，故D不符合；故選C。21、D【解析】

反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答。【詳解】A．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。22、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；

B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；

故選：B。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。24、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分層，上層無色，下層紫紅色4：1【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的固定規(guī)格選取合適的規(guī)格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要稱取NaCl固體的質(zhì)量；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷實(shí)驗(yàn)過程中需要的儀器；(3)根據(jù)，判斷各項(xiàng)操作對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而進(jìn)行誤差分析；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；②氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫方程式，從反應(yīng)中找到被還原的氯元素即化合價降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合價升高的氯元素，或者根據(jù)電子守恒來確定。【詳解】(1)該化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是實(shí)驗(yàn)室沒有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此應(yīng)配制100mLNaCl溶液，則NaCl的物質(zhì)的量為，稱取NaCl固體的質(zhì)量為；故答案為：11.7；(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知實(shí)驗(yàn)過程中需要藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要用到的儀器為C（量筒），還缺少的儀器是100mL容量瓶；故答案為：C；100mL容量瓶；(3)①定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)可知，最終會使物質(zhì)的量濃度偏高，不符合題意，故①不選；②轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)有少量損失，根據(jù)可知，最終會使物質(zhì)的量濃度偏低，符合題意，故②選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)與溶液的總體積，則物質(zhì)的量濃度不受影響，不符合題意，故③不選；故答案為：②；(4)①電解食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該電解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②電解時，Y極是陽極，陽極氯離子失電子生成氯氣，氯氣與NaI溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碘單質(zhì)，再加入四氫化碳充分振蕩，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層紫紅色，故答案為：溶液分層，上層無色，下層紫紅色；③根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1個電子，由Cl2到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl2到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！军c(diǎn)睛】最后一問是難點(diǎn)，抓住得失電子數(shù)守恒是解題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算是重要的考點(diǎn)，明確失去電子總數(shù)等于得到電子總數(shù)，列式計(jì)算即可。26、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應(yīng)放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，故答案為：32.8％。27、SiO2b飽和食鹽水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應(yīng)，而二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。（2）氯氣的密度比