2026屆山東省重點中學高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的一組物質是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④2、下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水3、從化學試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學品的標志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學品標志是()A． B． C． D．4、現有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：()A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液C．紫色石蕊試液 D．FeCl2溶液5、有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－16、下列關于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性7、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO38、某學生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質的溶液，會導致藥品明顯變質的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸9、日常生活中離不開各類化學物質。下列物質屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖10、《本草經集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應11、想一想陶瓷、玻璃、水泥三個詞為什么歸納在一起，然后從所給的四個詞中選出與它們同類的一個()A．光導纖維 B．有機玻璃 C．人造纖維 D．鋁合金12、元素X的單質及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關系發(fā)生轉化（其中m、n均為正整數，且m≠n）。下列說法正確的是A．X一定是多價態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉化屬于可逆反應D．X、Y均為非金屬元素，也可以實現上述轉化13、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣14、關于二氧化氮的下列說法中不正確的是（）A．二氧化氮是一種紅棕色氣體B．二氧化氮是造成酸雨的氣體之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮氣與氧氣反應可直接生成二氧化氮15、下列關于硫酸的敘述中，不正確的是A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸有強氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化16、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O17、下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．水銀 D．鋼鐵18、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯誤的是A．鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強弱順序為：I－>Fe2+>Br－>Cl－19、我國研制出“全碳氣凝膠”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質的認識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水20、在無土裁培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol21、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容22、下列屬于電解質的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：根據圖示轉化關系回答：(1)寫出下列物質的化學式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_________；②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數目為________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學式：F.________；G._______。(2)檢驗D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________25、（12分）下圖是某小組同學配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。26、（10分）分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：+H2O可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水Ⅰ.合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是__。(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.分液漏斗D.牛角管E.錐形瓶27、（12分）實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。(3)根據圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？_________________。28、（14分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質的量濃度的計算過程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。29、（10分）下圖為某工業(yè)生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變?yōu)榧t棕色，請回答下列問題：（1）請寫出他們的化學式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點或缺點有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發(fā)生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數目是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應，又能與強堿反應，其反應方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據兩性氧化物的概念，既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據酸式鹽的性質，酸式鹽能與堿發(fā)生反應生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應；由于鹽酸的酸性比碳酸的強，因此NaHCO3能與鹽酸反應，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故④符合；

故選：D。2、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質、非電解質、單質、單質,故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質、非電解質、單質、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質、電解質、單質、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質、電解質、單質、混合物,故D不符合題意；答案：D?！军c睛】根據電解質、非電解質、單質、混合物概念進行分析解答。3、A【解析】

濃硝酸具有強氧化性，應該貼氧化劑標識，所以合理選項是A。4、C【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質都反應生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液和鹽酸反應顯紅色，和氯化鈉不反應，和氫氧化鋇反應顯藍色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然后褪色，因此正確的答案選C。5、B【解析】

溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學常見物質反應產生特殊現象進行判斷，只能用焰色反應判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應存在NO3-，不能確定是否含K+，選項B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項D正確；答案選B。6、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O7、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。8、B【解析】

氯氣消毒過的自來水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼．氯水中的組分不與NaCl反應，A錯誤；B．AgNO3與HCl反應，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應，C錯誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應，D錯誤；答案選B。9、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機物中的醇，不是鹽，故A錯誤；B、食醋是，官能團為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯誤；C、純堿是，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯誤。故選：C。10、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質的性質及反應，把握物質的分類、發(fā)生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注意題目信息中已經給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結合即可解答，題目難度不大。11、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三種物質均屬于無機非金屬材料?！驹斀狻緼．光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A正確；B．有機玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于有機高分子材料，故B錯誤；C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，經溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，竹子、木材、甘蔗渣、棉子絨等都是制造人造纖維的原料，屬于有機高分子材料，故C錯誤；D.鋁合金屬于有色金屬結構材料，屬于金屬材料，故D選項錯誤；故答案選A。12、D【解析】

根據圖示可判斷，X元素有多種常見價態(tài)，根據常見物質的性質，可從金屬和非金屬中各找一例來解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎上便可解此題。【詳解】A.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關系，A選項錯誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應生成FeCl2，FeCl2與Cl2化合生成FeCl3，FeCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關系，B選項錯誤；C.CO2和CO之間的轉化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉化，是不同物質之間的反應，并不是互換反應物與產物，且反應條件也不相同，所以不屬于可逆反應，C選項錯誤；D.根據A選項的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項正確；答案選D?！军c睛】對于元素及其化物的推導，如果可能性比較多，可根據選項通過例舉的方法，選擇合適的物質解題，本題中選項主要針對的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來此題。13、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。14、D【解析】

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體，故A正確；B.二氧化氮溶于水會產生硝酸，所以是造成酸雨的氣體之一，故B正確；C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正確；D.氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D錯誤；答案：D。【點睛】根據二氧化氮的性質回答：二氧化氮是一種紅棕色氣體，易溶于水能和水反應的物質分析解答。注意點是氮氣和氧氣反應先生成一氧化氮。15、C【解析】

濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題。【詳解】A．使蔗糖碳化，表現濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應防止酸液飛濺，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故D正確；故答案為C。16、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質量守恒、物質可否拆分、物質之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。17、C【解析】

A、硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯誤；B、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯誤；C、水銀是純凈物，不屬于合金，故C正確；D、鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯誤。答案選C。18、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被還原為Fe2＋，A正確，不符合題意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確，不符合題意；C、氧化性：氧化劑>氧化產物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C錯誤，符合題意；D、在反應中，還原劑的還原性大于還原產物，反應①中，Fe2＋＞Br－，反應②中，Br－＞Cl－，反應③中，I－＞Fe2＋，則還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正確，不符合題意；答案選C。19、A【解析】

根據題中信息可知，“全碳氣凝膠”為碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，再結合碳元素的性質可知該物質應該不溶于水，據此進行判斷?！驹斀狻緼.“全碳氣凝膠”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關系，而“全碳氣凝膠”是一種具體物質，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據，試題側重考查學生的分析、理解能力及知識遷移能力。20、D【解析】

根據混合液中各離子的物質的量，再根據離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據此計算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。21、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質中所含的KOH質量偏小，即溶質物質的量偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質物質的量和溶液體積V，根據公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質物質的量增大，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結到影響溶質物質的量（）或溶液體積（V），然后根據公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。22、B【解析】

電解質是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電的化合物?！驹斀狻緼.氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導電，且為化合物，屬于電解質，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電，不是電解質，故C錯誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應產生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質B反應，Al與B反應產生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應產生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質轉化關系。【詳解】根據上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式可知：每反應消耗2molAl，同時生成3molH2，反應過程中轉移6mol電子，現在反應產生氫氣的物質的量為n(H2)==0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉移電子的物質的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉移的電子數目為N(e-)=0.3NA?！军c睛】本題是考查了Al元素單質及化合物性質與轉化。在進行物質推斷時要找到突破口，尋找關鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應，然后根據物質的轉化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。24、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3+；

(3)保存FeCl2溶液時要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點睛】物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，需要學生熟練掌握元素化合物的性質25、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉搖勻即可，所以順序為：DBCAFE。（3）如果不進行洗滌，在燒杯內壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質量將高于理論值（例如：假設需要106g碳酸鈉，則應該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時體積的準確，應該先冷卻至室溫，再進行后續(xù)操作。點睛：本題的圖片到底對應了配制溶液過程中的哪一個步驟，實際不太好判斷。例如：題目認為B是在進行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認為是加水洗滌（當然加的水有點多）。所以解題時要聯系下面的問題，在問題（3）中得到A為洗滌，所以只能認為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉移至容量瓶。26、冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥C【解析】

在a中加入環(huán)己醇和碎瓷片，碎瓷片能防暴沸；冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，濃硫酸的加入相當于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，根據二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒進行干燥，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯，據此解答?！驹斀狻浚?）裝置b的名稱是冷凝管。（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生液體暴沸現象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B。（3）由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出。（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水。（5）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗，答案選C。27、無燒瓶中有空氣，可以將產生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產生當反應產生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止在U形管A側管內可觀察到無色NO氣體U形管B側管內的稀硝酸又回到A側管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產生【解析】

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結合NO2的性質解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無；燒瓶中有空氣，可以將產生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實驗時應將裝置內的空氣完全排除，則應單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體，故答案為液面與橡皮塞接觸（或A側管中恰好充滿液體）。②銅絲與稀硝酸的反應為放熱反應，當生成氣體時可停止鉀熱，反應放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行，故答案為銅絲上有氣泡產生。（3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應會自動停止，在左側可觀察到無色氣體，故答案為當反應產生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側壓強大于左側，U形管B側管內的稀硝酸又回到A側管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側管內的稀硝酸又回到A側管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產生。28、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝