2026屆新高考化學熱點沖刺復習化學鍵、電子式

1、定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。2.分類---------→【考點梳理】知識點一

化學鍵

不是所有物質(zhì)都存在化學鍵，稀有氣體中無化學鍵。

不一定是化學反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，有離子鍵的斷裂。NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，Na+和Cl-重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。

1.（1）所有物質(zhì)中都存在化學鍵嗎？

深度思考（2）有化學鍵的斷裂或生成就一定是化學反應(yīng)嗎？3.三種化學鍵的比較化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵形成___________________________形成原子間通過_________形成金屬陽離子與自由電子間的強的作用特征

方向性、飽和性

方向性、飽和性

方向性、飽和性表示方式(電子式)

—強弱比較陰陽離子

、離子所帶__________

和_____金屬離子________________________存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物、部分離子化合物金屬單質(zhì)、合金陰、陽離子間通過靜電作用共用電子無有無半徑的大小電荷數(shù)的多少鍵能鍵長半徑的大小及所帶電荷數(shù)的多少考點一：電解質(zhì)二、離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念成鍵粒子成鍵實質(zhì)帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子原子陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子（電負性強的原子）形成條件形成的物質(zhì)①活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵離子化合物共價化合物或離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物②NH4+與酸根離子

深度思考2．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。不一定，如銨鹽是由非金屬元素形成的。(2)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？不一定，如AlCl3中的化學鍵就是共價鍵。可以。如Na2O(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可以同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？(5)分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵。深度思考4.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有

的化合物只含有

的化合物構(gòu)成微粒_________________化學鍵類型一定含有

，可能含有_______只含有_______離子鍵共價鍵陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價鍵【考點梳理】知識點一

化學鍵判斷離子化合物和共價化合物的三種方法(鑒定方法）3.離子化合物、共價化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學鍵類型來判斷 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。

(2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

①熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。②溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物。③熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。(鑒定方法）練習1、下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物（

）A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫不易分解B【夯實基礎(chǔ)】練習：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl

②Na2O

③Na2O2

④NaOH

⑤AlCl3

⑥H2O

⑦N2

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有______(填序號，下同)，

只含共價鍵的物質(zhì)有_____________。(2)屬于離子化合物的有_____________，其中含非極性鍵的離子化合物有______，含有非極性鍵的共價化合物有______。①②⑤⑥⑦⑨⑩①②③④⑧③⑩【夯實基礎(chǔ)】 除稀有氣體無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵。化學鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下：

1.只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價化合物。 2.只含非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)。思考：非金屬元素的單質(zhì)一定含有非極性鍵嗎?【考向突破】化學鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系如SiO2、HCl、CH4等。如Cl2、P4、金剛石等。3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子（4個原子以上），且相同的原子至少有2個的非金屬元素形成的共價化合物。4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。5.既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)

既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)【考向突破】化學鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系如：H2O2、C2H4等。如Na2S、CaCl2等。如NaOH、K2SO4等如Na2O2等6.僅由非金屬元素形成的離子化合物。7.金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵。8.非金屬性較強的元素的氫化物（H2O、NH3、HF等）易形成氫鍵，但氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力?！究枷蛲黄啤炕瘜W鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等如AlCl3等。練習、有以下9種物質(zhì)：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl

⑨AlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學鍵的是_______。(2)只存在極性共價鍵的是

。(3)只存在非極性共價鍵的是____。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_____。(5)只存在離子鍵的是______。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_______。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧【夯實基礎(chǔ)】5、物質(zhì)的溶解或熔化對化學鍵的影響(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，______

被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)

被破壞，如CO2和SO2等。離子鍵共價鍵【考點梳理】知識點一

化學鍵(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)其分子內(nèi)的

被破壞，如Cl2、F2等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的

不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生

，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的

被破壞，如HCl、H2SO4等。共價鍵電離共價鍵共價鍵練習3、下列說法不正確的是（）A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力

的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，

也有分子間作用力的破壞C【夯實基礎(chǔ)】練習4、元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測可能正確的是（

）A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3B【夯實基礎(chǔ)】（2）對化學性質(zhì)的影響N2分子中有很強的

，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的

較弱，故它們受熱時易分解。6、化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的

很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強的

，故熔點也較高。共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵【考點梳理】知識點一

化學鍵練習5、某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是（

）A．不可能有很高的熔沸點

B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機物

D．可能是離子化合物A【夯實基礎(chǔ)】1.概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的

的式子。2.電子式的書寫①原子：Na

，Cl_______。②簡單離子：Na＋

，F(xiàn)－__________。③復雜離子：

___________，OH－____________。④離子化合物：MgCl2_______________，Na2O___________________，Na2O2____________________。Na·Na＋最外層電子【考點梳理】知識點二

化學鍵的表示方法——電子式⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2__________，H2O__________，H2O2_____________。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：_______________________。②共價化合物如HCl：

。1．概念在元素符號周圍用“?”或“×”來代表原子的

的式子。最外層電子2.書寫方法【考點梳理】知識點二

電子式的書寫方法練習5、寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H2/

F2/

O2/N2

CH4/NH3

/H2O/HF

（2）

BF3/NF3/NH2Cl/NH2OH

CO2Na2OMgO（3）NaFCaBr2NH4Cl（4)Na2O2H2O2CaC2C2H2(5)HClO/COCl2SCl2S2Cl2N2H4(6)CH3--NH2–OHOH-

CH3+/CH3-NH4+/N2H62+H3O+

Li3NNaH/NH4HNaBH4注意：書寫電子式或判斷電子式的正誤時，首先要判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，然后再進行書寫或判斷。判斷下列電子式書寫是否正確(1)氮氣，N??N(

)；氨氣，

(

)(2)氯化鈉，

(

)；HF，

(

)(3)過氧化氫，

(

)；次氯酸，

(

)(4)CaBr2，

(

)；CaC2，

(

)×√××××√×【夯實基礎(chǔ)】3.用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，相同的原子或離子不合并。

如NaCl： (2)共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl： 【考點梳理】知識點二

電子式的書寫方法4.結(jié)構(gòu)式

一對共用電子對（1）含義：用一根短線“-”表示

，忽略其他電子的式子。（2）特點：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型， 如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H或 都行?！究键c梳理】知識點二

電子式的書寫方法練習6、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（

）

A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

C【夯實基礎(chǔ)】方法技巧：判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有一個經(jīng)驗公式：

︱元素的化合價︱+最外層電子數(shù)=8，則達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有達到。另外，分子中如果