中考化學離子反應(yīng)專題講義一、離子反應(yīng)基礎(chǔ)概念：從電解質(zhì)到離子方程式（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)：判斷的核心邏輯離子反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)在溶液中解離出的離子之間的相互作用，因此需先明確電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如HCl、NaOH、NaCl）。非電解質(zhì)：在上述兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物（如CO?、蔗糖、酒精）。關(guān)鍵提醒：單質(zhì)（如Fe、O?）、混合物（如稀鹽酸、海水）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電的前提是解離（如NaCl固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融后解離為Na?、Cl?才能導(dǎo)電）；弱電解質(zhì)（如CH?COOH、NH?·H?O、H?O）在溶液中部分解離，強電解質(zhì)（如強酸、強堿、可溶性鹽）完全解離。（二）離子反應(yīng)與離子方程式：本質(zhì)與表達離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學反應(yīng)（如NaOH與HCl的中和反應(yīng)、Na?CO?與CaCl?的沉淀反應(yīng)）。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子（如H?+OH?=H?O）。離子方程式的意義：表示一類反應(yīng)（如H?+OH?=H?O可表示所有強酸與強堿的中和反應(yīng)）；揭示反應(yīng)的本質(zhì)（如Na?CO?與HCl反應(yīng)的本質(zhì)是CO?2?與H?結(jié)合生成CO?和H?O）。二、離子反應(yīng)核心規(guī)律：反應(yīng)發(fā)生的判斷依據(jù)（一）復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)：“三生成”條件復(fù)分解反應(yīng)是中考離子反應(yīng)的重點類型，其發(fā)生的本質(zhì)是離子濃度減小，需滿足以下任一條件：1.生成沉淀（如Ba2?與SO?2?生成BaSO?↓、Ag?與Cl?生成AgCl↓）；2.生成氣體（如CO?2?與H?生成CO?↑、NH??與OH?生成NH?↑）；3.生成弱電解質(zhì)（如H?與OH?生成H?O、H?與CH?COO?生成CH?COOH）。（二）置換反應(yīng)型離子反應(yīng)：金屬活動性順序置換反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，需滿足金屬活動性順序（前置后）：金屬與酸：活潑金屬（如Zn、Fe）與非氧化性酸（如HCl、H?SO?）反應(yīng)生成H?（如Zn+2H?=Zn2?+H?↑）；金屬與鹽：活潑金屬（如Fe）與不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO?）反應(yīng)（如Fe+Cu2?=Fe2?+Cu）。三、常見離子反應(yīng)類型及示例（一）復(fù)分解反應(yīng)型1.酸堿中和反應(yīng)：示例：HCl+NaOH=NaCl+H?O離子方程式：H?+OH?=H?O（本質(zhì)：H?與OH?結(jié)合成H?O）特殊情況：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)（需同時考慮中和與沉淀）：Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O離子方程式：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O2.鹽與酸反應(yīng)：示例：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O離子方程式：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O（本質(zhì)：CO?2?與H?結(jié)合成CO?和H?O）3.鹽與堿反應(yīng)：示例：CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?離子方程式：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓（本質(zhì)：Cu2?與OH?結(jié)合成Cu(OH)?沉淀）4.鹽與鹽反應(yīng)：示例：Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl離子方程式：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（本質(zhì)：Ba2?與SO?2?結(jié)合成BaSO?沉淀）（二）置換反應(yīng)型1.金屬與酸：示例：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑離子方程式：Zn+2H?=Zn2?+H?↑（注意：Fe與酸反應(yīng)生成Fe2?，而非Fe3?）2.金屬與鹽：示例：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（注意：金屬活動性順序中Fe>Cu）四、離子方程式書寫與解題技巧：“寫拆刪查”四步曲（一）書寫步驟：規(guī)范操作是關(guān)鍵以“Na?CO?與CaCl?反應(yīng)”為例，演示書寫流程：1.寫：寫出完整的化學方程式（需配平）：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl2.拆：將強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）拆為離子，弱電解質(zhì)、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學式：2Na?+CO?2?+Ca2?+2Cl?=CaCO?↓+2Na?+2Cl?3.刪：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子（即“旁觀者離子”）：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓4.查：檢查原子守恒（左右原子種類、數(shù)目相同）和電荷守恒（左右總電荷相同）：左邊：CO?2?（-2）+Ca2?（+2）=0；右邊：CaCO?↓（0），電荷守恒。（二）“拆與不拆”的核心規(guī)則能拆的物質(zhì)不能拆的物質(zhì)強酸（如HCl、H?SO?）弱電解質(zhì)（如CH?COOH、NH?·H?O）強堿（如NaOH、Ba(OH)?）沉淀（如CaCO?、BaSO?）可溶性鹽（如NaCl、CuSO?）氣體（如CO?、NH?）單質(zhì)（如Fe、O?）氧化物（如CaO、CuO）（三）離子共存問題：“不反應(yīng)”是核心離子共存的判斷依據(jù)：離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或置換反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。常見不能共存的離子對：沉淀：Ba2?與SO?2?、Ag?與Cl?、Cu2?與OH?；氣體：H?與CO?2?、NH??與OH?；弱電解質(zhì)：H?與OH?、H?與CH?COO?。附加條件：無色溶液：排除有色離子（如Cu2?藍色、Fe3?黃色、Fe2?淺綠色、MnO??紫色）；酸性溶液（pH<7）：含大量H?，不能與CO?2?、OH?共存；堿性溶液（pH>7）：含大量OH?，不能與NH??、Cu2?共存。五、易錯點分析：規(guī)避常見陷阱（一）拆寫錯誤：弱電解質(zhì)或沉淀誤拆錯誤示例：將CaCO?拆為Ca2?+CO?2?（CaCO?是沉淀，不能拆）；錯誤示例：將NH?·H?O拆為NH??+OH?（NH?·H?O是弱電解質(zhì)，不能拆）。（二）漏掉反應(yīng)：多元酸堿或沉淀反應(yīng)錯誤示例：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)寫成H?+OH?=H?O（漏掉Ba2?與SO?2?生成BaSO?的反應(yīng)）；正確示例：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。（三）電荷不守恒：氧化還原反應(yīng)常見錯誤錯誤示例：Fe與CuSO?反應(yīng)寫成Fe+Cu2?=Fe3?+Cu（左邊電荷+2，右邊+3，不守恒）；正確示例：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu（左邊+2，右邊+2，守恒）。（四）符號錯誤：沉淀或氣體符號漏寫錯誤示例：Na?CO?與HCl反應(yīng)寫成CO?2?+2H?=H?O+CO?（漏寫CO?的↑符號）；正確示例：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。六、真題突破：結(jié)合考點實戰(zhàn)演練（一）離子方程式正誤判斷（2023·某省中考）下列離子方程式書寫正確的是（）A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓D.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：Na?+Cl?+Ag?+NO??=AgCl↓+Na?+NO??解析：A：正確（Fe與酸反應(yīng)生成Fe2?，電荷守恒）；B：錯誤（CaCO?是沉淀，不能拆）；C：錯誤（未配平，應(yīng)為2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓）；D：錯誤（刪去旁觀者離子后應(yīng)為Ag?+Cl?=AgCl↓）。答案：A（二）離子共存問題（2022·某省中考）下列離子在無色溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.Ba2?、K?、SO?2?、NO??C.Cu2?、Mg2?、OH?、SO?2?D.Na?、Ca2?、Cl?、NO??解析：A：H?與CO?2?生成CO?，不能共存；B：Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，不能共存；C：Cu2?是藍色（不符合無色），且Cu2?、Mg2?與OH?生成沉淀，不能共存；D：無有色離子，且離子之間不反應(yīng)