九年級(jí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)案例匯編前言化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是九年級(jí)化學(xué)課程的核心環(huán)節(jié)?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》明確要求：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)科學(xué)思維、創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！本拍昙?jí)作為化學(xué)啟蒙階段，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需兼顧基礎(chǔ)性（覆蓋核心知識(shí)點(diǎn)）、探究性（引導(dǎo)主動(dòng)思考）、安全性（符合學(xué)生操作能力）和實(shí)用性（聯(lián)系生活實(shí)際）。本文匯編了5個(gè)九年級(jí)化學(xué)經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)案例，涵蓋氣體制備、性質(zhì)探究、定量研究、反應(yīng)規(guī)律四大類(lèi)型，每個(gè)案例均遵循“目標(biāo)導(dǎo)向—原理支撐—過(guò)程設(shè)計(jì)—反思優(yōu)化”的邏輯，旨在為一線(xiàn)教師提供可借鑒的實(shí)驗(yàn)教學(xué)模板，助力提升實(shí)驗(yàn)教學(xué)的有效性。案例一：氧氣的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.知識(shí)與技能：掌握高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟；理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性）；學(xué)會(huì)用排水法/向上排空氣法收集氣體。2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)動(dòng)手能力和觀察能力；通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，體會(huì)“理論與實(shí)踐結(jié)合”的重要性；增強(qiáng)安全操作意識(shí)。二、實(shí)驗(yàn)原理1.氧氣制?。ü坦碳訜嵝停篭[2\text{KMnO}_4\xlongequal{\Delta}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2\uparrow\]2.氧氣性質(zhì)：木炭燃燒：\(\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{CO}_2\)（澄清石灰水變渾濁）；鐵絲燃燒：\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4\)（火星四射，生成黑色固體）。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管（單孔塞+乳膠管）、棉花、火柴、坩堝鉗、鑷子。藥品：高錳酸鉀（粉末）、澄清石灰水、木炭、細(xì)鐵絲。四、教學(xué)過(guò)程1.情境導(dǎo)入（5分鐘）展示“魚(yú)在水中呼吸”“醫(yī)院輸氧”“火箭發(fā)射”的圖片，提問(wèn)：“氧氣是生命活動(dòng)和工業(yè)生產(chǎn)的重要?dú)怏w，如何在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣？”引發(fā)學(xué)生興趣。2.實(shí)驗(yàn)探究（25分鐘）環(huán)節(jié)1：制取氧氣（教師演示+學(xué)生分組操作）步驟1：檢查裝置氣密性（將導(dǎo)管一端放入水中，雙手緊握試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好）。步驟2：裝入藥品（將高錳酸鉀粉末裝入試管，管口塞一團(tuán)棉花，防止粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。步驟3：固定裝置（試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；鐵夾夾在試管中上部）。步驟4：加熱（先預(yù)熱試管，再集中加熱藥品部位）。步驟5：收集氣體（排水法：當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，集滿(mǎn)后在水下蓋好玻璃片，正放桌面；向上排空氣法：將帶火星木條放在瓶口，復(fù)燃則滿(mǎn)）。步驟6：撤離導(dǎo)管（實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，防止水倒吸）。環(huán)節(jié)2：驗(yàn)證氧氣性質(zhì)（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：木炭燃燒（用坩堝鉗夾取木炭，在酒精燈上燒至紅熱，放入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察到“發(fā)出白光”；倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁）。實(shí)驗(yàn)2：鐵絲燃燒（將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，末端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待快燃盡時(shí)放入集氣瓶（瓶底預(yù)先放少量水或細(xì)沙），觀察到“火星四射，生成黑色固體”）。3.總結(jié)提升（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生歸納：氧氣制取的步驟口訣：“查（氣密性）、裝（藥品）、定（裝置）、點(diǎn)（加熱）、收（氣體）、移（導(dǎo)管）、熄（酒精燈）”；氧氣的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大、不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)活潑，具有助燃性。4.拓展應(yīng)用（5分鐘）提問(wèn)：“除了高錳酸鉀，還有哪些方法可以制取氧氣？（如過(guò)氧化氫溶液+二氧化錳、氯酸鉀+二氧化錳）”，引導(dǎo)學(xué)生比較不同方法的優(yōu)缺點(diǎn)（如高錳酸鉀需要加熱，過(guò)氧化氫不需要加熱，更簡(jiǎn)便）。五、注意事項(xiàng)1.高錳酸鉀粉末要平鋪在試管底部，確保受熱均勻；2.試管口的棉花不能塞得太緊，否則會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，將棉花彈出；3.鐵絲燃燒時(shí)，集氣瓶底必須放少量水或細(xì)沙，防止高溫熔融物炸裂瓶底；4.加熱時(shí)，酒精燈火焰要對(duì)準(zhǔn)藥品部位，避免試管受熱不均而炸裂。六、教學(xué)反思成功之處：通過(guò)“演示+分組”的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｊ?，學(xué)生掌握了氧氣制取的核心步驟，對(duì)氧氣的性質(zhì)有了直觀認(rèn)識(shí)；情境導(dǎo)入貼近生活，激發(fā)了學(xué)生的探究興趣。改進(jìn)方向：部分學(xué)生對(duì)“移導(dǎo)管”和“熄酒精燈”的順序記憶不牢，下次教學(xué)可增加“水倒吸模擬實(shí)驗(yàn)”，讓學(xué)生直觀感受錯(cuò)誤操作的后果；鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，部分學(xué)生火柴燃盡后才放入集氣瓶，導(dǎo)致鐵絲未燃燒，需強(qiáng)調(diào)“火柴快燃盡時(shí)”的時(shí)機(jī)。案例二：二氧化碳的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.知識(shí)與技能：掌握二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法（固液不加熱型）；理解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（不燃燒、不支持燃燒，與水、澄清石灰水反應(yīng)）。2.過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)選擇最佳藥品；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，培養(yǎng)創(chuàng)新思維。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)“綠色化學(xué)”理念（如用稀鹽酸代替濃鹽酸，減少揮發(fā)）；感受化學(xué)與生活的聯(lián)系（如滅火器、汽水）。二、實(shí)驗(yàn)原理1.二氧化碳制取：\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\]2.二氧化碳性質(zhì)：滅火：密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒；與水反應(yīng)：\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3\)（紫色石蕊試液變紅）；與澄清石灰水反應(yīng)：\(\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{H}_2\text{O}\)（變渾濁）。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、玻璃片、燒杯、蠟燭、火柴。藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸、澄清石灰水、紫色石蕊試液、蒸餾水。四、教學(xué)過(guò)程1.情境導(dǎo)入（5分鐘）展示“汽水冒泡”“滅火器滅火”的視頻，提問(wèn)：“汽水里面的氣泡是什么氣體？滅火器為什么能滅火？”引出二氧化碳的制取與性質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)探究（25分鐘）環(huán)節(jié)1：選擇制取二氧化碳的最佳藥品（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：大理石+稀鹽酸（反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取）；實(shí)驗(yàn)2：大理石+濃鹽酸（反應(yīng)速率快，但濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致二氧化碳不純）；實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉+稀鹽酸（反應(yīng)速率太快，不易控制）。結(jié)論：選擇大理石+稀鹽酸作為制取二氧化碳的藥品。環(huán)節(jié)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置（學(xué)生分組討論）裝置1：錐形瓶+長(zhǎng)頸漏斗+雙孔塞（長(zhǎng)頸漏斗下端要伸到液面以下，形成液封，防止漏氣）；裝置2：錐形瓶+分液漏斗+雙孔塞（可以控制稀鹽酸的滴加速度，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率）；裝置3：試管+單孔塞（適合少量氣體制?。W(xué)生選擇裝置1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師強(qiáng)調(diào)“液封”的重要性。環(huán)節(jié)3：收集與驗(yàn)滿(mǎn)（學(xué)生操作）收集方法：向上排空氣法（二氧化碳密度比空氣大）；驗(yàn)滿(mǎn)方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿(mǎn)。環(huán)節(jié)4：驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：滅火實(shí)驗(yàn)（將二氧化碳倒入放有階梯蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒）；實(shí)驗(yàn)2：與水反應(yīng)（將二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅；加熱后，試液變回紫色，說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，易分解）；實(shí)驗(yàn)3：與澄清石灰水反應(yīng)（將二氧化碳通入澄清石灰水，變渾濁，用于檢驗(yàn)二氧化碳）。3.總結(jié)提升（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生歸納：二氧化碳制取的藥品選擇原則：反應(yīng)速率適中、成本低、產(chǎn)物純凈；二氧化碳的性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、密度比空氣大、能溶于水；化學(xué)性質(zhì)：不燃燒、不支持燃燒，能與水、堿反應(yīng)。4.拓展應(yīng)用（5分鐘）提問(wèn)：“為什么不能用排水法收集二氧化碳？（能溶于水）”“汽水為什么會(huì)冒泡？（壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度降低）”，聯(lián)系生活實(shí)際，加深理解。五、注意事項(xiàng)1.長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸到液面以下，否則會(huì)導(dǎo)致二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出；2.稀鹽酸的濃度不宜過(guò)高（一般用1:2的稀鹽酸），否則會(huì)加快反應(yīng)速率，不易控制；3.收集二氧化碳時(shí)，集氣瓶要正放，且導(dǎo)管要伸到集氣瓶底部，確保收集滿(mǎn)；4.滅火實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳要沿著燒杯壁緩慢倒入，防止蠟燭被吹滅。六、教學(xué)反思成功之處：通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)選擇藥品，培養(yǎng)了學(xué)生的批判性思維；裝置設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)讓學(xué)生參與其中，提高了創(chuàng)新能力；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系生活，增強(qiáng)了學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)。改進(jìn)方向：部分學(xué)生對(duì)“液封”的理解不夠，下次教學(xué)可增加“漏氣模擬實(shí)驗(yàn)”（長(zhǎng)頸漏斗未伸到液面以下，觀察到氣泡從長(zhǎng)頸漏斗逸出），讓學(xué)生直觀感受；滅火實(shí)驗(yàn)中，部分學(xué)生倒入二氧化碳的速度過(guò)快，導(dǎo)致上層蠟燭先熄滅，需強(qiáng)調(diào)“緩慢倒入”的方法。案例三：酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.知識(shí)與技能：掌握酸堿中和反應(yīng)的概念；理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)）；學(xué)會(huì)用指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。2.過(guò)程與方法：通過(guò)探究“無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)”，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力；通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，提升邏輯推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受化學(xué)的“微觀本質(zhì)”（離子反應(yīng)）；體會(huì)中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用（如治療胃酸過(guò)多、改良土壤）。二、實(shí)驗(yàn)原理1.中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，如：\[\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]2.實(shí)質(zhì)：氫離子（\(\text{H}^+\)）與氫氧根離子（\(\text{OH}^-\)）結(jié)合生成水（\(\text{H}_2\text{O}\)）。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管。藥品：氫氧化鈉溶液（\(\text{NaOH}\)）、稀鹽酸（\(\text{HCl}\)）、酚酞試液、紫色石蕊試液、pH試紙。四、教學(xué)過(guò)程1.情境導(dǎo)入（5分鐘）展示“胃藥（氫氧化鋁）說(shuō)明書(shū)”，提問(wèn)：“胃酸過(guò)多時(shí)，為什么吃氫氧化鋁能緩解？”引出酸堿中和反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)探究（25分鐘）環(huán)節(jié)1：探究“無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)”（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)）問(wèn)題：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如何證明反應(yīng)發(fā)生了？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向氫氧化鈉溶液中滴加2-3滴酚酞試液，溶液變紅；然后逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，觀察到紅色褪去，說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生了。結(jié)論：酚酞試液可以作為中和反應(yīng)的指示劑，判斷反應(yīng)終點(diǎn)。環(huán)節(jié)2：探究中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（微觀模擬）展示動(dòng)畫(huà)：氫氧化鈉溶液中的\(\text{Na}^+\)、\(\text{OH}^-\)與稀鹽酸中的\(\text{H}^+\)、\(\text{Cl}^-\)結(jié)合，\(\text{H}^+\)與\(\text{OH}^-\)生成\(\text{H}_2\text{O}\)，\(\text{Na}^+\)與\(\text{Cl}^-\)留在溶液中。結(jié)論：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)。環(huán)節(jié)3：驗(yàn)證中和反應(yīng)的產(chǎn)物（學(xué)生操作）實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液少許，滴加紫色石蕊試液，試液不變色（說(shuō)明溶液呈中性）；用pH試紙測(cè)定溶液的pH，pH=7（進(jìn)一步驗(yàn)證中性）。3.總結(jié)提升（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生歸納：中和反應(yīng)的定義：酸+堿→鹽+水；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)；指示劑的作用：判斷反應(yīng)是否發(fā)生及終點(diǎn)。4.拓展應(yīng)用（5分鐘）問(wèn)題1：治療胃酸過(guò)多的藥物有哪些？（氫氧化鋁、碳酸氫鈉），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)、\(\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2\uparrow\)；問(wèn)題2：改良酸性土壤用什么？（熟石灰，\(\text{Ca(OH)}_2\)），寫(xiě)出反應(yīng)方程式：\(\text{Ca(OH)}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{CaSO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)。五、注意事項(xiàng)1.氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要戴手套，避免接觸皮膚；2.稀鹽酸要逐滴加入，邊加邊攪拌，防止反應(yīng)過(guò)快；3.酚酞試液的用量不宜過(guò)多（2-3滴即可），否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；4.反應(yīng)后的溶液要倒入指定容器，不能隨意丟棄。六、教學(xué)反思成功之處：通過(guò)“無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)”探究，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；微觀動(dòng)畫(huà)展示了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生理解抽象概念；拓展應(yīng)用聯(lián)系生活，增強(qiáng)了學(xué)生的責(zé)任感。改進(jìn)方向：部分學(xué)生對(duì)“酚酞試液變紅后褪色”的原因理解不夠，下次教學(xué)可增加“過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)”（向褪色后的溶液中繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，又變紅），讓學(xué)生理解“中和反應(yīng)是可逆的”；部分學(xué)生用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，操作不規(guī)范（如將試紙浸入溶液），需強(qiáng)調(diào)“用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上”的方法。案例四：金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.知識(shí)與技能：掌握金屬活動(dòng)性順序表（\(\text{K}\)、\(\text{Ca}\)、\(\text{Na}\)、\(\text{Mg}\)、\(\text{Al}\)、\(\text{Zn}\)、\(\text{Fe}\)、\(\text{Sn}\)、\(\text{Pb}\)、\((\text{H})\)、\(\text{Cu}\)、\(\text{Hg}\)、\(\text{Ag}\)、\(\text{Pt}\)、\(\text{Au}\)）；理解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)）。2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)對(duì)比分析能力；通過(guò)歸納總結(jié)，提升概括能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受“規(guī)律的普遍性與特殊性”（如鉀、鈣、鈉不能與鹽溶液反應(yīng)置換出金屬）；體會(huì)金屬活動(dòng)性在生活中的應(yīng)用（如防止金屬腐蝕、選擇金屬材料）。二、實(shí)驗(yàn)原理1.金屬與酸反應(yīng)：活動(dòng)性排在\((\text{H})\)前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率越快，活動(dòng)性越強(qiáng)；2.金屬與鹽溶液反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性弱的金屬（\(\text{K}\)、\(\text{Ca}\)、\(\text{Na}\)除外）。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、鑷子、砂紙、玻璃棒。藥品：鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液。四、教學(xué)過(guò)程1.情境導(dǎo)入（5分鐘）展示“鋁制品不易生銹”“鐵桶不能裝硫酸銅溶液”的圖片，提問(wèn)：“為什么鋁制品不易生銹？為什么鐵桶不能裝硫酸銅溶液？”引出金屬的活動(dòng)性順序。2.實(shí)驗(yàn)探究（25分鐘）環(huán)節(jié)1：探究金屬與酸的反應(yīng)（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)：取4支試管，分別加入等量的稀鹽酸，然后依次放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片（均用砂紙打磨，去除表面氧化膜），觀察現(xiàn)象：鎂條：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；鋅粒：反應(yīng)較快，產(chǎn)生較多氣泡；鐵釘：反應(yīng)較慢，產(chǎn)生少量氣泡；銅片：無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：\(\text{Mg}>\text{Zn}>\text{Fe}>\text{Cu}\)（\(\text{Mg}\)、\(\text{Zn}\)、\(\text{Fe}\)排在\((\text{H})\)前面，\(\text{Cu}\)排在\((\text{H})\)后面）。環(huán)節(jié)2：探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：鐵釘放入硫酸銅溶液（觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色），反應(yīng)方程式：\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)；實(shí)驗(yàn)2：銅片放入硝酸銀溶液（觀察到銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色），反應(yīng)方程式：\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3=\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{Ag}\)；實(shí)驗(yàn)3：鐵釘放入氯化鈉溶液（無(wú)明顯現(xiàn)象）。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序：\(\text{Fe}>\text{Cu}>\text{Ag}\)（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能置換出活動(dòng)性弱的金屬）。環(huán)節(jié)3：歸納金屬活動(dòng)性順序表（師生共同總結(jié)）金屬活動(dòng)性順序表：\(\text{K}\)、\(\text{Ca}\)、\(\text{Na}\)、\(\text{Mg}\)、\(\text{Al}\)、\(\text{Zn}\)、\(\text{Fe}\)、\(\text{Sn}\)、\(\text{Pb}\)、\((\text{H})\)、\(\text{Cu}\)、\(\text{Hg}\)、\(\text{Ag}\)、\(\text{Pt}\)、\(\text{Au}\)；應(yīng)用：①判斷金屬與酸反應(yīng)：排在\((\text{H})\)前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；②判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)：排在前面的金屬能置換出排在后面的金屬（\(\text{K}\)、\(\text{Ca}\)、\(\text{Na}\)除外）。3.拓展應(yīng)用（5分鐘）問(wèn)題1：為什么鋁制品不易生銹？（鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步氧化）；問(wèn)題2：鐵桶不能裝硫酸銅溶液的原因？（\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)，鐵桶會(huì)被腐蝕）；問(wèn)題3：如何鑒別黃金和假黃金（銅鋅合金）？（用稀鹽酸，假黃金會(huì)產(chǎn)生氣泡；用硝酸銀溶液，假黃金表面會(huì)有銀白色物質(zhì)析出）。五、注意事項(xiàng)1.金屬表面的氧化膜要打磨干凈，否則會(huì)影響反應(yīng)速率；2.稀鹽酸的濃度要相同（一般用10%的稀鹽酸），否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；3.金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，要將金屬完全浸入溶液中，確保反應(yīng)充分；4.實(shí)驗(yàn)后的金屬要回收，不能隨意丟棄（如銅、銀等金屬）。六、教學(xué)反思成功之處：通過(guò)“金屬與酸”“金屬與鹽溶液”的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自主歸納出金屬活動(dòng)性順序表，培養(yǎng)了探究能力；拓展應(yīng)用聯(lián)系生活，增強(qiáng)了學(xué)生的應(yīng)用意識(shí)。改進(jìn)方向：部分學(xué)生對(duì)“鉀、鈣、鈉不能與鹽溶液反應(yīng)置換出金屬”的原因理解不夠，下次教學(xué)可增加“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)”的視頻（鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀），讓學(xué)生理解“特殊性”；部分學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率與活動(dòng)性的關(guān)系混淆（如認(rèn)為鋅反應(yīng)速率比鐵快，所以鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)），需強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)速率越快，活動(dòng)性越強(qiáng)”的規(guī)律。案例五：溶解度的影響因素實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)1.知識(shí)與技能：掌握溶解度的概念（一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）；理解溫度、溶質(zhì)種類(lèi)、溶劑種類(lèi)對(duì)溶解度的影響。2.過(guò)程與方法：通過(guò)控制變量法探究溶解度的影響因素，培養(yǎng)科學(xué)探究能力；通過(guò)繪制溶解度曲線(xiàn)，提升數(shù)據(jù)處理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想（如溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海惑w會(huì)溶解度在生活中的應(yīng)用（如夏天喝汽水、冬天撈堿）。二、實(shí)驗(yàn)原理1.溶解度的定義：一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；2.影響因素：溫度：大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（如氫氧化鈣）；溶質(zhì)種類(lèi)：不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同（如氯化鈉與硝酸鉀在水中的溶解度不同）；溶劑種類(lèi)：同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同（如碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大）。三、實(shí)驗(yàn)用品儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、量筒、溫度計(jì)、托盤(pán)天平、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、碘、蒸餾水、酒精、熱水。四、教學(xué)過(guò)程1.情境導(dǎo)入（5分鐘）展示“夏天喝汽水冒泡”“冬天撈堿（碳酸鈉）”的圖片，提問(wèn)：“為什么夏天喝汽水會(huì)有氣泡？為什么冬天能從鹽湖中撈堿？”引出溶解度的影響因素。2.實(shí)驗(yàn)探究（25分鐘）環(huán)節(jié)1：探究溫度對(duì)溶解度的影響（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)：取2支燒杯，各加入10mL蒸餾水，分別放入2g硝酸鉀（均未達(dá)到飽和），攪拌使其溶解；然后將其中一支燒杯加熱至50℃，觀察到加熱后的燒杯中硝酸鉀溶解更多；再將加熱后的燒杯冷卻至室溫，觀察到有硝酸鉀晶體析出。結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小。環(huán)節(jié)2：探究溶質(zhì)種類(lèi)對(duì)溶解度的影響（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)：取2支燒杯，各加入10mL蒸餾水，分別放入2g氯化鈉和2g硝酸鉀，攪拌使其溶解；觀察到氯化鈉完全溶解，硝酸鉀有剩余（說(shuō)明在相同溫度下，氯化鈉的溶解度比硝酸鉀大）。結(jié)論：不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同。環(huán)節(jié)3：探究溶劑種類(lèi)對(duì)溶解度的影響（分組實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)：取2支試管，各加入5mL蒸餾水和5mL酒精，分別放入0.1g碘，振蕩；觀察到碘在水中幾乎不溶解（溶液呈淺黃色），在酒精中完全溶解（溶液