化學(xué)教材重點(diǎn)難點(diǎn)知識點(diǎn)歸納總結(jié)一、基礎(chǔ)概念與基本理論（一）物質(zhì)的組成與分類重點(diǎn)：1.物質(zhì)的組成層次：元素→單質(zhì)/化合物→純凈物→混合物（注意：元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)；分子、原子、離子是微觀概念，既講種類也講個(gè)數(shù)）。2.物質(zhì)的分類：純凈物：單質(zhì)（金屬、非金屬、稀有氣體）、化合物（氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物）；混合物：溶液、膠體、濁液（本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大?。?。難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉）及應(yīng)用（如明礬凈水、血液透析）；氧化物的分類（酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物）及判斷（如CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，CO是不成鹽氧化物）。實(shí)用技巧：記憶膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：“光過膠體有通路”；氧化物分類口訣：“酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水（如Na2O+2HCl=2NaCl+H2O）”。（二）化學(xué)用語與計(jì)量重點(diǎn)：1.化學(xué)用語：元素符號（如Fe、O）、化學(xué)式（如NaCl、H2O）、電子式（如Na+[:Cl:]?、H:O:H）、結(jié)構(gòu)式（如O=C=O）；化學(xué)方程式（配平、條件、符號：↑↓）、離子方程式（拆寫規(guī)則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子，其余保留化學(xué)式）、電極反應(yīng)式（原電池/電解池）。2.化學(xué)計(jì)量：物質(zhì)的量（n）：單位mol，計(jì)算公式n=N/NA=m/M=V/Vm（氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol）=c·V（溶液）；阿伏伽德羅常數(shù)（NA）：約6.02×1023mol?1，注意與粒子種類（分子、原子、離子、電子等）的對應(yīng)；摩爾質(zhì)量（M）：單位g/mol，數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（如M(NaCl)=58.5g/mol）；物質(zhì)的量濃度（c）：單位mol/L，計(jì)算公式c=n/V（V為溶液體積，不是溶劑體積）。難點(diǎn)：電子式的書寫（如NH3的電子式為H:N:H，含孤電子對；CO2的電子式為:O::C::O:）；阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用（易錯(cuò)點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)如H2O、SO3、乙醇等的體積計(jì)算；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目如1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子）；溶液稀釋或混合的計(jì)算（c1V1=c2V2，注意混合后體積是否變化）。實(shí)用技巧：電子式書寫口訣：“金屬失電子寫陽離子，非金屬得電子寫陰離子，共價(jià)鍵共用電子對”；阿伏伽德羅常數(shù)判斷技巧：先看狀態(tài)（標(biāo)況下是否為氣體），再看反應(yīng)（是否為氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目），最后看微粒（是否為分子、原子、離子等）。（三）氧化還原反應(yīng)重點(diǎn)：1.核心概念：氧化劑（得電子，化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子，化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物）；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。2.電子轉(zhuǎn)移表示方法：雙線橋法（表示同一元素得失電子的方向和數(shù)目）；單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。3.方程式配平：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)→找變化→定系數(shù)→配其他→查守恒（原子守恒、電子守恒、電荷守恒）。難點(diǎn)：復(fù)雜反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷（如Cl2與NaOH反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑）；歧化反應(yīng)（同一元素既被氧化又被還原，如Cl2+H2O=HCl+HClO）與歸中反應(yīng)（不同價(jià)態(tài)同一元素轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O）的分析；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算（如利用電子守恒計(jì)算氧化劑/還原劑的物質(zhì)的量）。實(shí)用技巧：概念記憶口訣：“升失氧（化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑），降得還（化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑）”；配平技巧：先配氧化還原部分（得失電子守恒），再配非氧化還原部分（原子守恒），最后查電荷守恒（離子方程式）。（四）離子反應(yīng)與電解質(zhì)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如HCl、NaOH、NaCl）；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如CO2、乙醇、蔗糖）。2.離子反應(yīng)：離子共存：不能共存的情況（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)）；離子方程式：書寫步驟（寫、拆、刪、查），注意拆寫規(guī)則（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子，其余保留化學(xué)式）。難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷（易錯(cuò)點(diǎn)：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2、SO2等非金屬氧化物是非電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊乃芤簩?dǎo)電是由于生成了電解質(zhì)）；離子共存的隱含條件（如“無色溶液”排除Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4?等；“酸性溶液”含H+；“堿性溶液”含OH?）；復(fù)雜離子方程式的書寫（如過量/少量問題：NaOH溶液與CO2反應(yīng)，過量CO2生成NaHCO3，少量CO2生成Na2CO3）。實(shí)用技巧：電解質(zhì)判斷口訣：“化合物，能導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)”；離子共存記憶：“沉淀氣體弱電解質(zhì)，氧化還原不共存”；過量問題處理：“少定多變”（少量的物質(zhì)定為1mol，過量的物質(zhì)根據(jù)需要調(diào)整）。二、化學(xué)反應(yīng)原理（一）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱力學(xué)）重點(diǎn)：1.反應(yīng)熱（ΔH）：定義：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，ΔH=生成物總能量?反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能；符號：放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0；表示方法：熱化學(xué)方程式（注明物質(zhì)狀態(tài)、ΔH的數(shù)值和單位）。2.燃燒熱與中和熱：燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（如C→CO2，H→H2O(l)）放出的熱量；中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量（約57.3kJ/mol）。3.蓋斯定律：內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)；應(yīng)用：計(jì)算難以直接測量的反應(yīng)熱（如通過已知反應(yīng)的ΔH計(jì)算未知反應(yīng)的ΔH）。難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫（注意物質(zhì)狀態(tài)、ΔH的符號和單位，系數(shù)與ΔH的對應(yīng)關(guān)系）；蓋斯定律的應(yīng)用（調(diào)整已知反應(yīng)的系數(shù)和方向，疊加得到目標(biāo)反應(yīng)）；反應(yīng)熱的計(jì)算（用鍵能計(jì)算時(shí)，注意鍵的數(shù)目：如1molCH4含4molC?H鍵）。實(shí)用技巧：熱化學(xué)方程式記憶：“狀態(tài)要注明，ΔH符號對，系數(shù)成比例”；蓋斯定律技巧：“目標(biāo)反應(yīng)=已知反應(yīng)1×a+已知反應(yīng)2×b+…，ΔH=ΔH1×a+ΔH2×b+…”。（二）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（動(dòng)力學(xué)與平衡）重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率：定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加；計(jì)算公式：v=Δc/Δt（單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)）；影響因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率增大）、溫度（升高溫度，速率增大）、壓強(qiáng)（增大氣體壓強(qiáng)，速率增大）、催化劑（降低活化能，增大速率）、接觸面積（增大接觸面積，速率增大）。2.化學(xué)平衡：特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度不變）、變（條件改變，平衡移動(dòng)）；平衡常數(shù)（K）：表達(dá)式（生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，固體和純液體不列入），意義（K越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全）；影響平衡的因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)）、溫度（升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)）、壓強(qiáng)（增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)）；勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（注意用不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（如“各物質(zhì)濃度不變”“v正=v逆”“體系顏色不變”“壓強(qiáng)不變”（氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)））；平衡常數(shù)的應(yīng)用（比較反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷平衡移動(dòng)方向（Q與K的關(guān)系：Q<K，正向移動(dòng)；Q=K，平衡狀態(tài)；Q>K，逆向移動(dòng)））；等效平衡（恒溫恒容：若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，只要成比例即可；若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，必須相等。恒溫恒壓：只要成比例即可）。實(shí)用技巧：速率計(jì)算口訣：“濃度變化比系數(shù)，單位統(tǒng)一要注意”；平衡狀態(tài)判斷技巧：“變量不變則平衡”（如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變則平衡；有顏色的反應(yīng)，顏色不變則平衡）；平衡移動(dòng)記憶：“增反應(yīng)物，平衡正；升溫度，向吸熱；增壓強(qiáng)，向少氣”。（三）電化學(xué)基礎(chǔ)重點(diǎn)：1.原電池：原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（自發(fā)氧化還原反應(yīng)）；構(gòu)成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路；電極反應(yīng)：負(fù)極（活潑金屬）發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），正極（不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘伲┌l(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；電子流向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極；電流流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極；離子流向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。2.電解池：原理：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（非自發(fā)氧化還原反應(yīng)）；構(gòu)成條件：電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路；電極反應(yīng)：陽極（與電源正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)（若為活性電極，電極本身反應(yīng)；若為惰性電極（Pt、Au、石墨），陰離子放電）；陰極（與電源負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)（陽離子放電）；放電順序：陽極（氧化反應(yīng)）：活性電極>Cl?>Br?>I?>S2?>OH?>含氧酸根；陰極（還原反應(yīng)）：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+。3.金屬的腐蝕與防護(hù)：腐蝕類型：化學(xué)腐蝕（金屬與非電解質(zhì)直接反應(yīng)）、電化學(xué)腐蝕（原電池原理，更普遍）；防護(hù)方法：犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理，如鍍鋅鐵）、外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理，如鋼閘門接電源負(fù)極）、覆蓋保護(hù)層（如涂漆、鍍金屬）。難點(diǎn)：原電池的設(shè)計(jì)（如利用Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，負(fù)極是Zn，正極是Cu或石墨，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液）；電解池的電極反應(yīng)式書寫（如電解NaCl溶液，陽極：2Cl??2e?=Cl2↑，陰極：2H++2e?=H2↑，總反應(yīng)：2NaCl+2H2O通電=2NaOH+Cl2↑+H2↑）；電化學(xué)計(jì)算（利用電子守恒：原電池中負(fù)極失電子數(shù)=正極得電子數(shù)；電解池中陽極失電子數(shù)=陰極得電子數(shù)=電源轉(zhuǎn)移電子數(shù)）。實(shí)用技巧：原電池電極判斷：“活潑金屬作負(fù)極，失去電子被氧化”；電解池電極反應(yīng)書寫：“陽極氧化（看電極是否活性，再看陰離子放電順序），陰極還原（陽離子放電順序）”；電子守恒計(jì)算：“找出已知量與電子的關(guān)系，列比例式計(jì)算”（如電解CuSO4溶液，生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子）。（四）溶液中的離子平衡重點(diǎn)：1.弱電解質(zhì)的電離平衡：定義：弱電解質(zhì)（如CH3COOH、NH3·H2O）在水溶液中部分電離，存在電離平衡；電離常數(shù)（Ka、Kb）：表示弱電解質(zhì)的電離程度，Ka越大，酸性越強(qiáng)；Kb越大，堿性越強(qiáng)；影響因素：溫度（升高溫度，電離程度增大，Ka增大）、濃度（稀釋時(shí)，電離程度增大，但離子濃度減?。⑼x子效應(yīng)（加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離程度減小）。2.鹽類的水解平衡：定義：鹽中的弱離子（弱酸根或弱堿陽離子）與水電離出的H+或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡正向移動(dòng)；規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，多元弱酸根分步水解（如CO32?+H2O?HCO3?+OH?，HCO3?+H2O?H2CO3+OH?）；水解常數(shù)（Kh）：表示鹽類水解的程度，Kh越大，水解程度越大；影響因素：溫度（升高溫度，水解程度增大）、濃度（稀釋時(shí)，水解程度增大）、同離子效應(yīng)（加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，水解程度減小）、酸堿性（加入酸抑制陽離子水解，加入堿抑制陰離子水解）。3.沉淀溶解平衡：定義：難溶電解質(zhì)（如AgCl）在水溶液中存在溶解與沉淀的平衡（AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)）；溶度積（Ksp）：表示難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，溶解能力越強(qiáng)（同類型難溶電解質(zhì)）；影響因素：溫度（升高溫度，多數(shù)難溶電解質(zhì)的Ksp增大）、濃度（加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，溶解平衡逆向移動(dòng)，Ksp不變）；應(yīng)用：判斷沉淀的生成（Q>Ksp，生成沉淀）、溶解（Q<Ksp，沉淀溶解）、轉(zhuǎn)化（難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)，如AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr）。難點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)（如稀釋醋酸，電離程度增大，但H+濃度減小）；鹽類水解的應(yīng)用（如明礬凈水（Al3+水解生成Al(OH)3膠體）、純堿去油污（CO32?水解生成OH?）、泡沫滅火器（Al3+與HCO3?雙水解））；沉淀溶解平衡的計(jì)算（如計(jì)算AgCl在水中的溶解度，S=√Ksp）。實(shí)用技巧：弱電解質(zhì)電離記憶：“稀釋促電離，濃度減（離子濃度）”；鹽類水解口訣：“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，越熱越水解”；沉淀溶解平衡應(yīng)用：“Q>Ksp沉，Q<Ksp溶”。三、元素及其化合物（一）金屬元素（鈉、鋁、鐵、銅）重點(diǎn)：1.鈉及其化合物：鈉（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，活潑性強(qiáng)（與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；氧化鈉（Na2O）：白色固體，堿性氧化物（與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH）；過氧化鈉（Na2O2）：淡黃色固體，強(qiáng)氧化劑（與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）；碳酸鈉（Na2CO3）與碳酸氫鈉（NaHCO3）：Na2CO3是正鹽，溶解度比NaHCO3大，堿性比NaHCO3強(qiáng)；NaHCO3是酸式鹽，受熱易分解（2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O）；兩者的轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。2.鋁及其化合物：鋁（Al）：銀白色金屬，密度小，硬度大，活潑性強(qiáng)（與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，形成致密氧化膜；與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；氧化鋁（Al2O3）：白色固體，兩性氧化物（與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）；氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物（與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O）；鋁鹽與偏鋁酸鹽：Al3+與OH?反應(yīng)（過量OH?生成AlO2?，少量OH?生成Al(OH)3）；AlO2?與H+反應(yīng)（過量H+生成Al3+，少量H+生成Al(OH)3）。3.鐵及其化合物：鐵（Fe）：銀白色金屬，質(zhì)軟，有磁性，活潑性較強(qiáng)（與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4；與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；氧化鐵（Fe2O3）：紅色固體，堿性氧化物（與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）；氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）：白色沉淀，易被氧化（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象：白色→灰綠色→紅褐色）；氫氧化鐵（Fe(OH)3）：紅褐色沉淀（受熱分解：2Fe(OH)3△=Fe2O3+3H2O）；鐵鹽與亞鐵鹽：Fe3+（黃色）具有氧化性（與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）；Fe2+（淺綠色）具有還原性（與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?）。4.銅及其化合物：銅（Cu）：紫紅色金屬，不活潑（與氧氣反應(yīng)：2Cu+O2△=2CuO；與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△=CuSO4+SO2↑+2H2O；與硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）；氧化銅（CuO）：黑色固體，堿性氧化物（與鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；硫酸銅（CuSO4）：藍(lán)色固體，CuSO4·5H2O（膽礬）是藍(lán)色晶體，受熱分解：CuSO4·5H2O△=CuSO4+5H2O（現(xiàn)象：藍(lán)色→白色）。難點(diǎn)：鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3）；鋁及其化合物的兩性（Al、Al2O3、Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)）；鐵的變價(jià)反應(yīng)（Fe→Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化，氧化劑的強(qiáng)弱：如Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，與氯氣反應(yīng)生成Fe3+）；氫氧化亞鐵的制備（需隔絕空氣，如用煤油覆蓋液面，用亞鐵鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)）。實(shí)用技巧：鈉的反應(yīng)記憶：“浮熔游響紅，活潑鈉特性”；鋁的兩性記憶：“鋁、氧化鋁、氫氧化鋁，酸堿都能反應(yīng)”；鐵的變價(jià)記憶：“弱氧化劑（鹽酸、硫酸銅）生成Fe2+，強(qiáng)氧化劑（氯氣、硝酸）生成Fe3+”。（二）非金屬元素（氯、硫、氮、碳、硅）重點(diǎn)：1.氯及其化合物：氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水（Cl2+H2O=HCl+HClO）；具有強(qiáng)氧化性（與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl3；與非金屬反應(yīng)：H2+Cl2點(diǎn)燃=2HCl；與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；次氯酸（HClO）：弱酸，具有強(qiáng)氧化性（漂白、殺菌），不穩(wěn)定（2HClO光照=2HCl+O2↑）；漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2（與CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO）。2.硫及其化合物：硫（S）：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；具有氧化性（與Fe反應(yīng)：Fe+S△=FeS）和還原性（與O2反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃=SO2）；二氧化硫（SO2）：無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水（SO2+H2O?H2SO3）；具有酸性氧化物的性質(zhì)（與NaOH反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）、還原性（與Cl2反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）、漂白性（能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原色）；濃硫酸（H2SO4）：無色粘稠液體，難揮發(fā)，具有吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機(jī)物碳化）、強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△=CuSO4+SO2↑+2H2O；與C反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△=CO2↑+2SO2↑+2H2O）。3.氮及其化合物：氮?dú)猓∟2）：無色無味氣體，不活潑（與氫氣反應(yīng)：N2+3H2催化劑△2NH3，工業(yè)合成氨；與氧氣反應(yīng)：N2+O2放電=2NO）；一氧化氮（NO）：無色氣體，有毒，不溶于水（與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2）；二氧化氮（NO2）：紅棕色氣體，有刺激性氣味，有毒，溶于水（3NO2+H2O=2HNO3+NO）；氨氣（NH3）：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易溶于水（NH3+H2O?NH3·H2O）；具有堿性（與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：白煙）；實(shí)驗(yàn)室制備：2NH4Cl+Ca(OH)2△=CaCl2+2NH3↑+2H2O；硝酸（HNO3）：無色液體，易揮發(fā)，具有強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；與C反應(yīng)：C+4HNO3(濃)△=CO2↑+4NO2↑+2H2O）。4.碳及其化合物：碳（C）：黑色固體，有金剛石（硬度大）、石墨（導(dǎo)電性）、C60（足球烯）等同素異形體；具有還原性（與氧化銅反應(yīng)：C+2CuO△=2Cu+CO2↑；與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2高溫=2CO）；二氧化碳（CO2）：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（CO2+H2O?H2CO3）；具有酸性氧化物的性質(zhì)（與NaOH反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）；一氧化碳（CO）：無色無味氣體，有毒（與血紅蛋白結(jié)合），具有還原性（與氧化銅反應(yīng)：CO+CuO△=Cu+CO2）。5.硅及其化合物：硅（Si）：灰黑色固體，硬度大，熔點(diǎn)高，半導(dǎo)體材料（與氧氣反應(yīng)：Si+O2△=SiO2；與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）；二氧化硅（SiO2）：無色固體，硬度大，熔點(diǎn)高，酸性氧化物（與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O）；硅酸（H2SiO3）：白色固體，難溶于水（由硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓）；硅酸鹽：如硅酸鈉（Na2SiO3，水溶液俗稱水玻璃，用于制備硅膠和防火材料）。難點(diǎn)：氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（Cl2→HCl→HClO→NaClO→Cl?）；硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（S→SO2→H2SO3→Na2SO3→H2SO4）；氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3）；濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性（與金屬反應(yīng)不生成H2，而是生成SO2或NO、NO2）。實(shí)用技巧：氯的反應(yīng)記憶：“氯氣黃綠有毒，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸”；硫的反應(yīng)記憶：“二氧化硫漂白性（品紅褪色），濃硫酸吸水性（干燥劑）、脫水性（碳化）、強(qiáng)氧化性（與銅反應(yīng)）”；氮的反應(yīng)記憶：“一氧化氮無色，遇氧變二氧化氮（紅棕色）；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮”；硅的反應(yīng)記憶：“二氧化硅是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)（刻蝕玻璃）”。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)物的分類與結(jié)構(gòu)重點(diǎn)：1.有機(jī)物的分類：按碳骨架分類：鏈狀有機(jī)物（如乙烷、乙醇）、環(huán)狀有機(jī)物（如苯、環(huán)己烷）；按官能團(tuán)分類：烷烴（無官能團(tuán)）、烯烴（碳碳雙鍵，C=C）、炔烴（碳碳三鍵，C≡C）、芳香烴（苯環(huán)）、鹵代烴（鹵素原子，-X）、醇（羥基，-OH）、酚（羥基直接連在苯環(huán)上，-OH）、醛（醛基，-CHO）、酮（羰基，-CO-）、羧酸（羧基，-COOH）、酯（酯基，-COO-）。2.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：碳原子的成鍵特點(diǎn)：碳原子最外層有4個(gè)電子，能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）；同分異構(gòu)體：分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)）；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物（如甲烷與乙烷，乙醇與丙醇）。難點(diǎn)：官能團(tuán)的識別（如酚與醇的區(qū)別：酚的羥基直接連在苯環(huán)上，醇的羥基連在烷基上）；同分異構(gòu)體的判斷與書寫（如丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷、異丁烷；戊烷有3種：正戊烷、異戊烷、新戊烷）；同系物的判斷（必須結(jié)構(gòu)相似，即官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同）。實(shí)用技巧：官能團(tuán)記憶：“雙鍵（C=C）烯烴，三鍵（C≡C）炔烴，羥基（-OH）醇/酚，醛基（-CHO）醛，羧基（-COOH）羧酸，酯基（-COO-）酯”；同分異構(gòu)體書寫：“先寫碳鏈異構(gòu)，再寫位置異構(gòu)，最后寫官能團(tuán)異構(gòu)”。（二）官能團(tuán)的性質(zhì)與有機(jī)反應(yīng)重點(diǎn)：1.烷烴（如甲烷）：性質(zhì)：穩(wěn)定（不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）；反應(yīng)：取代反應(yīng)（與氯氣在光照下反應(yīng)：CH4+Cl2光照=CH3Cl+HCl，逐步取代生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4）。2.烯烴（如乙烯）：性質(zhì)：活潑（能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）；反應(yīng)：加成反應(yīng)（與溴水：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；與氫氣：CH2=CH2+H2催化劑△CH3CH3；與水：CH2=CH2+H2O催化劑△CH3CH2OH）；氧化反應(yīng)（燃燒：C2H4+3O2點(diǎn)燃=2CO2+2H2O；被酸性高錳酸鉀氧化為CO2）；加聚反應(yīng)（生成聚乙烯：nCH2=CH2催化劑→[-CH2-CH2-]n）。3.炔烴（如乙炔）：性質(zhì)：活潑（能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）；反應(yīng)：加成反應(yīng)（與溴水：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；與氫氣：CH≡CH+2H2催化劑△CH3CH3；與水：CH≡CH+H2O催化劑→CH3CHO）；氧化反應(yīng)（燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃=4CO2+2H2O，火焰明亮，有黑煙）。4.芳香烴（如苯）：性質(zhì)：穩(wěn)定（不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）；反應(yīng)：取代反應(yīng)（與溴在FeBr3催化下反應(yīng)：C6H6+Br2FeBr3→C6H5Br+HBr；與硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)：C6H6+HNO3濃硫酸△→C6H5NO2+H2O）；加成反應(yīng)（與氫氣在催化劑下反應(yīng)：C6H6+3H2催化劑△→C6H12，環(huán)己烷）。5.鹵代烴（如溴乙烷）：反應(yīng)：取代反應(yīng)（水解反應(yīng)，與NaOH水溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH水△→CH3CH2OH+NaBr）；消去反應(yīng)（與NaOH醇溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH醇△→CH2=CH2↑+NaBr+H2O）。6.醇（如乙醇）：反應(yīng)：取代反應(yīng)（與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；與乙酸酯化反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3COOH濃硫酸△→CH3COOCH2CH3+H2O）；消去反應(yīng)（濃硫酸催化，170℃：CH3CH2OH濃硫酸170℃→CH2=CH2↑+H2O）；氧化反應(yīng)（燃燒：CH3CH2OH+3O2點(diǎn)燃=2CO2+3H2O；催化氧化：2CH3CH2OH+O2Cu△→2CH3CHO+2H2O）。7.酚（如苯酚）：性質(zhì)：無色晶體，有特殊氣味，易溶于酒精，微溶于水；反應(yīng)：弱酸性（與NaOH反應(yīng)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，苯酚鈉溶液中通入CO2：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3）；取代反應(yīng)（與溴水反應(yīng)：C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr，現(xiàn)象：白色沉淀）；顯色反應(yīng)（與FeCl3溶液反應(yīng)，呈紫色）。8.醛（如乙醛）：反應(yīng)：氧化反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；與新制Cu(OH)2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，現(xiàn)象：磚紅色沉淀）；加成反應(yīng)（與氫氣反應(yīng)：CH3CHO+H2催化劑△→CH3CH2OH）。9.羧酸（如乙酸）：性質(zhì)：弱酸性（比碳酸強(qiáng)，與NaOH反應(yīng)：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；與碳酸鈉反應(yīng)：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O）；反應(yīng)：酯化反應(yīng)（與乙醇反應(yīng)，見醇的部分）。10.酯（如乙酸乙酯）：反應(yīng)：水解反應(yīng)（酸性條件：CH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸△→CH3COOH+CH3CH2OH；堿性條件：CH3COOCH2CH3+NaOH△→CH3COONa+CH3CH2OH）。難點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型的判斷（如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)）；官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化（如醇→醛→羧酸→酯）；復(fù)雜有機(jī)反應(yīng)的方程式書寫（如苯酚與溴水的反應(yīng)，乙醛的銀鏡反應(yīng)）。實(shí)用技巧：有機(jī)反應(yīng)類型記憶：“取代（換原子/基團(tuán)）、加成（加原子/基團(tuán)，雙鍵變單鍵）、消去（去小分子，單鍵變雙鍵）、氧化（加氧或去氫）、還原（加氫或去氧）”；官能團(tuán)轉(zhuǎn)化路線：“烷烴→烯烴→鹵代烴→醇→醛→羧酸→酯”；酯化反應(yīng)記憶：“酸脫羥基醇脫氫（羧酸脫去-OH，醇脫去-H，生成酯和水）”。（三）同分異構(gòu)體與有機(jī)合成重點(diǎn)：1.同分異構(gòu)體的書寫：步驟：確定分子式→寫出碳鏈異構(gòu)→在碳鏈上引入官能團(tuán)（位置異構(gòu)）→檢查是否有官能團(tuán)異構(gòu)；例子：C4H8的同分異構(gòu)體（烯烴：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；環(huán)烷烴：環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷）。2.有機(jī)合成：思路：逆向分析（逆合成法），從目標(biāo)分子出發(fā)，逐步推出原料；原則：原料廉價(jià)易得、步驟簡單、產(chǎn)率高、無污染；常見反應(yīng)：取代、加成、消去、氧化、還原、酯化、水解。難點(diǎn)：復(fù)雜分子的同分異構(gòu)體判斷（如C5H10O的醛類同分異構(gòu)體有4種：戊醛、2-甲基丁醛、3-甲基丁醛、2,2-二甲基丙醛）；有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)（如用乙烯合成乙酸乙酯：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯）。實(shí)用技巧：同分異構(gòu)體書寫技巧：“先寫碳鏈，再定官能團(tuán)位置，最后檢查是否遺漏”；有機(jī)合成逆向分析：“目標(biāo)分子→中間產(chǎn)物→原料”（如目標(biāo)分子是乙酸乙酯，中間產(chǎn)物是乙酸和乙醇，原料是乙烯）。五、化