初中化學(xué)化合物方程式綜合練習(xí)題集一、基礎(chǔ)鞏固（側(cè)重化學(xué)式與方程式的基本應(yīng)用）目標(biāo)：掌握化學(xué)式書寫規(guī)則、方程式配平方法、基本反應(yīng)類型判斷。（一）選擇題（每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1.關(guān)于化學(xué)式$\text{H}_2\text{O}$的意義，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.表示水這種物質(zhì)B.表示1個(gè)水分子C.表示水由氫、氧兩種元素組成D.表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成答案：D解析：元素是宏觀概念，不能用“個(gè)”描述，應(yīng)為“1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成”。2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.$\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}↓$（置換反應(yīng)）B.$\text{2KClO}_3\xlongequal{\text{MnO}_2}\text{2KCl}+\text{3O}_2↑$（分解反應(yīng)）C.$\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{SO}_2↑$（化合反應(yīng)）D.$\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}$（復(fù)分解反應(yīng)）答案：D解析：A項(xiàng)中$\text{Cu}$是固體，但反應(yīng)物$\text{Fe}$也是固體，無(wú)需標(biāo)注“↓”；B項(xiàng)缺少加熱條件（$\triangle$）；C項(xiàng)中$\text{SO}_2$是氣體，但反應(yīng)物$\text{O}_2$也是氣體，無(wú)需標(biāo)注“↑”；D項(xiàng)符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（酸堿中和生成鹽和水），書寫正確。3.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.$\text{2H}_2\text{O}\xlongequal{\text{通電}}\text{2H}_2↑+\text{O}_2↑$B.$\text{Fe}+\text{2HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑$C.$\text{CaO}+\text{H}_2\text{O}=\text{Ca(OH)}_2$D.$\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3↓+\text{2NaOH}$答案：D解析：復(fù)分解反應(yīng)的特征是“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”（AB+CD=AD+CB）。A項(xiàng)是分解反應(yīng)，B項(xiàng)是置換反應(yīng)，C項(xiàng)是化合反應(yīng)，D項(xiàng)符合復(fù)分解反應(yīng)定義。（二）填空題1.寫出下列化合物的化學(xué)式：（1）氧化鈣______；（2）鹽酸______；（3）氫氧化鈉______；（4）碳酸鈉______。答案：（1）$\text{CaO}$；（2）$\text{HCl}$；（3）$\text{NaOH}$；（4）$\text{Na}_2\text{CO}_3$解析：氧化鈣是氧化物（金屬+氧），鈣顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，化學(xué)式為$\text{CaO}$；鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)式為$\text{HCl}$；氫氧化鈉是堿（金屬+氫氧根），鈉顯+1價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，化學(xué)式為$\text{NaOH}$；碳酸鈉是鹽（金屬+碳酸根），鈉顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，化學(xué)式為$\text{Na}_2\text{CO}_3$。2.配平下列化學(xué)方程式：（1）$\text{KClO}_3\xlongequal{\text{MnO}_2/\triangle}\text{KCl}+\text{O}_2↑$（2）$\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}$答案：（1）$\text{2KClO}_3\xlongequal{\text{MnO}_2/\triangle}\text{2KCl}+\text{3O}_2↑$；（2）無(wú)需配平（已平衡）解析：（1）采用“最小公倍數(shù)法”，氧原子左邊3個(gè)、右邊2個(gè)，最小公倍數(shù)為6，故$\text{KClO}_3$前配2，$\text{O}_2$前配3，再配$\text{KCl}$前為2；（2）反應(yīng)物與生成物的原子種類和數(shù)目均相等，已配平。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體：______；（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，有氣泡產(chǎn)生：______。答案：（1）$\text{3Fe}+\text{2O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4$；（2）$\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{2HCl}=\text{2NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑$解析：（1）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵（黑色固體），需標(biāo)注“點(diǎn)燃”條件；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳（氣泡），符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律。（三）化學(xué)方程式書寫題（注明反應(yīng)條件與氣體/沉淀符號(hào)）1.碳在氧氣中充分燃燒（化合反應(yīng)）：______；2.過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣（分解反應(yīng)）：______；3.鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣（置換反應(yīng)）：______；4.氫氧化鈉溶液與稀硫酸中和（復(fù)分解反應(yīng)）：______。答案：1.$\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{CO}_2$；2.$\text{2H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}\text{2H}_2\text{O}+\text{O}_2↑$；3.$\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑$；4.$\text{2NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{2H}_2\text{O}$。二、能力提升（側(cè)重實(shí)驗(yàn)與推斷中的方程式應(yīng)用）目標(biāo)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)推斷書寫方程式，掌握方程式計(jì)算的基本步驟。（一）選擇題1.某黑色固體A能與稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液B，B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀C，C受熱分解生成A和水。則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.$\text{CuO}+\text{2NaOH}=\text{Na}_2\text{CuO}_2+\text{H}_2\text{O}$B.$\text{Cu(OH)}_2+\text{2NaOH}=\text{Na}_2\text{Cu(OH)}_4$C.$\text{CuO}+\text{NaOH}=\text{Cu(OH)}_2↓$D.無(wú)反應(yīng)答案：D解析：黑色固體A是$\text{CuO}$（與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色$\text{CuCl}_2$溶液），$\text{CuO}$是金屬氧化物，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（堿只與非金屬氧化物反應(yīng)），故D正確。2.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是（）A.稀硫酸不與大理石反應(yīng)B.反應(yīng)生成的$\text{CaSO}_4$微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行C.反應(yīng)速率太快，不易控制D.生成的$\text{CO}_2$不純答案：B解析：大理石（$\text{CaCO}_3$）與稀硫酸反應(yīng)生成$\text{CaSO}_4$、$\text{H}_2\text{O}$和$\text{CO}_2$，但$\text{CaSO}_4$微溶于水，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故B正確。（二）填空題1.實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止______；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；$\text{2KMnO}_4\xlongequal{\triangle}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑$2.現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A是大理石的主要成分（$\text{CaCO}_3$），B是氧化物，C是堿。A高溫分解生成B和$\text{CO}_2$，B與水反應(yīng)生成C。則：（1）B的化學(xué)式為______；（2）B→C的反應(yīng)方程式為______。答案：（1）$\text{CaO}$；（2）$\text{CaO}+\text{H}_2\text{O}=\text{Ca(OH)}_2$（三）化學(xué)方程式書寫題（結(jié)合推斷）1.某工廠用碳酸鈉溶液和石灰乳（$\text{Ca(OH)}_2$）制取氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；2.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。答案：1.$\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3↓+\text{2NaOH}$；2.$\text{Ca(OH)}_2+\text{CO}_2=\text{CaCO}_3↓+\text{H}_2\text{O}$。（四）方程式計(jì)算題（要求寫出完整步驟）1.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，求10g鋅完全反應(yīng)能生成多少克氫氣？（相對(duì)原子質(zhì)量：$\text{Zn}=65$，$\text{H}=1$，$\text{S}=32$，$\text{O}=16$）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為$x$。$\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑$$65$$2$$10g$$x$$\frac{65}{2}=\frac{10g}{x}$$x=\frac{10g\times2}{65}≈0.31g$答：10g鋅完全反應(yīng)能生成約0.31g氫氣。2.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，求生成4.4g二氧化碳需要多少克碳酸鈣？（相對(duì)原子質(zhì)量：$\text{Ca}=40$，$\text{C}=12$，$\text{O}=16$，$\text{H}=1$，$\text{Cl}=35.5$）解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為$y$。$\text{CaCO}_3+\text{2HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑$$100$$44$$y$$4.4g$$\frac{100}{44}=\frac{y}{4.4g}$$y=\frac{100\times4.4g}{44}=10g$答：生成4.4g二氧化碳需要10g碳酸鈣。三、拓展應(yīng)用（側(cè)重生活與工業(yè)中的方程式）目標(biāo)：聯(lián)系實(shí)際，理解化學(xué)方程式在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。（一）選擇題1.酸雨的形成與下列反應(yīng)有關(guān)，其中屬于化合反應(yīng)的是（）A.$\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SO}_3$B.$\text{H}_2\text{SO}_3+\text{O}_2=\text{H}_2\text{SO}_4$（未配平）C.$\text{3NO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{2HNO}_3+\text{NO}$D.$\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3$答案：A解析：化合反應(yīng)是“多變一”（A+B=AB）。A項(xiàng)符合；B項(xiàng)需配平為$\text{2H}_2\text{SO}_3+\text{O}_2=\text{2H}_2\text{SO}_4$，屬于化合反應(yīng)，但題干問“酸雨的形成”，主要是$\text{SO}_2$與水反應(yīng)生成亞硫酸，故A更符合；C項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型）；D項(xiàng)是碳酸的形成，不是酸雨的主要原因。2.泡沫滅火器的反應(yīng)原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+\text{6NaHCO}_3=\text{2Al(OH)}_3↓+\text{3Na}_2\text{SO}_4+\text{6CO}_2↑$B.$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+\text{3NaHCO}_3=\text{Al(OH)}_3↓+\text{3Na}_2\text{SO}_4+\text{3CO}_2↑$C.$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+\text{NaHCO}_3=\text{Al(OH)}_3↓+\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{CO}_2↑$D.無(wú)反應(yīng)答案：A解析：硫酸鋁（$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$）與碳酸氫鈉（$\text{NaHCO}_3$）反應(yīng)屬于雙水解反應(yīng)，配平時(shí)需保證原子守恒：鋁原子左邊2個(gè)，右邊2個(gè)（$\text{Al(OH)}_3$前配2）；硫酸根左邊3個(gè)，右邊3個(gè)（$\text{Na}_2\text{SO}_4$前配3）；鈉原子左邊$3×2=6$個(gè)，右邊$3×2=6$個(gè)（$\text{NaHCO}_3$前配6）；碳原子左邊$6×1=6$個(gè)，右邊$6×1=6$個(gè)（$\text{CO}_2$前配6）；氫原子左邊$6×1+2×3=12$個(gè)，右邊$2×3+3×4=18$？不，等一下，正確配平應(yīng)為：$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3+6\text{NaHCO}_3=2\text{Al(OH)}_3↓+3\text{Na}_2\text{SO}_4+6\text{CO}_2↑$，氫原子左邊$6×1$（$\text{NaHCO}_3$中的H）$=6$，右邊$2×3$（$\text{Al(OH)}_3$中的H）$=6$，正確。氧原子左邊$3×4+6×3=12+18=30$，右邊$2×3+3×4+6×2=6+12+12=30$，正確。故A正確。（二）填空題1.鐵生銹是鐵與______、______共同作用的結(jié)果，反應(yīng)的化學(xué)方程式可簡(jiǎn)化為$\text{4Fe}+\text{3O}_2+\text{2xH}_2\text{O}=\text{2Fe}_2\text{O}_3·x\text{H}_2\text{O}$；2.汽車尾氣中的一氧化碳（$\text{CO}$）和一氧化氮（$\text{NO}$）在催化劑作用下生成氮?dú)猓?\text{N}_2$）和二氧化碳（$\text{CO}_2$），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。答案：1.氧氣（$\text{O}_2$）；水（$\text{H}_2\text{O}$）；2.$\text{2CO}+\text{2NO}\xlongequal{\text{催化劑}}\text{N}_2+\text{2CO}_2$（三）化學(xué)方程式書寫題（聯(lián)系生活）1.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的二氧化碳，防止溫室效應(yīng)加劇：______；2.用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水，若含有水則生成藍(lán)色晶體：______。答案：1.$\text{2NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}$；2.$\text{CuSO}_4+\text{5H}_2\text{O}=\text{CuSO}_4·5\text{H}_2\text{O}$（藍(lán)色）。（四）方程式計(jì)算題（多步反應(yīng)/含雜質(zhì)）1.用鋅與稀硫酸制得的氫氣還原氧化銅，求生成6.4g銅需要多少克鋅？（提示：$\text{Zn}→\text{H}_2→\text{Cu}$，用關(guān)系式法簡(jiǎn)化計(jì)算）解：關(guān)系式：$\text{Zn}\sim\text{H}_2\sim\text{Cu}$（每1個(gè)$\text{Zn}$生成1個(gè)$\text{H}_2$，1個(gè)$\text{H}_2$還原1個(gè)$\text{CuO}$生成1個(gè)$\text{Cu}$）設(shè)需要鋅的質(zhì)量為$m$。$\text{Zn}\sim\text{Cu}$$65$$64$$m$$6.4g$$\frac{65}{64}=\frac{m}{6.4g}$$m=\frac{65\times6.4g}{64}=6.5g$答：生成6.4g銅需要6.5g鋅。2.某石灰石樣品中含碳酸鈣80%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），求10g該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)能生成多少克二氧化碳？解：10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為$10g\times80\%=8g$。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為$n$。$\text{CaCO}_3+\text{2HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑$$100$$44$$8g$$n$$\frac{100}{44}=\frac{8g}{n}$$n=\frac{44\times8g}{100}=3.52g$答：10g樣品能生成3.52g二氧化碳。四、答案匯總（簡(jiǎn)化版）一、基礎(chǔ)鞏固（一）選擇題：1.D；2.D；3.D（二）填空題：1.（1）$\text{CaO}$；（2）$\text{HCl}$；（3）$\text{NaOH}$；（4）$\text{Na}_2\text{CO}_3$；2.（1）$\text{2KClO}_3\xlongequal{\text{MnO}_2/\triangle}\text{2KCl}+\text{3O}_2↑$；（2）無(wú)需配平；3.（1）$\text{3Fe}+\text{2O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4$；（2）$\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{2HCl}=\text{2NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑$（三）書寫題：1.$\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{CO}_2$；2.$\text{2H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}\text{2H}_2\text{O}+\text{O}_2↑$；3.$\text{Zn}+\text{H}_2\tex