第五單元：化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律課堂環(huán)節(jié)導(dǎo)航·新課導(dǎo)入·學(xué)習(xí)目標(biāo)·知識(shí)全解·課堂小結(jié)

·課堂練習(xí)新課導(dǎo)入鐵絲燃燒后，質(zhì)量會(huì)變大，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的木材燃燒完后，只剩下灰，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。4.知道化學(xué)方程式的定義、表示的意義。5.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式。6.能求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。知識(shí)全解化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等？

不相等？知識(shí)全解新知導(dǎo)學(xué)一、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究（1）稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和m1。（2）將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。（3）錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。實(shí)驗(yàn)原理：方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：

磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃知識(shí)全解新知導(dǎo)學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色

固體；氣球先膨脹后縮小。（2）反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。知識(shí)全解新知導(dǎo)學(xué)（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)原理：方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)全解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色

漸漸變成淺綠色。（2）反應(yīng)后，天平平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。知識(shí)全解大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。。注意（5）“質(zhì)量守恒”：該定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來解釋物理變化。（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)

中的質(zhì)量變化內(nèi)。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。知識(shí)全解下面我們?cè)龠M(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2知識(shí)全解實(shí)驗(yàn)5-1現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平示數(shù)減小。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)全解實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：結(jié)論：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)全解為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實(shí)驗(yàn)5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？思考：答案：（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）

鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量反應(yīng)后所稱量的是鎂帶和氧氣的質(zhì)量①均有氣體參與②實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？知識(shí)全解所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？知識(shí)全解分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)重新組合OOOHHOHH分裂OOHHHHHHHH+氫原子氧原子

氫氣（H2）

氧氣（O2）

水（H2O）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖微觀解釋知識(shí)全解

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。不變改變可能改變宏觀微觀元素種類、元素質(zhì)量原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價(jià)分子數(shù)目分子種類質(zhì)量總和、微觀解釋課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變兩個(gè)可能改變定義：六個(gè)不變分子數(shù)目可能改變課堂練習(xí)1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）DABCD課堂練習(xí)解析：A.NaCl與水混合不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B.稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸出，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C.鎂條在空氣中燃燒,反應(yīng)后固體質(zhì)量增大,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng),沒有氣體生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。課堂練習(xí)2.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是()①物質(zhì)種類②物質(zhì)總質(zhì)量③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目A.②⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤B解析：化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是物質(zhì)的總質(zhì)量、原子種類、元素種類、原子數(shù)目。課堂練習(xí)3.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)生成的個(gè)數(shù)之比為________。2∶1∶2課堂練習(xí)解析：微觀模擬圖中反應(yīng)前后分子的化學(xué)式發(fā)生改變的物質(zhì)是參與反應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此分析；找出微觀模擬圖中反應(yīng)前后化學(xué)式發(fā)生改變的分子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算。課堂練習(xí)4.將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣____g。8課堂練習(xí)解析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量；則將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為25g+1g-18g=8g。課堂練習(xí)5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。銅+氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成物是固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物C