第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬科版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第四章原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測卷帶答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．下列說法錯誤的是A．隨核電荷數(shù)增大，第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)保持不變B．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)密度逐漸增大C．隨核電荷數(shù)增大，第ⅥA族元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度逐漸減弱D．隨核電荷數(shù)增大，的離子半徑逐漸減小2．下列說法中錯誤的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤3．下列有關(guān)物質(zhì)(或粒子)性質(zhì)比較，正確的是A．原子半徑：Li>Na B．穩(wěn)定性：HF>HClC．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Cs D．氧化性：4．金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為42 B．中子數(shù)為54C．核外電子數(shù)為54 D．質(zhì)量數(shù)為965．鋅是人體不可缺少的微量元素之一、下列關(guān)于Zn的說法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為30 B．中子數(shù)為35C．核外電子數(shù)為35 D．質(zhì)量數(shù)為656．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次減弱B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．原子序數(shù)大小關(guān)系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱7．關(guān)于一種新微粒，下列說法中不正確的是A．元素的相對原子質(zhì)量為185 B．是一種新的原子C．其原子核內(nèi)有113個中子 D．其核外有72個電子8．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為①；②；③。下列有關(guān)上述三個反應(yīng)的敘述，不正確的是A．①②③為置換反應(yīng) B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①③中硅元素均被還原 D．由反應(yīng)①可知，非金屬性9．已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A．原子序數(shù)：a＞b＞d＞c B．離子半徑：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞W(wǎng)n-C．離子氧化性：Yn+＞X(n+1)+ D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)10．我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)采用與同時(shí)參與的核反應(yīng)揭示了宇宙中第一代星的鈣元素起源之謎。下列說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)是10 B．鈣元素的原子序數(shù)是20C．與原子的中子數(shù)相等 D．鈣原子L層與M層電子數(shù)相等11．下列關(guān)于鈉、鉀及其化合物的敘述中，正確的是A．都可以保存在水中B．原子最外層都有1個電子C．堿性：NaOH>KOHD．Na2O可在潛水艇中作為O2的來源12．某元素原子的原子核外有2個電子層，最外層有5個電子，則該元素位于A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族13．下列關(guān)于硅元素及其化合物的說法正確的是A．陶瓷是以黏土和石灰石作為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的B．因SiO2能導(dǎo)電，故SiO2可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C．碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料D．瓷坩堝及石英坩堝能與氫氟酸接觸，也能對苛性堿和碳酸鈉進(jìn)行熔融操作二、非選擇題14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每個序號分別代表某一元素。(1)元素②最簡單氫化物的電子式為。⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)②、③、④、⑤、⑥五種元素中，原子半徑由小到大的順序是(填元素符號)；這五種元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是(填離子符號)。(3)手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦(In)的導(dǎo)電玻璃。已知In元素與元素⑥同主族，下列關(guān)于In的說法中正確的是(填字母)。a．最外層有5個電子b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比⑥強(qiáng)c．失電子能力比⑥弱d．可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(4)元素①和⑧的單質(zhì)化合形成的化合物中①元素的化合價(jià)為；該化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)表中元素⑦和⑩的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(6)元素④和⑥相比，金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)，下列能證明這一事實(shí)的有(填字母)。A．在化合物中④的化合價(jià)比⑥的低B．④的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)而⑥的單質(zhì)不能C．④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比⑥強(qiáng)D．④單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)的低15．有以下6種元素，其中R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體。(1)若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為；R2Y、R2X都屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。W在元素周期表中的位置。(2)M是生活中常見的一種元素，它能與很多元素形成化合物。①用電子式表示RM的形成過程。②如圖所示，將M單質(zhì)水溶液滴入試管中。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。說明M的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。③MX2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，M被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)a．Se位于第4周期、與Y同主族

b．Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)c．SeO2具有還原性

d．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)e．H2SeO3的酸性強(qiáng)于H2SO4f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)(4)下列事實(shí)能判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是(填字母)。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小16．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是。(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是。(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物最穩(wěn)定的是。(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是，離子半徑最小的是。參考答案題號12345678910答案BCBCCAADAA題號111213答案BAC14．(1)(2)F<N<Al<Mg<NaAl3+(3)bd(4)-12KH+2H2O=2KOH+2H2↑(5)HClO4(6)NaBC15．(1)共價(jià)第二周期ⅣA(2)試管中溶液由無