湖北省襄陽市東風中學2026屆高三上化學期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A．NaC1O在反應(yīng)中作氧化劑B．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有6mol電子轉(zhuǎn)移C．高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2、下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．氧化鋁與硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)3、根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32－D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D4、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ5、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤6、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA8、華裔物理學家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學通信領(lǐng)域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學獎。以下說法中正確的A．常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B．常用的太陽能熱水器利用了SiO2直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產(chǎn)出計算機、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)9、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體10、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)11、二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：1312、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期13、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳14、判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?5、某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：序號實驗I實驗II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說法正確的是A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣D．以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO216、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液18、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________19、含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分數(shù)是_______________(寫表達式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.20、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。21、PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標準溶液10.00?mL。計算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價由+3價升高到+6價，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價由+1降低到-1價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中，F(xiàn)eC13→Na2FeO4中鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NaClO→NaCl中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；根據(jù)反應(yīng)可知：生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；A.結(jié)合以上分析可知，NaC1O在反應(yīng)中作氧化劑，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C.根據(jù)信息低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，C正確；D.K2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用來凈水,D正確；

綜上所述，本題選B。2、C【解析】原電池為將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所涉及反應(yīng)為自發(fā)進行的氧化反應(yīng)，題中只有C為氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故選C。3、A【解析】A.某氣體的溶液能使紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體溶于水后溶液呈堿性，即氨氣，A項正確；

B.二氧化硫、乙烯等無色氣體均能使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子等，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，C項錯誤；

D.某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍色，該氣體可能是H2S、氫氣或甲烷等，D項錯誤；

答案選A。4、B【詳解】A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應(yīng)放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學方程式?jīng)]有標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D.H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤。故選B。【點睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物。5、A【詳解】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，生成氫氣和氨氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤，答案選A。6、A【詳解】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12/80＝0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15mol×(6＋2)＝1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝1.2，計算的x＝0.3。氣體體積V＝0.6mol×22.4L·mol－1＝13.44L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075mol×10＝0.75mol，設(shè)NOxmol，NO2xmol,3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375mol×22.4L·mol－1＝8.4L，因此8.4L＜V＜13.44L。7、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質(zhì)量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1。【詳解】A.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。8、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應(yīng)?！驹斀狻緼.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2，A錯誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質(zhì)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能的特性無關(guān)，而SiO2并無將光能轉(zhuǎn)化為熱能的特性，B錯誤；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計算機、電子設(shè)備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應(yīng)，但可堿液反應(yīng)，D錯誤；答案為：C。9、C【詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說法錯誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說法錯誤；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說法正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，D說法錯誤；答案為C。10、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項錯誤；B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項錯誤；C.c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項正確；D.d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項錯誤；答案選C。11、C【分析】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則混合氣體的物質(zhì)的量比由相對分子質(zhì)量決定?！驹斀狻慷趸?、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則二氧化硫、氮氣混合氣體的物質(zhì)的量比由相對分子質(zhì)量決定。由十字交叉法，二氧化硫、氮氣物質(zhì)的量之比為16：20=4：5，質(zhì)量之比為64×4：28×5=64：35，故選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題關(guān)鍵：根據(jù)平均值法和十字相乘法的運用，易錯點A，物質(zhì)的量之比易被當成質(zhì)量之比。12、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強的為鈉，故B錯誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤；答案選A。13、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關(guān)；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關(guān)；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；答案選C。14、A【解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價是否變化，A正確；B、離子化合物中也可以含有共價鍵，例如NaOH，B錯誤；C、電解質(zhì)的強弱只與其電離程度有關(guān)，與其導電能力無關(guān)，C錯誤；D、硅為原子晶體，是一種優(yōu)良的半導體，能導電，D錯誤。答案選A。15、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯誤；C.實驗II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2，故D正確。答案選D。16、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Cl-的數(shù)量，故A錯誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質(zhì)，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質(zhì)，判斷A為Al，D為H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，說明A為碘單質(zhì)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應(yīng)的化學方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)，則選項中的物質(zhì)具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。18、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗捎扇〈磻?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。19、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮氣和氧氣的體積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分數(shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗、實驗方案設(shè)計與評價以及含量測定等20、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價，已是最高價了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=Ag