湖北省利川市第五中學2026屆化學高二上期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行2、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：下列說法正確的是A．實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢3、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導熱性能最好4、下列各組物質前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖5、關于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色6、實驗室制取的氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．CO27、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是A．a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大8、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的9、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（）A．正極反應為：Cu2++2e–=CuB．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液10、下列有關電化學的示意圖正確的是（）A．Cu﹣Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物11、電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產生電化學反應，把電能轉化為化學能，以犧牲陽極金屬電極產生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達到凈化水體的目的。下列說法正確的是A．右極為陽極，左極為陰極B．電子從右極經電解液流入左極C．每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數(shù)為4NAD．若鐵為陽極，則陽極的電極反應式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+12、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應方程式為2H2＋O2===2H2O13、下列實驗不能達到實驗目的的是()選項目的實驗A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果向等量同濃度的H2O2溶液中分別加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A．A B．B C．C D．D14、25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．H2A的電離方程式為H2AH++HA-B．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為15、下列說法或表示法正確的是（）A．化學反應必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量16、下列物質中屬于醇類且能發(fā)生消去反應的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實驗①反應后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點的判斷方法是______________________________________________________。20、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學擬定了如下實驗表格:①該同學的實驗目的是探究_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應的平衡轉化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時正、逆反應速率的關系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙反應物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發(fā)進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。2、B【詳解】A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式可知，，故A錯誤；B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應的影響，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。3、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】補鐵口服液是補亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。4、C【分析】晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.白磷和藍礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。5、B【詳解】A．該有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。6、C【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，如氨氣；濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有較強還原性的氣體，如碘化氫、氯化氫等，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼．氧氣為中性氣體，能夠使用濃硫酸干燥，選項A不選；B．氫氣為中性氣體，不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，選項B不選；C．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰干燥，選項C選；D．二氧化碳為酸性氣體，不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥，選項D不選；答案選A?！军c睛】本題考查了氣體的干燥與凈化方法、濃硫酸的性質，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質及干燥方法，明確濃硫酸具有的性質。7、D【解析】當lgV/V0=0時，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強酸，HX為弱酸。A項，a點HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點、b點pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，a、d點的K（HX）相等，錯誤；C項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點的pH由大到小的順序為：dca=b，四點溶液中c（OH-）由大到小的順序為dca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項，當lgV/V0=2時，微熱兩種溶液，由于HY為強酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。8、C【解析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。9、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負極，銅為正極。【詳解】A.銅為正極，發(fā)生還原反應：Cu2++2e–=Cu，A項正確；B.電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項正確；C.在外電路中，電子從負極流出，流入正極，C項正確；D.鹽橋所在的電路為內電路，內電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項錯誤；所以答案選擇D項。【點睛】本題為經典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極；在內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。10、D【解析】A、此原電池中鋅電極應插入到ZnSO4溶液中，銅電極應插入到CuSO4溶液中，故A錯誤；B、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；C、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鋅作陽極，故C錯誤；D、根據(jù)電流的方向，碳棒作陽極，鐵作陰極，裝置的左端產生氫氣，且溶液變紅，右端產生氯氣，碘化鉀淀粉溶液顯藍色，故D正確。11、D【詳解】該裝置是把電能轉化為化學能的電解池，電子流入的電極為陰極，電子流出的電極為陽極，所以左極為陽極，右極為陰極，A錯誤；電子不能通過電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動，再在兩極得失電子形成電流，B錯誤；每產生1molO2，根據(jù)電極反應，M?ne?===Mn+（M代表金屬）和2H2O?4e?===O2↑+4H+，轉移電子的物質的量大于4mol，轉移電子數(shù)大于4NA，C錯誤；根據(jù)題意，若鐵為陽極，則陽極電極反應式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+，D正確。12、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項錯誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負極，故B項錯誤；C.a極對應的電極反應為：O2+4e-=2O2-，故C項錯誤；D.在燃料電池中，總反應方程式即為燃料燃燒的化學方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。13、C【詳解】A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，故可以比較水和乙醇中氫的活潑性，故A項能達到實驗目的；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧氣的生成速率，故B項能達到實驗目的；C．沒有明確FeCl3和CuCl2的濃度，變量有可能不唯一，故C項不能達到實驗目的；D．碳酸鈉與溶液可與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項能達到實驗目的；故答案為C。14、B【解析】根據(jù)圖像，A點時，0.05mol/L的二元酸H2A的溶液=-12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13mol/L，c（H+）=0.1mol/L，說明H2A為二元強酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產生的，故水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5mL0.10mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，=0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)=2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，=-2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++H2OH++NH3·H2O，該反應的水解常數(shù)為Kh====2×10-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=5×10-10，故D錯誤；故選B。15、D【分析】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學反應。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應，能量低的物質較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學生直接用濃度求解，容易出錯。16、C【解析】醇發(fā)生消去反應的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應生成。【詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、A－+H2OHA+OH－實驗①1.0×10-5mol/L＞當加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質的量時，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－；(2)實驗①A－的水解促進水的電離，實驗②溶液顯中性，水正常電離，因此實驗①中水電離程度較大；該實驗中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，則溶液中，而溶液中OH－都來自水電離產生，因此該溶液中水電離出c(OH－)=1×10?5mol?L?1；(3)由于HA顯酸性，反應生成的NaA顯堿性，要使溶液顯中性，則溶液中HA應過量，因此x>0.2mol?L?1；室溫下，HA的電離常數(shù)Ka=；(4)標準液為KOH，指示劑為酚酞，酚酞遇到酸為無色，則滴加酚酞的HA溶液為無色，當反應達到滴定終點時，溶液顯堿性，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH溶液時，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。20、ACG產生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入B瓶中,且溶液變紅