2026屆溫州樂成寄宿中學高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學用語的說法正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：66CC．1H與2H互稱同位素D．230Th和232Th的化學性質(zhì)不相同2、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與11.2L氯氣所含原子數(shù)均為NAD．16g18O2與16g16O3所含的中子數(shù)均是8NA4、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色5、合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是()選項使用方法應用舉例A驗純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D6、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體7、不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉8、用NA代表阿伏如德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA9、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅10、下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應的是()A．月波成露露成霜 B．雪融山頂響流泉C．粉身碎骨渾不怕 D．爆竹聲中一歲除11、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③12、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片插入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀鹽酸滴在銅片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑13、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO314、200mL0.5mol·L－1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為A．5 B．6 C．9 D．1015、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線16、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅17、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應堆的導熱劑B．硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太陽能電池的常用材料D．氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料18、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥19、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶120、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D21、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－22、下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質(zhì)的量之比為1:3C．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1:3D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸25、（12分）某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a(chǎn)．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關(guān)閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．26、（10分）超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。①B中應盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。27、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗，請回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行__。28、（14分）I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：（1）方法①的化學方程式為__________________________________。（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。方法裝置①氯化銨與熟石灰固體混合加熱____②濃氨水加熱____③濃氨水滴加到固體燒堿上____II．甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體。（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_____________________________。（2）堿石灰的作用是__________________________________。（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用____（填序號）。a．b．c．d．29、（10分）某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.中子數(shù)為6、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子可表示為612C，B錯誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互稱同位素，C正確；D.230Th和232Th的核外電子排布相同，屬于同一種元素，化學性質(zhì)相同，D錯誤。答案選點睛：元素的化學性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定的，因此互為同位素的原子具有相同的化學性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同。2、B【解析】

建設隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設隧道時用量不大，故D錯誤；故選B?！军c睛】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同強度的材料。3、C【解析】

A.

5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強電解質(zhì)完全電離，100mL2mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子數(shù)目為，氫氧化鋇為二元強堿，100mL2mol/L的氫氧化鋇中氫氧根離子數(shù)目為，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，所含原子數(shù)為，11.2L氯氣為0.5mol，所含原子數(shù)為，故C正確；D.

16g的物質(zhì)的量是，所含中子數(shù)為：，16g的物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為：，故D錯誤；故答案選C。4、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D。【點睛】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。5、D【解析】

A.在實驗前先驗純H2，驗純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強過大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯誤。6、D【解析】

A．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故A錯誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內(nèi)只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；C．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應，則通入O2后試管內(nèi)不能完全被水充滿，故C錯誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內(nèi)能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。7、D【解析】

A．用石墨作電極時，陽極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應生成H2，同時還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過程是復雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯誤；故選：D。8、C【解析】

A.相同質(zhì)量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則其體積可能相同，故A錯誤；B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D.標準狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。10、D【解析】

A、“月波成露露成霜”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項A不選；B、“雪融山頂響流泉”只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化，選項B不選；C、“粉身碎骨渾不怕”只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化，選項C不選；D、“爆竹聲中一歲除”涉及燃燒類型的氧化還原反應，選項D選。答案選D。11、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B。【點睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。12、D【解析】

A．鐵片插入氯化鐵溶液中發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．稀鹽酸與銅不反應，故C錯誤；D．石灰石投入稀硝酸中發(fā)生的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。13、C【解析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質(zhì)都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，F(xiàn)eCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質(zhì)都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L－1的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，則，解得x=10，故答案選D。15、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點高，C不正確；D．半導體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。17、B【解析】

A.鉀鈉合金呈液態(tài)，導熱性好，可做快中子反應堆的導熱劑，A正確；B.硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯誤；C.硅能導電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D.氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；答案選B。18、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。19、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。20、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。21、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

A．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2mol鋁，氫氧化鈉消耗6mol鋁，反應消耗Al的物質(zhì)的量之比為2：6=1：3，故A正確；

B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸堿均完全反應，則存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氫和6mol氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3mol氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成9mol氫氣，反應生成H2的物質(zhì)的量之比為3：9=1：3，故B正確；

C．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設Al均為2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；

D．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，設鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為3：1，故D正確；

故選：C?！军c睛】熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵，注意元素的化合價與微粒的性質(zhì)，注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。24、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻?，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應類型。25、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣。【詳解】（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產(chǎn)生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。26、CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈氯化鋇或BaCl2碳酸鈉或Na2CO3飽和碳酸氫鈉溶液Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)水浴加熱溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低【解析】（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4+。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在3