2026屆廣東省五?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是某有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)2、下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動3、298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達到平衡的是A．溶液的pH不再變化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化D．c(I－)＝2ymol·L－14、下列說法正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次電池充電時，電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連5、下列關(guān)于同系物的分析正確的是（）A．碳原子數(shù)不同且分子式滿足CnH2n＋2通式的兩種烴，一定互為同系物B．都是苯的同系物C．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物D．和都是乙醇的同系物6、化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L?min）B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/（L?min）D．2min內(nèi)，v正（B）和v逆（C）表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的7、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩8、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，對這些現(xiàn)象的正確解釋是①陰極2H＋+2e-=H2↑，使c(OH-)>c(H＋)②陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍③陽極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍④陽極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍A．①②B．①③C．①④D．③④9、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b10、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④11、酸堿恰好完全中和時（）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等12、阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是A．分子式為：C14H18N2O5B．阿斯巴甜分子中有3種官能團C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸13、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：14、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品15、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A．NO對臭氧層有破壞作用 B．NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)16、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－117、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥18、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數(shù)之比為（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰219、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（）A．不能確定 B．為40mL C．為10mL D．大于為40mL20、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④21、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是：A．升高溫度，平衡正向移動B．25℃時，欲使醋酸溶液pH和電離常數(shù)Ka都減小，可加入少量冰醋酸C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進CH3COOH的電離22、據(jù)報道，近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。下列對該物質(zhì)的說法中正確的是（）A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星際分子屬于烴類二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：A的官能團的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學(xué)名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。25、（12分）某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標(biāo)準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)26、（10分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下了三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實驗4與實驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳28、（14分）I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關(guān)系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成2molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量29、（10分）肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。已知①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH＝akJ·mol-1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH＝bkJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝ckJ·mol-1某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64g肼可除去標(biāo)準狀況下O2________L科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，寫出電池負極的電極反應(yīng)式：________。N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g)2H2(g)＋N2(g)，在2L的密閉容器中加入0.1molN2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、B4、D5、A6、B7、C8、C9、D10、A11、D12、B13、B14、C15、D16、D17、C18、A19、D20、C21、B22