襄陽市第四中學2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C2、下列提供了有關物質的熔點，根據表中的數據，下列判斷錯誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體3、一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應，放出熱量Q2kJC．當1molM(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q14、某香皂的配方中含有下列物質，其中屬于無機物的是A．甘油B．檸檬酸C．淀粉D．氯化鈉5、苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④6、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生7、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質量守恒8、下列物質中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H89、下列溶液中不存在配離子的是A．CuSO4水溶液B．銀氨溶液C．硫氰化鐵溶液D．I2的CCl4溶液10、元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則它的最高正價（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+811、某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a12、鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液13、等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO314、在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應b?c點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行B．a?b?c三點的平衡常數Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高D．a?b?c三點中，a點時SO2的轉化率最高15、在RNH2·H2ORNH3+＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HCl B．升高溫度C．加適量水 D．加少量NaOH固體16、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液17、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內CO2的平均反應速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－118、某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數目之比為()A．1∶4∶2 B．3∶9∶4C．2∶9∶4 D．3∶8∶419、在由水電離產生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、20、下列說法中正確的是（）A．3d3表示3d能級有3個軌道B．np能級全滿時的電子排布圖為：C．核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述21、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉熟時葡萄糖聚合成淀粉22、有機物分子里的某些原子(或原子團)被其他原子(或原子團)所替代的反應叫取代反應。下列化學反應中不屬于取代反應的是()A．CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBrB．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2OC．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌。回答下列問題：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應類型為__________反應。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④_______反應條件⑤__________25、（12分）某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數據如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數據，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現上述異?，F象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大26、（10分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_______________。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：________________________________________________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、（12分）原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱?。當指針讀數變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。28、（14分）已知：E是石油裂解氣的主要成份，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示（有的反應條件和產物已略去）。請回答下列問題：（1）化合物B的結構簡式為__________，E中官能團的名稱為__________。（2）寫出反應①的化學方程式__________________，反應類型___________。（3）列說法正確的是__________。A．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)分有機物B、C和DB．乙酸乙酯在H218O中水解，產物乙酸中將含有18O同位素C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應，可稱為皂化反應D．通過分液乙酸乙酯和有機物A的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯29、（10分）某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______________。（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為__________，總反應的離子方程式為____________。（3）若開始時開關K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】同周期元素隨著核電荷數的增加，電負性逐漸增大，F、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F的電負性值最大，F與C的電負性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。2、B【詳解】A、AlF3晶體的熔點較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點，注意不能根據物質的組成元素判斷晶體類型。3、C【詳解】A、反應①為放熱反應，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯誤；B、反應②為可逆反應，可逆反應不能進行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應，放出熱量小于Q2kJ，B錯誤；C、根據反應①、②，利用蓋斯定律分析知，當1molM(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結合反應①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯誤。故答案選C。4、D【解析】試題分析：甘油（丙三醇）、檸檬酸和淀粉均是有機化合物，氯化鈉是無機化合物，答案選D。考點：考查有機物與無機物判斷5、C【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結構，③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C?C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選C。6、A【詳解】A.熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故放熱反應不一定能自發(fā)進行的反應；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故吸熱反應不一定是非自發(fā)進行的反應，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。故選A。7、A【詳解】冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據此可知選項A正確，答案選A。8、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學性質穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。9、D【解析】試題分析：配離子是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，A．水對銅離子有絡合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，A不符合題意；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，B不符合題意；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，C不符合題意；D．I2的CCl4溶液為碘單質的四氯化碳溶液，無配離子，D符合題意；答案選D?？键c：考查配位鍵判斷10、C【分析】元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，所以R最低負價為?2價，所以元素R的最高正價為+6價?！驹斀狻緼.第IIA族的最高正價是＋2價，故A錯誤；B.第IVA族的最高正價是＋4價，故B錯誤；C.第VIA族的最高正價是+6價，故C正確；D.化合價沒有＋8價，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】元素的最高正價+|最低負價|=8。11、D【詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數增大，平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時A2的轉化率增加，即A2的轉化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時AB3的物質的量增大，則AB3的物質的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。12、A【分析】鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金?！驹斀狻緼、正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應，故D錯誤；答案選A。13、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。14、D【詳解】A.圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；B.對于一個指定的反應，其平衡常數只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數相等，B項錯誤；C.由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；D.增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉化率，而本身轉化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉化率逐漸減小，a點時SO2的轉化率最高，D項正確；答案選D。15、B【詳解】A.通入HCl，消耗氫氧根離子，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故A錯誤；B.由于電離是吸熱反應，故升高溫度，平衡右移，電離程度增大，氫氧根離子的濃度增大，故B正確；C.加水，溶液濃度減小，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故C錯誤；D.加NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故D錯誤；故選B。.16、D【分析】硫酸的物質的量為0.4mol，鋅的物質的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產生氫氣的量由鋅的物質的量決定?！驹斀狻緼．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構成原電池，加快反應速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。17、C【詳解】由圖可知，在8～10min內，H2的物質的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。18、A【詳解】A位于正三棱柱的頂點，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×+6×=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為：2：1=1：4：2。答案選A。19、A【分析】由水電離產生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液為酸或堿【詳解】A、在酸或堿中能大量共存，故A正確；B、在酸性溶液具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在堿中Ca2＋和Fe2＋與OH－不能大量共存，故B錯誤；C、和Al3＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、既不能存在酸中，也不能存在于堿中，因此不能大量共存，故D錯誤；故選A。。20、B【詳解】A.3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；B.p軌道有3個，每個軌道容納兩個自選相反的電子，則np能級全滿時的電子排布圖為：，故B正確；C.電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D.決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B。21、C【詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C。22、C【詳解】A.CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr溴原子代替二氯甲烷中的氫原子，屬于取代反應，故A不選；B.CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O，氯原子代替甲醇中的羥基，屬于取代反應，故B不選；C.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應，故C選；D.CH3—CH2—Br＋H2OCH3—CH2—OH＋HBr，溴乙烷中溴原子被羥基代替，屬于取代反應，故D不選。故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據第(3)習題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇，據此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，據此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應類為消去反應，故答案為消去反應；(3)通過以上分析知，B的結構簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結構簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，即中間產物①為，中間產物②為，中間產物③為，反應物④為H2，反應條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構體的書寫，要注意根據分子的不飽和度結合分子式分析判斷苯環(huán)側鏈的結構種類。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越?。划敳菟釢舛容^大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中有生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數為10，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大。故選ad。26、①環(huán)形玻璃攪拌棒

②保溫隔熱，減少熱量損失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和熱是酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量，與反應物實際用量無關

⑧偏小【詳解】(1)根據裝置圖可知還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，滿足此反應的熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量損失，求得的中和熱數值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；(6)氨水是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏小。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反。【詳解】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉與原來相反，即指針向左偏轉。答案為：向左。【點睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，通?？稍O計成原電池，反應中失電子的物質為負極材料，得電子的微粒是電解質的主要成分之一，正極材料的失電子能力應比負極材料弱，但必須能夠導電。28、CH3CHO碳碳雙鍵CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應AB【解析】E是石油裂解氣的主要成分，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則E的摩爾質量為：1.25g·L-1×22.4L?mol-1=28g?mol-1，故E為乙烯(CH2=CH2)；流程中葡萄糖在酒化酶作用下生A，A在一定條件下生成E(CH2=CH2)，則A為乙醇(CH3CH2OH)；A(乙醇)與氧氣生成B，B與氧氣生成C，則B為乙醛(CH3CHO)，C為乙酸(CH3COOH)；所以A(乙醇)與C(乙酸)發(fā)生酯化反應生成D(乙酸乙酯)。（1）由上述分析知，B為乙醛，結構