2026屆云南省臨滄市臨翔區(qū)元江民族中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O2、以下說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA4、下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化 D．鐵鍋生銹5、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液6、同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．3/13 B．10/13 C．大于3/13，小于10/13 D．3/1437、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液8、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓9、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是()A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們的體積之比為5∶4C．它們的氧原子數(shù)目之比為4∶5 D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5∶410、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮氣C．酒精D．蔗糖11、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾12、下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．13、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd14、下列說法正確的是A．用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C．生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化D．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-116、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線17、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)318、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化19、下列離子方程式，書寫正確的是A．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓20、下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療③蒸餾時冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時,應(yīng)滿足“大而近”的原則,所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦21、黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)22、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC．CuO+2HCl＝CuCl2+H2OD．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。26、（10分）下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）實驗室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。實驗步驟(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1g·mL－1)。(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。28、（14分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____29、（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。2、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。3、B【解析】

A、氮氣的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鎂容易失去最外層2個電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是NA，故C錯誤；D、HCl的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有易升華的物理性質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D?！军c睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法是看有沒有新物質(zhì)的生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。5、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤?？键c：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識。6、D【解析】N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，所以由N2O和CO2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也是44。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其相對分子質(zhì)量之比。同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為22，1mol此氣體質(zhì)量為22g。因為C2H4和N2和的相對分子質(zhì)量相等都是28，所以2n(H2)+28[1-n(H2)]=22，解之得n(H2)=mol，H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。D正確，本題選D。7、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。8、C【解析】

A項、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的實質(zhì)，不要漏項、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。9、D【解析】

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A.它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯誤；B.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯誤；C.它們的氧原子數(shù)目之比為5×2:4×3=10∶12=5:6，故錯誤；D.它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為5∶4，故正確。故選D。10、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；氮氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。11、D【解析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。12、C【解析】

A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。13、B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。14、B【解析】

A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸。【詳解】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯誤。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。15、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計算?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質(zhì)量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。16、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯誤；B.配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】利用c==，判斷操作對溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。17、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。18、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。19、D【解析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！驹斀狻刻妓徕}難溶于水，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性、強弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。20、D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，重金屬鹽中毒應(yīng)立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時冷凝管進(jìn)水方式為“下口進(jìn)冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯誤；⑦選擇量筒量取液體時,應(yīng)滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應(yīng)用酸式滴定管，故錯誤；⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯誤，故選D。21、A【解析】試題分析：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，A．反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應(yīng)消耗12gC，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應(yīng)22、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，故A錯誤；B.MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2個Cl元素由-1價→0價，另外2個化合價沒變，所以HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.CuO+2HCl＝CuCl2+H2O中元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故C錯誤；D.AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3是復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒變，鹽酸表現(xiàn)的是酸性，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答。【詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【點睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。27、8