2026屆阜新市重點中學化學高一上期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A．是亞硫酸的酸酐 B．是一種非電解質C．具有氧化性和還原性 D．能使紅色布條褪色2、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Fe2+ B．Mg2+ C．Fe3+ D．Al3+3、下列除雜(括號內為雜質)選用的試劑或方法正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．NO2(NO)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶4、只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO35、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．56、在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率7、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br28、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2D．3molS參加反應有8mol電子發(fā)生轉移9、下列有關物質的分離說法正確的是()A．可用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣B．蒸餾和蒸發(fā)都用來分離液體混合物C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．碘水中加四氯化碳振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色10、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液11、下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的12、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定13、下列有關試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水C．新制氯水保存在無色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中14、下列說法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首 B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學煙霧”與NO2的排放有關 D．燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染15、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl317、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox是氧化劑B．SO2是該反應的催化劑C．x<yD．MFe2Oy是還原產物18、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應得到硝酸。則向反應后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL19、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，18

g

H2O所含的原子數為3NAB．常溫常壓下，22.4

L

N2含有的分子數為NAC．5.6

g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的離子總數為0.4NA20、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打B．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，Na2CO3產生CO2的量多D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產生CO2的量一樣多21、某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－22、下列反應中，通入的氣體只作還原劑的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D．氧氣通入亞硫酸溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應的化學方程式___。24、（12分）根據圖填空。（1）寫出下列物質的化學式：A________________，C_________________。（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。25、（12分）某同學需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。（1）該同學用托盤天平應稱量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。（3）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。26、（10分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________。27、（12分）某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，化學反應方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質結構知識說明原因_____。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質是____，該除雜劑是_______。(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。28、（14分）非金屬單質經如圖所示的過程轉化為含氧酸,已知為強酸,請回答下列問題:(1)若在常溫下為固體,是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①的化學式是__________。②在工業(yè)生產中,氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。(2)若在常溫下為氣體,是紅棕色的氣體。①的化學式是__________。②的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。29、（10分）氯及其化合物在工業(yè)生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。（2）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________（填寫編號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2，則該反應轉移的電子的數目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B.其與水反應后生成亞硫酸是電解質可導電，但二氧化硫自身不能導電，是一種非電解質，故B正確；C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸和有機色質結合，生成無色物質，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質為解答的關鍵，側重化學性質的考查，題目難度不大。2、A【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，反應時，四種金屬離子均先轉化為沉淀，兩性氫氧化物氫氧化鋁與過量的NaOH溶液反應轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選A。3、D【解析】

A.銅粉雖然能與反應，但是會引入新的雜質，A項錯誤；B.雖然能除去，但是過量的無法通過過濾除去，B項錯誤；C.不與蒸餾水反應，無法除去，C項錯誤；D.飽和小蘇打溶液不與反應，但是可以除去并生成，D項正確；答案選D。4、C【解析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，FeCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

根據在溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。6、B【解析】

A．根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3，從而可以提高SO2的轉化率，正確。【點睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據。7、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。8、B【解析】

題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，據圖可知S(0價)做反應物，根據氧化反應規(guī)律，該氧化還原反應為歧化反應，分別生成-2和+4價。根據得失電子數和電荷守恒配平反應方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O?！驹斀狻緼．反應方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學計量數為3、6、2、1、3，故A錯誤；B．根據方程式可知，3molS參與反應時有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產物，故B正確；C．氧化劑得到還原產物，還原劑得到氧化產物，根據方程式可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故C錯誤；D．轉移電子數=氧化劑得電子數=還原劑失電子數，生成2molS2-時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；故選：B。9、C【解析】

根據物質的分離和提純操作及注意事項分析?！驹斀狻緼.碳酸鈣需要在高溫下分解，不能用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的混合物，故A錯誤；B.蒸餾常用來分離相互溶解且沸點不同的液體混合物，蒸發(fā)是將可溶性固體溶質從其溶液中析出，故B錯誤；C.乙醇與水轉變?yōu)橐掖寂c氫氧化鈣的混合物，沸點差異較大，蒸餾提取乙醇效果更好，故C正確；D.四氯化碳密度比水大，紫色層在下層，故D錯誤。故選C?！军c睛】萃取是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法，高中階段常用萃取劑有四氯化碳、苯。其中四氯化碳密度比水大，在水下層，苯的密度比水小，在水層上方。10、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B。11、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應，不能直接轉化為硅酸，B錯誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯誤；D.二氧化碳是由相應的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯誤；答案選A。12、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。13、D【解析】

A．鈉化學性質活潑，能和氧氣、水反應，應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水，Cl2會氧化Fe2+生成Fe3+，促進溶液變質，而應加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D。【點睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細口瓶中；③盛放堿性物質(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。14、C【解析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍首，A錯誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營養(yǎng)化引起的，B錯誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后,產生了一種有毒的煙霧，即為光化學煙霧，故“光化學煙霧”與NO2的排放有關，C正確；

D.燃燒樹葉時往往燃燒不重復，會產生許多有毒物質，造成大氣污染，D錯誤；答案選C。

15、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！军c睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。16、D【解析】

自來水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來水中含有HCl、HClO和Cl2?！驹斀狻緼．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應生成NaCl，不符；D．AlCl3不會產生明顯藥品變質，符合；答案選D。17、C【解析】

A．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯誤；B．SO2在反應中轉化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；D．SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產物，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查學生根據題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據化合價的變化和化合物化合價代數和為0分析解答問題，要細心分析。在反應中，SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關系。18、C【解析】

3.36L氧氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據電子轉移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！军c睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。19、A【解析】

A．常溫常壓下，18g水的物質的量為1mol，1個水分子含有3個原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，不能用標況下氣體的摩爾體積計算氮氣的物質的量，故B錯誤；C．5.6gFe的物質的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D．0.1molNa2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數為0.3NA，故D錯誤；答案選A。20、C【解析】

A、Na2CO3的俗名為純堿、NaHCO3俗名小蘇打，則Na2CO3、NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打，故A正確；

B．相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則溶解度為Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol，與過量酸反應時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質量相等，所以相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；

D、根據碳守恒可知等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應，產生CO2的量一樣多，故D正確；

故選：C。21、B【解析】

與鋁能產生H2的溶液可以是酸性的也可以是強堿性的?！驹斀狻緼.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應不生成H2，生成NO，故A錯誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。22、A【解析】

從化合價變化的角度分析，通入的氣體物質只作為還原劑，則反應前后該氣體物質所含元素的化合價升高，據此判斷?！驹斀狻緼．二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，硫元素化合價升高，二氧化硫為還原劑，故A符合；B．氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B不符合；C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和水，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合；D．氧氣通入亞硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合價升高，亞硫酸是還原劑，氧氣是氧化劑，故D不符合。故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬單質A與水反應生成D，D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，氣體C應為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農藥生產、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農藥生產、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應的化學方程式為：；故答案為：；【點睛】本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。24、FeKCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)32Fe3＋＋Fe3Fe2＋【解析】由轉化關系可知，C與AgNO3反應生成白色沉淀為AgCl，溶液進行焰色反應顯紫色，說明含有K＋，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進而推知A為Fe單質。(1)A的化學式為Fe，C的化學式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應生成FeCl2的離子方程式為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。25、26.5檢漏DBCAFE偏低偏高【解析】

(1)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5gNa2CO3粉末；使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液；(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE；(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。26、Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；（3）根據二氧化硫具有漂白性分析；（4）根據二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；（5）根據二氧化硫具有還原性分析；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；（2）二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實驗現象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明二氧化硫是酸性氣體；（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以③中的實驗現象是有淡黃色沉淀生成；（5）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應的化學方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O?！军c睛】本題考查了SO2的性質的實驗設計和性質分析判斷，掌握二氧化硫酸性氧化物性質、漂白性、氧化性和還原性等是解題關鍵。27、兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成【解析】

（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃?！驹斀狻浚?）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）