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文檔簡介
2026屆廣西崇左市化學(xué)高三上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價化合物2、常溫下,將NaOH溶液滴加到HA溶液中,測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述錯誤的是()A.m點:c(A-)=c(HA)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6C.水的電離程度:m<rD.r點:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)3、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是()A.F2 B.CO C.C D.Fe3O44、下列物質(zhì)屬于只含共價鍵的電解質(zhì)的是()A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.H2SO45、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過氧化鈉的電子式:C.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因:ClO+H2OHClO+OH6、化學(xué)與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤是()A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒7、下列有關(guān)實驗的描述正確的是:A.要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管B.用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,需要預(yù)先潤濕C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘D.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌,主要目的是為了充分反應(yīng)8、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是選項操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20℃0.5mol·L-1Na2CO3溶液加熱到60℃,用pH傳感器測定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果A.A B.B C.C D.D9、下列判斷中一定正確的是()A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MB.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力:X>YC.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點:X>YD.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負極10、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是()A.充電時,陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B.放電時,該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時,b端為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO211、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C.z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面12、下列有關(guān)說法正確的是()A.催化劑活性B.,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時間變化C.,t時刻改變某一條件,則D.向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況13、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OC.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA15、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A.用小刀切開金屬鈉 B.將鈉放在坩堝中加熱C.把鈉保存在煤油中 D.將鈉放入盛水的燒杯16、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷,正確的是A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸C.甲是氫氧化鈉溶液,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團的名稱______。(2)A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)B的同分異構(gòu)體中,寫出符合以下條件:①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設(shè)計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機試劑任用)。18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)A的官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)D結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_____。(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。20、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱為______________
,與自來水進水管連接的接口編號是________________。
(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進行說明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測定POCl3含量。①準確稱取30.70g
POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00
mLKSCN溶液。①滴定終點的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。21、我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為:回答下列問題:(1)Cr3+具有較強的穩(wěn)定性,Cr3+核外電子排布式為___;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的,Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。(2)化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是___處,聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。(3)無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液,CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1;向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液,加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時,試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示,晶體中H2O的配位數(shù)為__,晶胞邊長為333.7pm,則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達式,NA為阿伏加德羅常數(shù))。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!驹斀狻緼.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項正確;B.同一周期從左向右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強,B項正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項錯誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價化合物,D項正確;答案選C。2、B【解析】
A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確;B.Ka(HA)只與溫度有關(guān),可取m點分析,Ka(HA)=,由于=1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B錯誤;C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知,=100,即c(A-)>c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于m點,水的電離程度:m<r,C正確;D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正確;故選B?!军c睛】水溶液中的圖像題,解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像,橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析,如本題中的m點。3、A【解析】
A.因氟單質(zhì)的氧化性最強,不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì),故A選;B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選;C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故C不選;D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,可以通過置換反應(yīng)制得,故D不選;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。4、D【解析】
A.SO2不能電離屬于非電解質(zhì),故A錯誤;B.C2H5OH不能電離屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.NaOH是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故C錯誤;D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵,溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),故D正確;故答案選D。5、D【解析】
A.鈉原子原子核外有11個電子,A錯誤;B.過氧化鈉是離子化合物,B錯誤;C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,C錯誤;D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的,D正確;答案選D。6、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒,故D正確;故選B。7、B【解析】
A.溴水可氧化橡膠,應(yīng)選酸式滴定管,故A錯誤;B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性,因此,用pH試紙檢測氣體的酸堿性時,需要預(yù)先潤濕,故B正確;C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯,汽油與溴苯互溶,無法萃取,應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液,故C錯誤;D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動,進行攪拌,溫度計插在玻璃環(huán)中間,無法旋轉(zhuǎn)攪拌棒,故D錯誤;答案選B。8、D【解析】
A.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,則實驗結(jié)論錯,故A錯誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽,也可以是NaOH,實驗結(jié)論錯,故B錯誤;C.乙烯被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,但不分層,實驗現(xiàn)象錯,故C錯誤;D.升高溫度促進水解,碳酸鈉溶液的堿性增強,溶液的pH增大,水的電離平衡、水解平衡均正向移動,現(xiàn)象和結(jié)論均正確,故D正確;故答案為D。9、B【解析】
A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則R元素在M元素的上一個周期,即原子序數(shù):R<M,故A錯誤;B.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期,根據(jù)元素周期律,金屬性:X>Y,原子失電子能力:X>Y,故B正確;C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵,所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點的大小,故C錯誤;D.鎂的金屬性大于鋁,但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中,鋁作負極,則若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負極,故D錯誤;綜上所述,答案為B?!军c睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時,一般活潑的金屬作負極,但作負極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不是活潑的金屬就一定做負極材料。10、C【解析】
充電時相當于電解池,電解池在工作時,陽離子移向陰極,因此石墨極是陰極,含鈷的是陽極,據(jù)此來分析各選項即可。【詳解】A.充電時,陽離子()從陽極脫嵌,穿過薄膜進入陰極,嵌入石墨中,A項正確;B.放電時相當于原電池,原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,B項正確;C.根據(jù)分析,b為電源正極,發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;D.根據(jù)分析,整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程,D項正確;答案選C?!军c睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作,例如本題中的鈷,過渡金屬一般具有多種可變的化合價,方便的嵌入和脫嵌(嵌入時,過渡金屬化合價降低,脫嵌時,過渡金屬化合價升高,因此無論嵌入還是脫嵌,正極材料整體仍然顯電中性)。11、C【解析】
A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;B.C5H6的不飽和度為,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項錯誤;C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項正確;D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項錯誤;答案選C。12、C【解析】
A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,由圖可知,催化劑d比催化劑c使活化能降的更多,所以催化劑活性c<d,故A錯誤;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,過一段時間達到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等且不為零,不再隨時間改變,故B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t時刻改變某一條件,正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,改變的條件應(yīng)是增大壓強,雖然平衡向正向移動,但由于容器的容積減小,新平衡時的c(N2)比原平衡要大,c(N2):a<b,故C正確;D.CH3COOH為弱酸小部分電離,HCl為強酸完全電離,等pH的HCl和CH3COOH中,c(H+)相同,開始反應(yīng)速率相同,但隨著反應(yīng)進行,CH3COOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸,反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸,故D錯誤。故選C。13、C【解析】
A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2,發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,A正確;B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應(yīng)為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,B正確;C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2,發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確;D.稀硫酸可除去鐵銹,發(fā)生反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確;答案為C。14、B【解析】
A.未指明是否為標準狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個,故B正確;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故C錯誤;D.溶液的體積未知,無法計算溶液中微粒的個數(shù),故D錯誤;故答案為B。15、D【解析】
A.用小刀切開金屬鈉,說明鈉的質(zhì)地軟,故A錯誤;B.將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化,說明鈉的熔點低,故B錯誤;C.把鈉保存在煤油中,鈉沉在底部,說明鈉的密度比煤油大,而煤油的密度比水小,不能說明鈉的密度比水小,故C錯誤;D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小,故D正確;故選D?!军c睛】本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部,只能說明鈉的密度比煤油大,不能說明鈉的密度比水小。16、B【解析】
氣體的摩爾質(zhì)量越小,氣體擴散速度越快,相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠,再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。【詳解】A.濃硫酸難揮發(fā),不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán),故A錯誤;B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快,所以氨氣的擴散速度比氯化氫快,氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠,所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸,故B正確;C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性,且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán),故C錯誤;D.氨氣擴散速度比硝酸快,氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠,故D錯誤。答案選B?!军c睛】本題需要注意觀察圖示,要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán),兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性,A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發(fā)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結(jié)構(gòu),可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故B為,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為.對比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),羰基不與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應(yīng);(2)B為,根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng);D為,根據(jù)分析,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D;根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡式,每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)B為,B的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng),故有機物的結(jié)構(gòu)簡式;(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為:。18、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】
芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基,反應(yīng)中脫去1分子水,由原子守恒可知A的分子式,C9H8O+H2O?C2H4O=C7H6O,故A為,則B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為?!驹斀狻?1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,所含官能團為醛基;(2)由分析可知,B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅,故a為新制的氫氧化銅;(3)由分析可知,D結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,化學(xué)方程式為:+CH3CH2OH+H2O;(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為;(6)由可知,N為,則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵,故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為,然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為:+NaOH+NaCl+H2O?!军c睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì),(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式,然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。19、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】
I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達滴定終點,故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—,電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?!军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。20、球形冷凝管a干燥Cl2,同時作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高,PCl3會大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過低,反應(yīng)速率會變慢當最后一滴標準KSCN
溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl
反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點,儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進上出,與自來水進水管連接的接口的編號為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCl3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長直玻璃管,裝置C的作用還有作安全瓶,防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物,乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置;POCl3、SOCl2遇水強烈水解,在制備POCl3的裝置
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