廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜2、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作光導(dǎo)纖維B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．水玻璃可以用作木材防火劑3、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C．點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)4、華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開(kāi)創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl45、下列混合物中，可選用過(guò)濾實(shí)驗(yàn)分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體6、下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化7、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化9、下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．可用圖3檢驗(yàn)樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水10、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3C．A1→A12O3→A1(OH)3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA12、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl313、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-15、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)16、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤(rùn)的紅紙，過(guò)一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+18、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高19、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物20、下列說(shuō)法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．CO2、SiO2均可與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸21、下列說(shuō)法不正確的是A．Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) B．Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水C．水玻璃浸泡過(guò)的木材能防火 D．加明礬消毒殺菌后的自來(lái)水可以直接飲用22、已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問(wèn)題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示)。（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為_(kāi)_、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。（用化學(xué)式表示）24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作________之后再加入試劑④。26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為_(kāi)_，證明SO2具有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請(qǐng)?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。27、（12分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：______________________________________。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有__________（填序號(hào)）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性（4）將實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說(shuō)明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。28、（14分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問(wèn)題：(1)CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤(pán)天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度(2)寫(xiě)出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點(diǎn))。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化29、（10分）人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎r(jià)鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過(guò)程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來(lái)防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來(lái)制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n==，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計(jì)算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，D正確；故合理選項(xiàng)為C。2、D【解析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制取太陽(yáng)能電池板，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是Si，A錯(cuò)誤；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B錯(cuò)誤；C.CO不能溶于水，也不能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到預(yù)防中毒的作用，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因此可以用作木材防火劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，與O2的用量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁不會(huì)滴落，B錯(cuò)誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽(yáng)能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。5、B【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；【詳解】過(guò)濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法，故B正確；答案選B。6、B【解析】

A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。7、B【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。8、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.高爐煉鐵過(guò)程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯(cuò)誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無(wú)新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯(cuò)誤；D.積雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常會(huì)伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮?huì)發(fā)生化學(xué)變化。9、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；故選：A。10、C【解析】

A.Na→NaOH→Na2CO3中，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH吸收CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，所以能一步實(shí)現(xiàn)，A不選；B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3，硝酸鐵與NaOH溶液或氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氧化鋁不能溶于水，和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，C選；D.Mg與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，所以能一步實(shí)現(xiàn)，D不選；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個(gè)，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個(gè)，C正確；D、題中為指明是否為標(biāo)況，故無(wú)法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】凡是需要用到體積來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的，只要題中沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。12、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀，故離子方程式為：+Ba2++2OH?+2H+=2H2O+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水是強(qiáng)電解質(zhì)，與醋酸是弱電解質(zhì)，故離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag該離子方程式電荷不守恒，故正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正確；故答案為：D。14、B【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)的離子不能大量共存。【詳解】A.因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之間不能反應(yīng)，能大量共存，B符合；C.因該組離子之間不能反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，且氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，均不能共存，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，則與H+反應(yīng)生成水、氣體、沉淀等，不能大量共存，同時(shí)注意離子的顏色。15、B【解析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學(xué)平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒(méi)有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，故C錯(cuò)誤；D.氨水變質(zhì)是因?yàn)榘睔獾膿]發(fā)，而氯水的變質(zhì)是因?yàn)镠ClO的分解，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。16、D【解析】

干燥的氯氣無(wú)漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。17、D【解析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。18、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。19、D【解析】A.單質(zhì)硅能導(dǎo)電，常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選D。20、C【解析】

A項(xiàng)，SiO2常溫為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項(xiàng)，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。21、D【解析】

A.Fe、Al常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A正確；B.Fe(OH)3是難溶于水的紅褐色固體，故B正確；C.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，具有不燃不爆的性質(zhì)，水玻璃浸泡過(guò)的木材，在木材表面附著了一層硅酸鈉，隔絕了木材與空氣中氧氣的直接接觸，所以水玻璃浸泡過(guò)的木材能防火，故C正確；D.加明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；答案：D?！军c(diǎn)睛】濃硝酸與鐵和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)；明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成膠體，吸附懸浮物，不能消毒殺菌。22、A【解析】

A．根據(jù)氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反應(yīng))，Cl2過(guò)量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合題意；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個(gè)電子層，Na與Al元素為三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，堿性強(qiáng)弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測(cè)這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HI。24、HOClHClH2O【解析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、BaCl2Na2CO3HCl過(guò)濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來(lái)解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過(guò)濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過(guò)量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過(guò)濾?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時(shí)除去原溶液中的Ca2+和加入的過(guò)量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）SO2氣體通過(guò)石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過(guò)品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過(guò)高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價(jià)的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O?！军c(diǎn)睛】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你27、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實(shí)驗(yàn)為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質(zhì)為C。（2）黑色物質(zhì)為C，C繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，產(chǎn)生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該過(guò)程說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，答案選CD。（4）實(shí)驗(yàn)（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會(huì)與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定、易分解的H2SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OH2SO3。28、40.0AD