2026屆江蘇省蘇北地區(qū)化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性2、某溶液顯紅色，則該溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+ B．Fe(SCN)3 C．[Al(OH)4]- D．[Ag(NH3)2]OH3、將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體4、鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬（）A．所失去的電子數(shù)目相等B．質量相等C．反應后溶液中金屬離子物質的量濃度相同D．物質的量比是28：12：95、在體積可變的容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞6、下列有關中和熱實驗的說法正確的是A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反應生成的水越多，該反應的中和熱越大C．強酸與強堿反應生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度7、下列推論正確的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=a，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=b；則a＞bB．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=1.9kJ·mol-1，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行8、下列屬于放熱反應的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH210、下列有關性質的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸氣）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAB．標準狀況下，將22.4LCl2通入水中，生成NA個HClO分子C．在反應KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為0.6NAD．室溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中，OH-離子數(shù)目為0.1NA12、下列物質中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液13、下列說法錯誤的是()A．分子中沒有手性碳原子B．分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為7：1C．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+D．反應N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)中若有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA14、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差15、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉移2mol電子D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點16、下列關于反應速率的說法中，不正確的是A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0D．增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率17、某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．洪特規(guī)則特例18、以下說法正確的是()①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體②乙烯和乙炔互為同系物③35Cl、37Cl互為同位素④乙酸和羥基乙醛互為同分異構體A．①② B．②③ C．①③ D．③④19、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O220、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應21、下列說法不正確的是A．增加反應物的物質的量，反應速率不一定能加快B．可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素22、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。26、（10分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。28、（14分）(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機物烴X中碳元素的質量分數(shù)約為83.72%，此有機物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質量的43倍，若X結構中含有2個甲基，則X的結構簡式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸()，根據(jù)質量守恒原理，可判斷出此反應的另一個反應產物為__________。29、（10分）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)下列相關說法正確的是______________A．通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應是可逆反應B．反應環(huán)境為堿性C．電池放電時Cd作負極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質是KOH，其負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止Fe2+變成Fe3+，這說明維生素C具有還原性；答案選B。2、B【詳解】A．[Cu(NH3)4]2+在溶液中呈深藍色，A不符合題意；B．Fe(SCN)3在溶液中呈紅色，B符合題意；CD．[Al(OH)4]-、[Ag(NH3)2]OH在溶液中均無色，CD不符合題意；故答案選：B。3、C【詳解】物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，根據(jù)裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。4、A【分析】鐵、鎂、鋁三種金屬，分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬轉移電子數(shù)目相等。【詳解】A選項，根據(jù)分析轉移的電子數(shù)目相等，即所失去的電子數(shù)目相等，故A正確；B選項，根據(jù)分析轉移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，其質量不相等，故B錯誤；C選項，根據(jù)分析轉移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，反應后溶液中金屬離子物質的量濃度之比為3:3:2，故C錯誤；D選項，根據(jù)分析轉移的電子數(shù)目相等，其消耗金屬的物質的量之比為3:3:2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。5、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，答案選C。6、A【解析】A、用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數(shù)值偏小，但△H偏高，所以A選項是正確的；B、中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，是一個定值，其大小與中和反應生成的水多少無關，故B錯誤；

C、強酸強堿反應生成沉淀和水的中和反應伴隨沉淀熱的生成，如硫酸和氫氧化鋇酸堿中和反應，生成1molH2O時放出的熱量都大于57.3kJ，故C錯誤；

D、中和熱的測定實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故D錯誤。

所以A選項是正確的?！军c睛】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。理解中和熱是要注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準。7、B【解析】A、由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，即a<b，A錯誤；B、該反應是吸熱反應，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩(wěn)定，即石墨更穩(wěn)定，B正確；C、無法確定鹽酸的物質的量，C錯誤；D、該反應是熵增反應，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應應該在高溫下自發(fā)，D錯誤；故答案選B。8、C【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、活潑金屬與水反應、所有中和反應、鋁熱反應，絕大多數(shù)化合反應?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應，屬于吸熱反應，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應，屬于吸熱反應，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應，屬于放熱反應，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故不選D?！军c睛】本題考查放熱反應、吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。9、A【詳解】A、1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A正確；B、對于物質的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，由石墨制備金剛石是吸熱反應，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1，C錯誤；D、CO燃燒生成CO2放熱，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0，由蓋斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D錯誤。10、D【解析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。11、A【解析】A.可根據(jù)1molCxHyOz消耗氧氣為（x+y/4-z/2）mol，結合乙烯和乙醇的分子式來確定乙烯與乙醇的混合物燃燒的耗氧量;B.注意氯氣溶于水是可逆反應，反應不徹底；C.根據(jù)電子守恒規(guī)律解答進行計算；D.缺少體積，不能通過物質的量濃度來確定物質的量?！驹斀狻緼.1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個氧氣分子，故A項正確；B.標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應生成的HClO小于1mol，即生成的HClO分子小于NA，故B項錯誤；C.反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時轉移5NA個電子，故C項錯誤；D.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，OH-離子濃度為0.1mol/L，體積未知，因此物質的量無法計算，故D項錯誤；答案選A。12、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應進行。【詳解】A.常溫下稀硝酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應進行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。13、B【詳解】A．手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，不存在手性碳原子，故A正確；B．分子中σ鍵數(shù)目為18，π鍵的數(shù)目為2，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為9：1，故B錯誤；C．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故C正確；D．若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D正確。答案選B?！军c睛】注意分子中與N相連的兩個C原子上連有H原子。14、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于常考知識點。15、C【詳解】A.過程I利用太陽能將Fe3O4轉化為O2和FeO，實現(xiàn)的能量轉化形式是太陽能→化學能，A正確；B.過程II實現(xiàn)了FeO與H2O反應生成Fe3O4和H2的轉化反應，其反應方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正確；C.過程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉移0.25mol×4＝1mol電子，C錯誤；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點，D正確；故合理選項是C。16、B【詳解】A.化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項是正確的；B.決定反應速率的主要因素是物質本身的性質，故B錯誤；C.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的；D.增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，所以D選項是正確的；所以答案選B。17、B【解析】泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道,每個軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)。np能級有3個軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個電子，所以np能級排布7個電子，違背了泡利原理。答案選B。18、D【詳解】①由同種元素形成的不同單質互為同素異形體，而O2－和O22-不是單質，故和氧氣、臭氧不互為同素異形體，故①錯誤；②結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物，而乙烯和乙炔結構不相似，故不互為同系物，故②錯誤；③同種元素的不同原子互為同位素，35Cl、37Cl同為氯元素的兩種氯原子，故互為同位素，故③正確；

④分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，乙酸()和羥基乙醛的分子式相同而結構不同，故互為同系物，故④正確；

故選：D。【點睛】由同種元素形成的不同單質互為同素異形體；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；同種元素的不同原子互為同位素；分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體。19、D【解析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3，反應熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應生成NaAlO2，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應生成Fe(NO3)2，反應熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應生成Fe(NO3)3，反應熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應只能生成Na2O2，Na2O與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而轉化過程中需用到同一物質W，不滿足圖示轉化關系，D錯誤；綜上所述，本題選D。20、C【詳解】A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。21、C【解析】A.如果增加固體反應物的物質的量，反應速率不變，故A正確；B.因為可逆反應A(g)B(g)+C(g)，各物質都是氣體，所以增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，故B正確；C.對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率也減小，只是減小的比正反應少，所以平衡逆向移動，故C錯誤；D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，故D正確；答案：C。22、B【詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；。【點睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。27、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，