山東省淄博市淄川區(qū)般陽中學2026屆化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物命名正確的是()A．B．C．D．2、使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（）A．Cu＋HNO3(稀)B．CuCuOCu(NO3)2C．Cu＋HNO3(濃)D．CuCuCl2Cu(NO3)23、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數為3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的數目為2NAD．標準狀況下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒總數為0.2NA4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)25、關于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應6、下列工業(yè)產品，一般不是以石油為原料制備的是A．乙烯 B．汽油 C．液化石油氣 D．煤焦油7、現有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質的量濃度都相同的溶液，以不同的順序將它們混合，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性8、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是()A．a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)9、下列有關鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是()A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑10、用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果11、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A．Na和AlCl3溶液反應 B．最高價氧化物對應水化物的堿性C．單質與H2O反應的難易程度 D．同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH12、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移B．圖1整個過程中共生成0.18g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO13、取某固體樣品進行如下實驗：根據實驗現象，該固體樣品的成分可能是A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．K2SO4、MgCl2、NaOH14、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料B．需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應15、分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16、有關Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是A．漂白粉變質后的殘留固體有碳酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同17、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B．氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化C．液態(tài)氯化氫不導電說明氯化氫是非電解質D．碳酸鈉固體溶于水放熱說明碳酸鈉的水解反應放熱18、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NAB．1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數目為0.1NA19、2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護自然資源”。下列行為符合這一活動主題的是A．推進垃圾分類處理 B．將秸稈就地焚燒C．加快開采化石燃料 D．使用含磷洗滌劑20、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%21、現有反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有關說法正確的是A．△H>0的化學反應一定不能自發(fā)進行B．該反應熵增大（即△S>0）C．該反應在任何條件下一定能自發(fā)D．自發(fā)過程一定使體系的熵增大22、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中不含環(huán)狀結構寫出其中含有三個甲基的分子的結構簡式_______。（寫出一種即可）24、（12分）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：__。25、（12分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：______________。（2）實驗發(fā)現，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實驗完畢后。從D中分離產品的操作是______________。（4）進入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應結束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為__________________。28、（14分）丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義。回答下列問題。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=__________。(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．該反應的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產率提高，應采取的措施是_______(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強③為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙燒脫氫反應的K______(填"增大"、"減小"或"不變")。(4)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。圖中催化劑為____，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。29、（10分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式___。（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。已知：H2SO3：Ki1=1.54×10?2，Ki2=1.02×10?7，HClO：Ki1=2.95×10?8，H2CO3：Ki1=4.3×10?7，Ki2=5.6×10?11。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A不符合主鏈碳原子數，正確的應是2－甲基丁烷。C是對二甲苯。D不符合離官能團最近的一端開始編號，正確的應是2－甲基－1－丙烯。答案是B。2、B【解析】A項，銅與稀硝酸會發(fā)生：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的NO有毒性，會污染環(huán)境，故A錯誤；B項，Cu與空氣發(fā)生：2Cu＋O22CuO，CuO與硝酸發(fā)生：CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，從上述兩個方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且沒有污染性物質生成，故B正確；C項，Cu與濃硝酸發(fā)生：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的NO2具有毒性，會污染環(huán)境，故C錯誤；D項，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能會污染環(huán)境，而且AgNO3比HNO3價格更高，不經濟，故D錯誤。此題答案選B。3、A【詳解】A.400mL1mol/L稀硝酸物質的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,鐵與稀硝酸反應可以生成硝酸亞鐵3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸鐵Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反應4molHNO3電子轉移3mol，0.4mol稀硝酸與Fe完全反應(還原產物只有NO)，轉移電子的數目為0.3NA，故A正確；B.沒有給出溶液的體積，不能計算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的個數，故B錯誤；C.H2O中含8個中子，而D2O中含10個中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的數目為1.6NA~2NA之間，故C錯誤；D.標準狀況下，2.24LC12的量為0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲敌∮?.2NA，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應。【詳解】A、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應導致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。5、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。6、D【解析】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯誤；B．石油分餾可以得到汽油，汽油是以石油為原料獲得的，故B錯誤；C．石油分餾過程中得到C原子數小于4的氣體，經過壓縮得到液化石油氣。故C錯誤；D．煤焦油是煤干餾時生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油為原料，故D正確；故答案為D。7、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質的性質，根據所發(fā)生的反應判斷可能產物，進而判斷溶液的酸堿性。8、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據電離平衡常數表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項錯誤；B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項錯誤；C.c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項正確；D.d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】A、工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵，A正確；B、鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4，B正確；C、鋁易被氧化為氧化鋁，日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，C正確；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，故可用作凈水劑，與鐵離子的氧化性沒有關系，D錯誤，答案選D。10、D【解析】A、要配制1．1mol/L的NaCl溶液981mL，應選用1111ml的容量瓶配成1111ml，5.85gNaCl的物質的量為1.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1.1mol/L，溶液體積為1L，溶劑的體積不是1L，A錯誤；B、藥品不能直接放在托盤上，防止腐蝕，應放在稱量紙上或玻璃器皿中，B錯誤；C、定容之前應洗滌燒杯、玻璃棒，再加水至刻度線1-2cm改用膠頭滴管定容，C錯誤；D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響溶液的體積，不會影響實驗結果，D正確；答案選D。11、A【詳解】A項、鈉和AlCl3溶液反應，鈉與水反應，不能與氯化鋁發(fā)生酯化反應置換出鋁，不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱，故A錯誤；B項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故B正確；C項、元素的金屬性越強，單質與H2O反應越容易，故C正確；D項、同濃度NaCl和AlCl3溶液的pH，說明對應堿的堿性強弱不同，能判斷金屬性強弱，故D正確；故選A。12、B【解析】0.98gCu(OH)2物質的量為0.98g÷98g/mol=0.01mol，若全部生成CuO，則質量為0.01mol×80g?mol-1=0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005mol×144g?mol-1=0.72g，所以B點是Cu2O；A.根據反應方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中轉移電子物質的量為0.01mol，A錯誤；B.根據化學方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質的量為0.01mol，質量為0.01mol×18g/mol=0.18g，B正確；C.10gCuO中所含Cu元素的質量為：×64g=8g，觀察圖2可知，表示CuO的是B曲線，C錯誤；D.根據上述分析，A、B的化學式依次為CuO、Cu2O，D錯誤；答案選B。13、A【解析】A.若為Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液（含有Ag+）和濾渣（Ag2CO3）；取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生（AgCl）；取濾渣，因濾渣為Ag2CO3，加入稀硝酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生，故A項正確；B.若為K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，則取濾渣，加入稀硝酸，濾渣不會全部溶解，故B錯誤；C.若為K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液不會有白色沉淀生成，故C錯誤；D.若為K2SO4、MgCl2、NaOH，取濾渣，加入稀硝酸不會有氣泡產生，故D錯誤；故答案為A。14、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導纖維是二氧化硅，A錯誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學變化，B錯誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D。考點：考查硅及其化合物的性質、用途15、C【詳解】分子式為C10H14的單取代芳烴可以寫為C6H5—C4H9，—C4H9的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2—、、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴可能的結構有四種，答案選C。16、A【解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當變質時Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,變質后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．考點：考查了元素化合物知識中氯氣的化學性質、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質的相關知識17、B【解析】A.分散系的分類標準是分散質粒子直徑的大小，故丁達爾效應應用于膠體區(qū)別于其他分散系不是它的本質特征，A錯誤；B.發(fā)生氧化還原反應的本質是電子轉移，而其表現特征是元素化合價發(fā)生了變化，B正確；C.液態(tài)氯化氫不導電是因為液態(tài)氯化氫是分子，不存在離子，但氯化氫水溶液中存在氫離子和氯離子，因此液態(tài)氯化氫是電解質，C錯誤；D.碳酸鈉固體溶于水放熱是綜合結果，但碳酸根（弱酸根）水解是吸熱過程，D錯誤。18、C【解析】A.H2S和SO2混合發(fā)生反應生成硫和水，反應后氣體分子總數減少，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產生的Fe(OH)3膠體粒子數少于NA，故B錯誤；C.16.8gFe的物質的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數為0.8NA，故C正確；D.28.6gNa2CO3?10H2O的物質的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數目多于0.1NA，故D錯誤；故選C。點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質的聚集狀態(tài)與狀況的關系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數有可能為0.5NA。③注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時，溶液中CH3COO－的物質的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質的量小于1mol。④注意分散系的變化導致微粒數目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中Fe3+的數目。19、A【解析】A.推進垃圾分類處理，將垃圾有效利用，減少資源浪費，減少污染物的形成，A正確；B.將秸稈就地焚燒，產生的固體污染物會對大氣、水資源等造成不良影響，B錯誤；C.化石燃料是不可再生能源，加快開采化石燃料，會減少地球資源，同時產生大量污染物，C錯誤；D.使用含磷洗滌劑，會使水體富營養(yǎng)化，嚴重污染水資源，D錯誤。故選A。20、A【詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。21、B【解析】A.△H>0的化學反應也可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；B.該反應氣體物質的量增大，所以熵增大（即△S>0），故B正確；C.該反應△H–T△S在較高溫度下自發(fā)進行，故C錯誤；D.△H–T△S<0，自發(fā)過程可能使體系的熵增大，也可能使體系的焓減小，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題需要明確△H–T△S<0，反應自發(fā)進行。反應的結果是△H–T△S=0。自發(fā)過程要么是焓減，要么是熵增。22、C【解析】A.根據酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質,只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質稀釋過程中電離程度增大,據此進行解答?！驹斀狻緼.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系,明確影響弱電解質電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。二、非選擇題(共84分)23、苯酚de羥基、酯基；加成反應+H2O；消去反應8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結構簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結構簡式為，C反應生成D，結合題給信息知，D的結構簡式為：，C經過一系列反應生成E，E反應生成F，F和D互為同分異構體，所以E發(fā)生消去反應生成F，則F的結構簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應A→B和E→F的化學方程式，并注明反應類型：反應A→B是部分與氫氣加成，反應的化學方程式為+3H2，根據上述分析，反應E→F是E發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應；+H2O；消去反應；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結構，滿足條件的B的同分異構體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結構簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。24、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉化關系可知X為，Y為；

(2)根據結構簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結構簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，可能的結構為，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。25、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中19（V2-V1）/448a%偏高【詳解】Ⅰ.（1）氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序（從左至右）為A→D→B→C→B→E；綜上所述，本題答案是：D→B→C→B→E。（2）檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；綜上所述，本題答案是：用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。Ⅱ.（3）氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；綜上所述，本題答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水（摻入四氫呋喃）全部注入ag產品中即可；綜上所述，本題答案是：向量氣管中加水至左右出現液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產品中。(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據方程式，LiAlH4的物質的量為(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，則樣品的純度為：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始讀數時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高；26、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，A中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實驗發(fā)現，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實驗完畢后，利用反應混合物中各物質的沸點不同，從D中分離產品的操作是蒸餾。（4）進入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據題給副反應C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導致裝置D中副產物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產率降低純度降低。27、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2【解析】（1）由圖中儀器結構可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等，氧氣能與鎂反應，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產生O2。（5）反應結束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質量分數為。28、+123kJ/molb

BDAD增大CrO3碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，脫離催化劑表面【詳解】（1）由蓋斯定律可知，反應(Ⅰ—Ⅱ)×可得反應C3H8(g