2026屆山西省靜樂(lè)縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部2、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%3、實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合要求的是：A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．金屬鈉著火用沙土蓋滅C．聞氣體時(shí)用手扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔D．將用剩的化學(xué)藥品直接倒入下水道4、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC．反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD．被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol5、欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是A．加水溶解后過(guò)濾 B．配成溶液后通入足量CO2氣體C．將固體加熱 D．先加足量鹽酸后過(guò)濾6、某人體檢報(bào)告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項(xiàng)目名稱中鎂的說(shuō)法正確的是項(xiàng)目名稱結(jié)果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.57mmol?L—12.1~2.7磷P1.51↑mmol?L—10.8~1.5鎂Mg0.95mmol?L—10.75~1.25鉀K儀器故障維修mmol?L—13.5~5.5鈉Nammol?L—1135~160氯Clmmol?L—195~105A．指標(biāo)偏低 B．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量C．測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度 D．測(cè)定的是鎂元素的質(zhì)量7、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是()A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④9、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32- B．Fe2+、SO42-、OH-C．Na+、Cl-、Ag+ D．K+、NO3-、Cl-10、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D11、下列說(shuō)法正確的是A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸D．由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物12、下列體系中，離子能大量共存的是A．無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－13、下列金屬既能與稀鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu14、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是()。A．可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液15、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液B．制蒸餾水C．分離水和酒精D．稀釋濃硫酸16、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、F________、H________。(2)反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。(4)反應(yīng)①-⑦的7個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有________(填選項(xiàng)代號(hào))。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。19、（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，寫出實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸鈉）和潔廁靈（鹽酸）不能混合使用會(huì)產(chǎn)生氯氣有毒氣體的離子方程式：____。20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質(zhì)不干擾實(shí)驗(yàn))。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問(wèn)題：(1)假設(shè)b為_____________。(2)若假設(shè)a是成立的，對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是___________。(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進(jìn)一步驗(yàn)證，小組同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取①mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應(yīng)填_______mL,通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得出假設(shè)________成立(填“a”“b”“c”)。21、高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等?？蓪④涘i礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。②每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。(2)通入少量CO2氣體時(shí)，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①則生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。②若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項(xiàng)D正確；答案選D。2、D【解析】

A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。3、D【解析】

A.為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來(lái)?yè)錅纾珺正確；C.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，C正確；D.將實(shí)驗(yàn)室的廢液直接倒入下水道，可能腐蝕下水道并造成二次污染，D錯(cuò)誤；故選D。4、C【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算。【詳解】A.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。5、C【解析】

碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，所以直接加熱即可除去。答案選C。6、C【解析】

A、根據(jù)圖中信息可知，鎂的指標(biāo)為0.95，在參考值范圍0.75~1.25內(nèi)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)單位mmol?L-1可知，測(cè)定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項(xiàng)正確；C.在除去氯化氫的同時(shí)，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應(yīng)用蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】

：①Al這種金屬既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故①符合；

②Al2O3是一種兩性氧化物，根據(jù)兩性氧化物的概念，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，其方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，即Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故②符合；

③Al(OH)3

是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為兩性氫氧化物。其方程式為2Al(OH)3+6HCl═2AlCl3+6H2O；Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故③符合；

④NaHCO3是一種酸式鹽，根據(jù)酸式鹽的性質(zhì)，酸式鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成正鹽，即NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，因此NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，即NaHCO3+HCl═NaCl+H2O，故NaHCO3即能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故④符合；

故選：D。9、D【解析】

A.H+與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，會(huì)被氧氣氧化成氫氧化鐵，故在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故在水溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.K+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；答案選D。10、D【解析】

A．化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而二氧化硫?qū)е滤嵊甑陌l(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨，氮的氧化物還可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，而溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確，故D正確；故答案為D。11、A【解析】

A.我們把分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項(xiàng)正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無(wú)色條件，故A錯(cuò)誤；B.使酚酞變紅說(shuō)明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。13、B【解析】

A．Mg和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，選項(xiàng)B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu既不能與稀鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A.可以通過(guò)滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯(cuò)誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。15、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【解析】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；③弱酸不能制強(qiáng)酸，向BaCl2溶液中通入CO2始終無(wú)沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④正確；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量，始終生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最終會(huì)溶解于過(guò)量的Ba(OH)2，故⑤錯(cuò)誤；⑥向NaAlO2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故⑥正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽(yáng)離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應(yīng)得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質(zhì)D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應(yīng)，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2得到FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)，先生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現(xiàn)象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學(xué)反應(yīng)④，為鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反應(yīng)⑤為FeCl2和Cl2的反應(yīng)，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反應(yīng)①為Na與水的反應(yīng)生成H2和NaOH，Na的化合價(jià)升高為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為H2和Cl2的反應(yīng)生成HCl，H的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為Al和NaOH的反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Al的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④Fe和HCl的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤FeCl2和Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3的反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaCl，復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)，最終得到Fe(OH)3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④⑤⑦，答案選C；(5)純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應(yīng)中氯的化合價(jià)升高，也降低，得到NaCl，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【點(diǎn)睛】記住高中階段常見顏色，是快速解題的關(guān)鍵，如黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，焰色為黃色的金屬單質(zhì)為Na，等等。19、ABCD飽和食鹽水濃H2SO4氫氧化鈉溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和氯氣的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)氯氣中混有的雜質(zhì)氣體以及氯氣需要尾氣處理分析解答；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖分析解答；（4）一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此解答；（5）次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅰ的鹽酸是稀鹽酸，不能用于制取少量氯氣，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫，且應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備氯氣，裝置Ⅲ中缺少加熱裝置，不能制取氯氣，C錯(cuò)誤；D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，D錯(cuò)誤；答案選ABCD；（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，由于生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，且氯氣有毒需要尾氣處理，則除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有除去氯化氫的飽和食鹽水，干燥氯氣的濃硫酸以及吸收尾氣的氫氧化鈉溶液；（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故A裝置正確；濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的氯氣中含有揮發(fā)的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，不用選擇氫氧化鈉溶液，故B裝置錯(cuò)誤；用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C裝置正確；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，且導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D裝置錯(cuò)誤；答案選BD；（4）氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室氯氣尾氣處理一般用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。20、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說(shuō)明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸