2026屆湖南省湘西州化學高二第一學期期末預測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中央電視臺《經濟半小時》欄目報道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點245℃⑤熔點﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質的是（）A．①②④B．②③⑤C．②④⑥D．③⑥⑦2、室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)3、一般的，大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃4、下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋5、下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na常溫和加熱時反應，產物一樣6、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質量7、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設用這樣的有機混合物做研究，一般要采取的幾個步驟是（）A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純8、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a是正極，發(fā)生還原反應B．b是陽極，發(fā)生氧化反應C．燒杯中SO42－的物質的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅9、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復分解反應C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl210、下列各步制取物質，最終無法達到目的的有A．AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．CuSO4溶液CuSCuS11、波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯誤的是A．利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量B．波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應C．水銀溫度計如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染D．制備Hg單質可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得12、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變ΔH>0B．圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小13、相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．14、已知下列兩個結構簡式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（）A．都表示一對共用電子B．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C．都表示一個共價單鍵D．前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵15、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O16、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Cu2+、K+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C．Na+、Ca2+、NO3—、CO32—D．K+、MnO4—、NH4+、NO3—二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。18、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結構如圖所示)和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。A．取代反應B．加成反應C．縮聚反應D．氧化反應寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結構簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)反應①_____________________；反應⑥_____________________________。19、下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。20、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立21、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。a．始終減小b．始終增大c．先減小再增大d．先增大后減小某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、B5、A6、A7、B8、C9、C10、A11、B12、A13、C14、B15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、6.88g5.001：218、ABD19、2.860大100mL容