2026屆西安市航空六一八中學(xué)化學(xué)高三上期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑3、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴加過量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀溶液中可能存在S2－和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍(lán)H2SO4能氧化I－C將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快CO結(jié)合H＋能力比HCO弱A．A B．B C．C D．D4、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是()A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應(yīng)C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成6、下列說法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（

）A．向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO28、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用溶液除鐵銹 B．用溶液除去水體中的C．用石灰乳脫除煙氣中的 D．用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車9、按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負(fù)極10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．SO2可用作食品防腐劑 B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C．亞硝酸鹽可致癌，嚴(yán)禁用作防腐劑 D．NO可用于某些疾病的治療11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的電子式：C．34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：12、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D13、實(shí)現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B．大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅14、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B．一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進(jìn)行C．難溶物或弱電解質(zhì)也能發(fā)生離子互換反應(yīng)D．溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加15、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋16、制備乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A． B． C． D．17、已知：1mol

H2（g）與1mol

Br2（g）完全反應(yīng)生成2mol

HBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A．404 B．260 C．230 D．20018、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A．①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B．②的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C．③與⑥可以形成離子化合物 D．非金屬性④>⑤19、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)20、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：21、2015年底聯(lián)合國氣候變化大會(huì)在巴黎召開，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率22、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫24、（12分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號(hào))②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。（1）根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,,干燥。（3）根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是;然后將濾液,從而析出紅礬鈉。26、（10分）某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：(1)裝置連接順序?yàn)開____________(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是

_______________(2)可證明

H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。（探究二）(3)某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀________________________________。(4)該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是______________，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗(yàn)證你的假設(shè)___________________。27、（12分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學(xué)用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_____________。28、（14分）減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑存在下可將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲烷，相關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1已知：H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1①ΔH1=___kJ·mol-1。②有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___(至少寫兩條)。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___。③T℃時(shí)，若在體積恒為2L的密閉容器中同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=____時(shí)，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。（2）可利用NaOH溶液捕獲CO2。若過程中所捕獲的CO2剛好將NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，則所得溶液中c(Na+)___c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）29、（10分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：已知：①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/℃20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、A【解析】A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，則離子方程式為Cu2++HS－=CuS↓+H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【詳解】A．S2－和SO在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O的溶液也有淡黃色S沉淀生成，故A正確；B．稀硫酸無氧化性，不能氧化I-，溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2，故B錯(cuò)誤；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2，可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCO直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能力：HCO＜CO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、C【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項(xiàng)A正確；B.環(huán)扁桃酯分子中含有一個(gè)苯環(huán)，1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項(xiàng)C不正確；D.環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、D【解析】A．配制溶液定容時(shí)，在距離刻度線1-2cm時(shí)，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。6、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。7、B【詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯(cuò)誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能確定是鹽，故錯(cuò)誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。8、D【詳解】A．溶液水解顯酸性，氫離子與氧化鐵反應(yīng)生成鐵離子和水，可除去鐵銹，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；B．S2-可與Hg2+反應(yīng)生成HgS，因此可用溶液除去水體中的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，可與煙氣中的發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D．乙醇具有還原性，可與橙色的酸性重鉻酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成綠色的鉻酸鉀，因此用酸性溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；答案選D。9、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【詳解】A．二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，故A正確；B．金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正確；C．亞硝酸鹽可致癌，在國家規(guī)定使用標(biāo)準(zhǔn)下可以用作食品防腐劑，故C錯(cuò)誤；D．NO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強(qiáng)力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；故答案為C。11、C【解析】A.碳原子半徑大于氫原子，故A錯(cuò)誤；B.Br-未用電子式表示，故B錯(cuò)誤；C.34S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.羧基—COOH表示成了—OOCH，故D錯(cuò)誤。故選C。12、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。13、D【詳解】A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。14、B【詳解】A.如有電子轉(zhuǎn)移，則為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生離子互換反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D.弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，導(dǎo)致某些離子濃度減小，反應(yīng)類型可為氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。15、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負(fù)極，電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負(fù)極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯(cuò)誤；D、M極為負(fù)極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。16、C【詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。17、C【詳解】1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2×369，解得a=230。答案選C。18、D【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，①②為第IA族元素，②的原子半徑大，因此②為Na，①為Li；⑤和⑥為第ⅦA族元素，⑤沒有正價(jià)，⑤為F元素，則⑥為Cl元素；④只有-2價(jià)，則④為O元素，③為+2價(jià)，原子半徑比①大，比②小，則③為Mg元素。A.鋰為活潑金屬，金屬鋰加熱時(shí)能與氧氣化合生成氧化鋰，故A正確；B.金屬鈉常溫下可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；C.鎂和氯屬于活潑的金屬元素和非金屬元素，可以形成離子化合物，故C正確；D.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性F>O，即⑤>④，故D錯(cuò)誤；故選D。19、C【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。20、C【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.水是共價(jià)化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。21、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。22、B【解析】由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價(jià)，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455L×0.020mol/L×5=0.02500L×0.049mol/L×(n+1)，解得n=1；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析。二、非選擇題(共84分)23、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。24、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。25、（1）趁熱過濾防止形成Na2SO4·10H2O（2）在不超過80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌（3）有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：（1）硫酸鈉的溶解度隨溫度降低生成易Na2SO4·10H2O，所以趁熱過濾，再用乙醇洗滌；用乙醇洗滌而不用水的原因是防止形成Na2SO4·10H2O；（2）溫度升高，過硫酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，所以將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,在不超過80℃的條件下加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,用冷水洗滌；（3）紅礬鈉的溶解度在相同的溫度高于硫酸鈉，所以趁熱過濾有利于Na2SO4結(jié)晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O結(jié)晶析出；因?yàn)榧t礬鈉的溶解度隨溫度降低，所以將濾液降溫結(jié)晶可得到紅礬鈉固體?？键c(diǎn)：考查對溶解度曲線的理解和應(yīng)用26、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者【解析】探究一：次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復(fù)性，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳?xì)怏w與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)槎趸蚺c次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗(yàn)），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）當(dāng)氯氣或者二氧化硫多余時(shí)，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；因?yàn)槎趸虻钠拙哂屑訜峥苫謴?fù)性，故將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者；故答案為過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；將實(shí)驗(yàn)②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因?yàn)榍罢撸粗畡t為后者。27、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應(yīng)生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會(huì)有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)