安徽省六安市省示范高中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B．含MnO4﹣的溶液中：H+、K+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣2、下列說(shuō)法不能用元素周期律解釋的是（）A．濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B．與冷水反應(yīng)的速率：Na>MgC．向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D．原子半徑：Al>Si>P3、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解4、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g5、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-7、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A．若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C．若D是一種強(qiáng)堿，則A．B．C均可與X反應(yīng)生成DD．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C8、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮?dú)?，反?yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．離子交換分子篩O在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用C．在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD．生成個(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)鍵9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD．在一定條件下，1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA10、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定11、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小12、溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：溫度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．T2溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C．溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1D．在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大13、工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是A．電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋SiB．SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純C．每生產(chǎn)lmol高純硅，需要44.8LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求14、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時(shí)，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O15、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),所以金屬鋁的熔點(diǎn)較低C．把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑.工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O).然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析出高鐵酸鉀.下列說(shuō)法不正確的是A．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒C．業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：A→B①______；B+D→E②_____。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱______；______。寫出反應(yīng)C→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_____。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）18、有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為___________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。20、某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（6）一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。21、硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學(xué)式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、Fe3+在堿性溶液不能大量存在；B、酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、堿性溶液含大量的氫氧根離子，不能大量存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下MnO4﹣能與Cl﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl﹣、I﹣不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中存在H+，酸性條件下NO3﹣能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO3﹣不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液或堿溶液，無(wú)論是在酸溶液，還是堿溶液中，離子相互之間不能產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)，則可以大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】離子共存的判斷注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+

或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【詳解】A．硫酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說(shuō)明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故C正確；

D．原子半徑：Al＞Si＞P，體現(xiàn)了同周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小的規(guī)律，故D正確；

故選：A。3、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長(zhǎng)鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應(yīng)方程式和物質(zhì)計(jì)算。【詳解】由題可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當(dāng)氫離子與硝酸根恰好完全反應(yīng)時(shí)，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設(shè)混合溶液中硫酸物質(zhì)的量為Xmol，則硝酸物質(zhì)的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。5、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。6、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.7、B【解析】A．若D為NaCl，A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．若D是一種強(qiáng)堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，C正確；D．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔猓珺為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，D正確；答案選B。8、C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，N2O→N2，N元素化合價(jià)升高(1-0)×2=2，則生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B．反應(yīng)N2O+M+-Z═N2+OM+-Z、CO+OM+-Z═CO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2，說(shuō)明離子交換分子篩OM+-Z在整個(gè)反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C．1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮?dú)夂?mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為N2O+CO═CO2+N2可知，生成NA個(gè)N≡N鍵的同時(shí)生成NA個(gè)CO2分子，即同時(shí)生成2NA個(gè)C=O鍵，故D正確；故答案為C。9、C【詳解】A.常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算SO3物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O2和O3互為同素異形體，16gO2和O3的混合氣體中所含O原子物質(zhì)的量：n（O）==1mol，C項(xiàng)正確；D.N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下1molN2與3molH2反應(yīng)生成NH3分子物質(zhì)的量小于2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及金屬的鈍化、氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、可逆反應(yīng)等知識(shí)。注意22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下已知?dú)怏w體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量。10、A【詳解】A．催化劑能提高反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．由示意圖可知，在催化劑b作用下，氧氣和氨氣生成了NO，氧元素的化合價(jià)降低，氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，在催化劑a表面，氮?dú)夂蜌錃庵话l(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．氮的固定是把氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】11、A【詳解】用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應(yīng)繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來(lái)制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會(huì)從溶液中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故A正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。12、B【詳解】A.初始投料是相同的，比較表格中所給的數(shù)據(jù)可以看出，在時(shí)間t1時(shí)T2時(shí)的Y的物質(zhì)的量小于T1，反應(yīng)速率快慢說(shuō)明了T2大于T1，t4時(shí)T2的容器中早已達(dá)平衡。對(duì)于T1來(lái)說(shuō)，T2相當(dāng)于升溫，升溫后Y減少，說(shuō)明升溫使平衡右移，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，列出T2溫度下的三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)初始0.160.160變化0.080.080.16平衡0.080.080.16所以，B項(xiàng)正確；C.先據(jù)表格中數(shù)據(jù)求出溫度為T1時(shí)，0-t1時(shí)段用Y表示的平均速率為，用Z表達(dá)的速率為用Y表達(dá)的速率的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其他條件不變時(shí)，充入0.2molZ等效于在恒溫恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相當(dāng)于起始加入0.26molX和0.26molY，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY與起始加入0.16molX和0.16molY為比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。13、B【詳解】A、二氧化碳與碳在高溫下生成粗硅和一氧化碳，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為2C+SiO22CO↑+Si，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、SiCl4進(jìn)入還原爐之前在流化床反應(yīng)器中除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，需要利用相互溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)不同，經(jīng)過蒸餾提純，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Si→SiCl4→Si，每生產(chǎn)lmol高純硅，需要22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該工藝中產(chǎn)生氯化氫氣體且有氯氣的參與，容易引起空氣污染，不符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】A.裝置甲和乙均無(wú)外接電源，均是原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能故A錯(cuò)誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時(shí)，流過甲、乙負(fù)載的電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯(cuò)誤；D、Z為堿性條件下原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Z極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。15、A【詳解】A、Al2O3熔點(diǎn)(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落來(lái)，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來(lái)有白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，選項(xiàng)A正確；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)B正確；C．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C不正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)醛基羧基有磚紅色沉淀生成、、、【分析】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】有機(jī)物

A

為芳香族化合物，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E不飽和度==6，苯環(huán)的不飽和度是4，碳氧雙鍵不飽和度是1，A中含有苯環(huán)，則E中還含有一個(gè)六元碳環(huán)，A分子中含有7個(gè)碳原子，且含有醇羥基，則A為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，A發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E為；(1)①由A→B發(fā)生的是加成反應(yīng)；②B+D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(2)由分析知C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，則分子中官能團(tuán)的名稱分別是醛基、羧基；反應(yīng)C→D是和新制的Cu(OH)2混合加熱，可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；(3)B為，D為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為；(4)D為，與

D

互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物，則其同分異構(gòu)體中含有酯基或一個(gè)酚羥基一個(gè)醛基，符合條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；(5)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，其合成路線為。【點(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說(shuō)明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)﹣CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。19、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。20、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會(huì)氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)顯紅色，說(shuō)明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過氧化氫可以反應(yīng)生成氧氣?！驹斀狻浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反