山西省渾源縣第五中學2026屆化學高一第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（

）A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把綠豆大的鉀投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中2、下列有關說法正確的是A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一種分散系C．分散系有的是純凈物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式3、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇4、下列科技成果所涉及物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應5、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋6、下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④7、下列物質(zhì)可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是()A．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物B．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2O2只作氧化劑9、84消毒液與潔廁靈（主要成分是濃鹽酸）不能混用，二者混合將發(fā)生如下反應：NaClO＋2HCl（濃）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO發(fā)生了氧化反應C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．當生成71gCl2時，反應中轉(zhuǎn)移電子2mol10、下列關于N2和CO的判斷錯誤的是（）A．電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量 B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時質(zhì)量一定相等 D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)11、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)212、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：113、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉14、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙15、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B．天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志C．面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火D．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火16、下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_______。18、下列A～I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。19、實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。（1）實驗前如何檢驗裝置A的氣密性________________________________________；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須_____________________；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是_________________________；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。20、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。21、某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應，待完全反應不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式____________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。（2）Na2O2

與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應中消耗Na2O2的質(zhì)量是______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、因鎂與冷水反應比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；C、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，故C錯誤；D、因單質(zhì)溴與KI溶液反應：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，故D錯誤；故選A。2、D【解析】

A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯誤；B．冰水混合物是一種分散系，，B正確；C．分散系都是混合物，C錯誤；D．分散系都是混合物，按分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合有9種方式,分別為：以氣體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以固體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì),以液體為分散劑，固體，液體，氣體為分散質(zhì)，D正確；答案選D。3、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；故選D。4、C【解析】

根據(jù)化合價的升降變化判斷。【詳解】A項：發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應，是氧化還原反應；B項：偏二甲肼與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水，是氧化還原反應；C項：詩句描述的是用萃取方法提取青蒿素的過程，屬于物理變化，不是氧化還原反應；D項：可燃冰作為能源使用即甲烷燃燒放熱的過程。是氧化還原反應。本題選C?！军c睛】反應物中有單質(zhì)或者生成物中有單質(zhì)的化學反應一定有化合價升降變化，必為氧化還原反應。5、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B?！军c睛】本題考查離子的反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。6、B【解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②溶液滴入溶液并在空氣中放置一段時間，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是③②①④。故選：B。7、D【解析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D?！军c睛】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質(zhì)應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發(fā)、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。8、A【解析】A．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol

Fe2+

被氧化，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；故選A。點睛：明確元素化合價變化是解本題關鍵。該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。9、A【解析】

A.化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，即為NaClO，氧化產(chǎn)物為Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正確；B.NaClO化合價降低，發(fā)生了還原反應，故B錯誤；C.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl，但還原劑只有1mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D.根據(jù)方程式分析，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移1mol電子，因此當生成71gCl2即1mol時，反應中轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯誤。綜上所述，答案為A。10、C【解析】

A、CO含有電子數(shù)為6+8=14，N2的電子數(shù)為2×7=14，電子數(shù)相等時分子數(shù)相等，CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則根據(jù)m=nM知兩者質(zhì)量相等，故A正確；B、CO含有質(zhì)子數(shù)為6+8=14，N2的質(zhì)子數(shù)為27=14，質(zhì)子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等，故B正確；C、因為沒有明確氣體存在的條件，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)，故D正確；故選C。11、B【解析】

A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的酸的酸性越強，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯誤；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。12、D【解析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等?！驹斀狻坑?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，答案選D。13、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關鍵。14、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。15、D【解析】

A．在煤中添加適量的生石灰，會生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B．天然氣易燃燒，運輸時應懸掛圖所示的標志：，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應嚴禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應生成氫氣，氫氣為易燃氣體，而過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉失火時不應使用泡沫滅火器或水滅火，應該用沙土滅火，故D錯誤；故答案選D。16、B【解析】

A.因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要注意從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析判斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。18、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應為碳與濃酸硫的反應，E能與黃綠色溶液（應為氯水）反應，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應，則應為二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進行分析。19、先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好驗純除去H2中的HCl防止空氣中的水蒸氣被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差16.0【解析】

（1）檢驗裝置A的氣密性時，應創(chuàng)設一個密閉環(huán)境，通過往長頸漏斗內(nèi)加水，看水面是否下降，判斷氣密性是否良好；（2）為了防止氫氣不純，點燃時發(fā)生爆炸，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水進行U型管內(nèi)；（5）先求出生成水的物質(zhì)的量，從而求出混合物中氧原子的物質(zhì)的量，然后假設未知數(shù)，利用質(zhì)量和為23.2g，建立等量關系式，從而求出Fe2O3的質(zhì)量。【詳解】（1）檢驗裝置A的氣密性時，應先開啟旋塞a，向長頸漏斗中加水，當水面超過長頸漏斗下口時，關閉旋塞a，繼續(xù)加水，使水上升到長頸漏斗中，靜置片刻，若水面不下降，則說明裝置氣密性良好；（2）為了實驗安全，在點燃酒精燈前，在F裝置出口b處必須驗驗H2的純度，以防爆炸事故的發(fā)生；（3）裝置C中盛裝的液體是濃硫酸，則裝置B的作用是除去H2中的HCl。答案為：除去H2中的HCl；（4）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差。答案為：防止燃燒生成的水被U型管內(nèi)的無水氯化鈣吸收，引起實驗誤差；（5）n(H2O)==0.4mol，則混合物中的n(O)=0.4mol，設Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則FeO的物質(zhì)的量為(0.4-3x)mol，72(0.4-3x)+160x=23.2x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g?！军c睛】在定量分析物質(zhì)組成時，常需測定反應生成的氣體的質(zhì)量，所以在整個實驗過程中，我們應保證該氣體的質(zhì)量不增、不減。不增，就是堵住氣體的其它來源，此來源通常為空氣，也就是在裝置的尾端安裝能吸收來自空氣中干擾氣體的吸收裝置；不減，就是反應結(jié)束時，要將裝置內(nèi)的需要測定的氣體全部排出，以便被吸收劑全部吸收。20、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應，沉淀溶解時發(fā)生的反應方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答。【詳解】⑴據(jù)分析，和的化學反應方程式為：，，，，故答