全國(guó)18名校大聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A．A B．B C．C D．D2、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C．可樂飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳6、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13?25?476下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將鄰二甲苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來7、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4A．A B．B C．C D．D8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．9、一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2 B．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存C．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化 D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零10、某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H211、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池正極B．電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小C．圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O12、下列說法錯(cuò)誤的是A．濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中B．NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡C．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)相同13、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl14、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)15、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B．濾渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。18、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為________、過濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為___________。21、氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。（2）的電子式為______________。（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由：_________________。（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說明理由：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，D正確；答案選B。2、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D3、B【詳解】5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3.故答案選：B。4、C【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則H+數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)H-O鍵，100g46%溶液中乙醇為46g，即為1mol，含H-O鍵的數(shù)目為NA，一個(gè)水分子中含有2個(gè)H-O鍵，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，即3mol，則3mol水中含H-O鍵的數(shù)目為6NA，則共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則氯原子數(shù)目無法確定，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】A.濃氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，顏色變深是體積減小，濃度增大導(dǎo)致的，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；C.打開瓶蓋后，體系壓強(qiáng)減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【詳解】A．甲苯可生成二甲苯混合物和苯，不飽和度沒有變化，為取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則甲苯的沸點(diǎn)在80～138℃之間，故B錯(cuò)誤；C．沸點(diǎn)低的先蒸餾出來，則用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來，故C錯(cuò)誤；D．二甲苯混合物中，對(duì)二甲苯的熔點(diǎn)最高，冷卻時(shí)對(duì)二甲苯先結(jié)晶析出，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來，故D正確；故答案為D。7、B【詳解】A．NaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯(cuò)誤；B．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與過量反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與過量NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故B正確；C．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯(cuò)誤；D．S不能一步變?yōu)镾O3，D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】試題分析：①可以，此時(shí)W是氧氣；②也是可以的，此時(shí)W是強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點(diǎn)評(píng)：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實(shí)例進(jìn)行驗(yàn)證得出正確的結(jié)論。9、C【分析】一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不會(huì)變化?！驹斀狻緼.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2，各組分的物質(zhì)的量之比，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2、O2、SO3同時(shí)存在，所以無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不會(huì)變化，但反應(yīng)沒有停止，正、逆反應(yīng)速率都不等于零，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷即可，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)沒有停止。10、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。【詳解】A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。11、B【分析】根據(jù)題中硼化釩(VB2)-空氣電池可知，本題考查燃料電池，運(yùn)用原電池原理和氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析。【詳解】A.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項(xiàng)正確；B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負(fù)極移動(dòng)，所以圖中選擇性透過膜應(yīng)只允許陰離子通過，C項(xiàng)正確；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】燃料電池正負(fù)極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負(fù)極。12、A【詳解】A、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、單質(zhì)硅是制備太陽(yáng)能電池常用的材料，故C正確；D、在弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，無論析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，易分解物質(zhì)和避光、低溫保存，具體物質(zhì)要具體分析。13、C【解析】A、將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場(chǎng)中定向移動(dòng)，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能透過半透膜，可用滲析的方法提純膠體，故D不符合；故選C。14、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過濾，濾渣為過量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B.根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正確；D.“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。16、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋?，所以不能證明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。20、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2